化學(xué)第八單元《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件(人教版九)

化學(xué)第八單元《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件(人教版九)金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)合金金屬資源的利用和保護(hù)實(shí)驗(yàn)探究contents目錄01金屬的物理性質(zhì)金屬的共性良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性金屬中自由電子的存在使得金屬具有良好的導(dǎo)電性，而金屬內(nèi)部的自由電子和金屬陽(yáng)離子的碰撞使得金屬具有良好的導(dǎo)熱性。金屬光澤大多數(shù)金屬在光線下能反射出美麗的光澤。延展性金屬在外力作用下可以發(fā)生形變而不破裂，顯示出良好的延展性。密度較大金屬的密度一般較大，在水中不易浮起。金屬的活潑性存在差異，一些金屬容易與氧氣、酸等反應(yīng)，而另一些金屬則較為穩(wěn)定?；顫娦圆町惾埸c(diǎn)、沸點(diǎn)差異特殊的物理性質(zhì)不同金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)存在差異，這與金屬內(nèi)部的原子間相互作用力和晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。某些金屬具有特殊的物理性質(zhì)，如汞在常溫下為液態(tài)，而金則具有很好的抗腐蝕性。030201金屬的特性金屬的顏色可以因純度、表面氧化程度和光的反射散射等不同而有所變化。例如，純金呈黃色，而銅則呈紅色。顏色大多數(shù)金屬在常溫下呈固態(tài)，但也有一些金屬如汞在常溫下呈液態(tài)。狀態(tài)金屬的顏色與狀態(tài)02金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越劇烈，如鈉、鉀等活潑金屬在常溫下即可與氧氣反應(yīng)。金屬在常溫下與氧氣反應(yīng)速率較慢，如鐵生銹的過(guò)程。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，如鉀、鈉等活潑金屬能與水反應(yīng)放出氫氣。某些金屬能與濃酸反應(yīng)，如銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫。金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。金屬的活動(dòng)性順序決定了能否與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，如銅不能與硫酸鋅反應(yīng)。某些不活潑金屬能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生置換反應(yīng)，如金能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸金。金屬與鹽的反應(yīng)

金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序表是按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的表格，包括氫、鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、銀、金等。金屬活動(dòng)性順序表可以用來(lái)判斷金屬能否發(fā)生置換反應(yīng)，如鉀能與水反應(yīng)放出氫氣，而銅不能。金屬活動(dòng)性順序表還可以用來(lái)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如鉀的活動(dòng)性強(qiáng)于鈉，而鈉的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂。03合金合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的混合物。定義合金的物理性質(zhì)（如顏色、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等）介于組成它的純金屬之間。物理性質(zhì)合金的化學(xué)性質(zhì)取決于其組成金屬的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)合金的定義與特性由銅和鋅組成的合金，常用于制造管道、散熱器等。黃銅由銅、錫、鉛組成的合金，常用于制造藝術(shù)品、硬幣等。青銅由鐵、鉻、鎳組成的合金，具有優(yōu)異的耐腐蝕性，常用于制造餐具、醫(yī)療器械等。不銹鋼常見(jiàn)合金的種類制造業(yè)合金如不銹鋼、銅合金等廣泛應(yīng)用于制造業(yè)中，制造各種零部件和產(chǎn)品。建筑業(yè)合金如鋼筋、鋁合金等廣泛應(yīng)用于建筑業(yè)中，提高建筑物的強(qiáng)度和耐久性。航空航天業(yè)高強(qiáng)度合金廣泛應(yīng)用于航空航天業(yè)中，如鈦合金、鎳合金等，提高飛行器的性能和安全性。合金的應(yīng)用04金屬資源的利用和保護(hù)冶煉原理金屬冶煉的原理是使金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。例如，電解熔融的氧化鋁可以制備鋁。冶煉成本金屬冶煉的成本包括原材料、能源、設(shè)備折舊、人工等費(fèi)用。降低成本是提高金屬工業(yè)競(jìng)爭(zhēng)力的關(guān)鍵。金屬冶煉方法根據(jù)金屬的活潑性不同，選擇合適的冶煉方法。例如，活潑金屬用電解法，不活潑金屬用熱還原法。金屬的冶煉金屬腐蝕主要是由于電化學(xué)反應(yīng)引起的。在潮濕環(huán)境中，金屬表面的氧化膜被破壞，形成微電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致金屬腐蝕。金屬腐蝕機(jī)理金屬腐蝕可分為全面腐蝕和局部腐蝕。全面腐蝕是指金屬表面均勻地受到腐蝕，局部腐蝕是指金屬表面某一區(qū)域受到腐蝕。腐蝕類型為了防止金屬腐蝕，可以采用涂層、電鍍、犧牲陽(yáng)極等方法。例如，在鋼鐵表面涂油漆或噴塑可以隔絕空氣和水，防止腐蝕。防腐措施金屬的腐蝕與防護(hù)廢舊金屬回收01廢舊金屬包括各種工業(yè)和生活廢棄物中的金屬，如廢鋼鐵、廢有色金屬等?；厥諒U舊金屬可以減少對(duì)自然資源的開(kāi)采，降低能源消耗和環(huán)境污染。再生金屬冶煉02再生金屬冶煉是將廢舊金屬進(jìn)行熔煉、精煉、提純等工藝，重新制備出純度較高的金屬。再生金屬冶煉可以節(jié)約能源和資源，降低生產(chǎn)成本。金屬資源循環(huán)利用的意義03金屬資源循環(huán)利用不僅可以緩解資源短缺問(wèn)題，還可以減少環(huán)境污染，促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展。金屬資源的循環(huán)利用05實(shí)驗(yàn)探究探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)詞通過(guò)觀察金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，了解金屬在常溫下與氧氣反應(yīng)的難易程度，探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。詳細(xì)描述將不同金屬置于空氣中，觀察其表面變化，記錄反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同，反應(yīng)速率和程度也不同。實(shí)驗(yàn)結(jié)果金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)總結(jié)詞探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律詳細(xì)描述通過(guò)觀察金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，了解金屬與酸反應(yīng)的難易程度和生成物的種類，探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟將不同金屬置于稀酸中，觀察其反應(yīng)現(xiàn)象，記錄生成物的種類和顏色。實(shí)驗(yàn)結(jié)果金屬與酸反應(yīng)的難易程度不同，生成物的種類和顏色也不同?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)果金屬的活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)通過(guò)比較金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的劇烈程