專題2化學鍵分子間作用力和氫鍵（導學案）高一化學（原卷版）

第二章化學物質及其變化專題2化學鍵分子間作用力和氫鍵【學習目標】1．通過小組討論、對比分析，進一步建立化學鍵的概念，能描述和表示化學鍵理論模型，指出模型表示的含義，并用模型解釋和推測物質的組成、結構、性質及變化。2．通過問題探究，能從宏觀現(xiàn)象及化學鍵等不同角度對物質進行分類。能對典型物質的微粒間相互作用進行分析，從物質的構成微粒及相互作用角度說明物質的共性、差異及其原因，解釋同類物質性質變化的規(guī)律。3.通過閱讀教材、查閱資料，了解分子間作用力和氫鍵，知道分子間作用力和氫鍵都不屬于化學鍵。初步學會判斷常見離子化合物和共價化合物的基本方法，認識化學鍵的斷裂和形成是核心反應中物質變化的實質及能量變化的主要原因?！緦W習重點】化學鍵的概念，離子化合物、共價化合物的特點及判斷方法?！緦W習難點】從微粒間相互作用的視角，認識化學反應的本質。【課前預習】舊知回顧：1.化學鍵是使相結合或相結合的作用力，這種作用既包括靜電作用，又包括靜電作用。2.根據(jù)成鍵的微粒種類可分為等。不僅存在于共價化合物中，離子化合物中可能含有鍵，一定含有。新知預習：1.從化學鍵角度看化學反應的過程就是的過程，物質在熔融狀態(tài)下只破壞鍵。2.微粒間作用力包括與，某些分子還存在。其中影響物質的化學性質，而和影響物質的熔沸點等物理性質。【課中探究】情景導入：原子、分子和離子是形成物質的三種基本微粒，前面我們學習了離子之間的作用力離子鍵，原子之間的作用力共價鍵，那么分子之間的作用力又是什么呢？這些作用力對物質的性質又有哪些影響呢？這就是我們今天要進一步探究的內容。一、化學鍵的類型及存在活動一、化學鍵的分類及成鍵特點任務一、討論交流：化學鍵有哪些基本類型，成鍵特點是什么？完成下表內容。離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵定義成鍵元素成鍵微粒粒子間相互作用任務二、問題探究：如何判定化學鍵類型與物質類別的關系？【注意】【對應練習】1．下列關于離子鍵的說法中，正確的是（）A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C．IA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，該化合物一定含離子鍵2．由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關X的說法正確的是（）A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵C．若X中只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑活動二、離子化合物和共價化合物的判斷方法任務一、討論交流：判斷離子化合物和共價化合物的依據(jù)有哪些？任務二、問題探究：判斷離子化合物和共價化合物的“三個一定”和“三個可能”含義分別是什么？【結論】【對應練習】1.下列說法正確的是()①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥2．將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵二、分子間作用力和氫鍵活動一、認識分子間作用力任務一、閱讀教材P115116頁內容，結合“資料卡片”欄目第一自然段內容，請用化學鍵的觀點解釋H2與Cl2反應是如何形成HCl的？【注意】任務二、討論交流：什么是分子間作用力？分子間作用力有何特點？對物質的性質有哪些影響規(guī)律？①定義：②特點③規(guī)律：任務三、結合教材P115頁最后自然段，思考化學反應的本質是什么？有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化嗎？【對應訓練】1．下列敘述正確的是（）A．固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同B．每個水分子內含有兩個氫鍵C．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵D．干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力2．下列說法正確的是（）A．CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH溶水都能電出離子，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們晶體內都存在分子間作用力活動二、氫鍵的定義及存在任務一、閱讀教材P116頁“資料卡片”欄目第二、三自然段內容，思考氫鍵的定義及形成條件分別是什么？【注意】任務二、問題探究：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，同主族元素的氫化物從上到下，隨相對分子質量增加，分子間的作用力增大，則其熔、沸點都一定升高嗎？任務三、歸納小結：從定義、存在、強弱、對物質性質的影響等方面比較化學鍵、分子間作用力、氫鍵三者有何不同？填寫下表內容?；瘜W鍵、分子間作用力、氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵定義范圍強度性質影響【對應訓練】1．關于氫鍵，下列說法正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高2.下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵C．PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵【課后鞏固】1．（易）下列說法不正確的是（）A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價化合物中只能含有共價鍵C．化學鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程2．（中）下列說法不正確的是（）A．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同B．干冰和碘單質易升華，都是因為分子內原子間作用力較小C．氧化鈉晶體和氟化鐵晶體均屬于離子化合物D．氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子，最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結構3．（中）下列有關微粒間相互作用說法正確的是（）A．金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價鍵B．過氧化鈉和水反應時既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．H2O熱穩(wěn)定性強于H2S，是因為水分子間存在氫鍵4．下列關于化學鍵的說法不正確的是A．NaCl形成過程可表示為：B．相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵C．化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程D．非極性鍵只能存在于非金屬單質、共價化合物中，不能存于離子化合物中5．（中）下列敘述正確的是()A．P4和NO2都是共價化合物B．次氯酸的結構式為HClOC．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子D．CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結合的分子6．（中）下列說法正確的是（）A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂B．隨著相對分子質量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的沸點也逐漸增高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定7．（難）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是（）A．化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性B．A、D均可與C形成常見的兩種二元化合物C．簡單離子的半徑：E>C>D>AD．簡單氫化物的沸點：C>E8．（中）某融雪劑的主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是_____________，該物質中化學鍵類型是______________，電子式是______________