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福建省三明市三地三校2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D2、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是()A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無色,加熱該無色溶液,無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>YC.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽4、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì),下列說法正確的是()A.它是的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.與互為同位素D.1mol分子中含有20mol電子5、運(yùn)輸汽油的車上,貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A. B. C. D.6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫常用于漂白紙漿 B.漂粉精可用于游泳池水消毒C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料7、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A.蘋果緩慢腐壞 B.弱酸電離C.鎂帶燃燒 D.酸堿中和8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子: B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸鈉的電子式: D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH-CH=CH29、一定量的H2在Cl2中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含0.05molNaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:210、下列化學(xué)用語正確的是A.氮分子結(jié)構(gòu)式B.乙炔的鍵線式C.四氯化碳的模型D.氧原子的軌道表示式11、口服含13C的尿素膠囊,若胃部存在幽門螺桿菌,尿素會(huì)被水解形成13CO2,醫(yī)學(xué)上通過檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌,下列有關(guān)說法正確的是()A.13CO2
和
12CO2
互稱同位素 B.13C
原子核外有
2
個(gè)未成對(duì)電子C.尿素屬于銨態(tài)氮肥 D.13C
的質(zhì)量數(shù)為
712、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A.鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅B.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的Cu2+濃度不變D.電解飽和食鹽水時(shí),X極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑13、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C.整個(gè)流程中,金屬鋰是催化劑D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O214、如圖1為甲烷和O2
構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液;圖2
為電解AlCl3
溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A.b電極為負(fù)極B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C.a(chǎn)
電極反應(yīng)式為CH4-8e-
+8OH-=CO2+6H2OD.圖2
中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3
+6H2O2Al(OH)3
↓+3Cl
2↑+3H2
↑15、常見藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用,可由中間體X通過以下方法制得:下列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為C13H18O B.1molY能與4molH2反應(yīng)C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D.兩者氫原子的種類數(shù)相等16、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí),有1molH2生成17、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為COD.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收18、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下,用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2+N22NH3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度B.達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率D.達(dá)到平衡時(shí),氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?9、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2SO4C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):D.負(fù)極反應(yīng)為20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑21、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C.電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低D.Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個(gè)電子22、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜,其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),Li+向正極移動(dòng)B.放電時(shí),電子由負(fù)極→用電器→正極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD.充電時(shí),陽極質(zhì)量增重二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。24、(12分)化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。25、(12分)常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一:探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知:Na2CS3
+H2SO4=Na2SO4+CS2
+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間,其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。26、(10分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略)實(shí)驗(yàn)i:裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?,用酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?,消?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。27、(12分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)___________時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。(3)氣體流動(dòng)方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5:提純產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(5)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______
(填“
酒精燈直接加熱”
或“水浴加熱”)。(6)確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序?yàn)棰茛達(dá)___⑦_(dá)___⑥(填其它代號(hào))。28、(14分)氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物,可利用合適的氧化劑氧化去除。(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH3。已知:NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-12NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H+(aq)+3Cl-(aq)ΔH=bkJ·mol-1則反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+3H+(aq)+3Cl-(aq)的ΔH=________kJ·mol-1。(2)在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解,陽極產(chǎn)生的HClO可氧化氨氮。電解過程中,廢水中初始Cl-濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:________________。②當(dāng)Cl-濃度減小時(shí),氨氮去除速率下降,能耗卻增加的原因是____________________________。③保持加入NaCl的量不變,當(dāng)廢水的pH低于4時(shí),氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是____________________________。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑,可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②用K2FeO4氧化含氨氮廢水,其他條件相同時(shí),廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí),隨著pH的增大,氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是_________________。29、(10分)(1)O基態(tài)原子核外電子排布式為____。H2OVSEPR模型名稱為_____,立體構(gòu)型為___。O3____極性分子(填“是”或“不是”)。(2)利用熱化學(xué)法來測(cè)定晶格能是由Born與Haber首先提出來的,其實(shí)質(zhì)是利用Hess定律,構(gòu)成一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。已知:Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=-410.9kJ·mol-1可知,Na原子的第一電離能為_____kJ·mol-1;Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol-1;NaCl晶格能為_____kJ·mol-1。(3)高壓下NaCl晶體和Na或Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體,如圖是其中一種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍?,小球?yàn)殁c原子),其化學(xué)式為________。(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為________(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氫氧化鈣反應(yīng),抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng),所以石灰水不變渾濁,A錯(cuò)誤;B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,溶液褪色,說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原,乙醇體現(xiàn)了還原性,B正確;C.溴水和苯不反應(yīng),但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì),由于苯與水互不相溶,因此看到分層現(xiàn)象,下層的水層幾乎無色,這種現(xiàn)象為萃取,并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此看到銅逐漸溶解,不是Cu與硫酸反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】
A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.2個(gè)酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng),故C正確;D.含酚-OH,與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),與碳酸氫鈉不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。3、C【解析】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析?!驹斀狻恳李}意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B、S2-的半徑比O2-的大,選項(xiàng)B項(xiàng)正確;C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽,選項(xiàng)D正確。答案選C。4、B【解析】
A.與的分子式相同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.與O3都為氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.同位素研究的對(duì)象為原子,與屬于分子,不屬于同位素關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.1mol分子中含有16mol電子,故D錯(cuò)誤;故選B。5、B【解析】
A、汽油是易燃品,不是腐蝕品,故不選A;B、汽油是易燃液體,故選B;C、汽油是易燃品,不是劇毒品,故不選C;D、汽油是易燃品,不是氧化劑,故不選D;選B。6、C【解析】
制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。7、B【解析】
A、蘋果緩慢腐壞,屬于氧化反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵,吸收能量,故B符合題意;C、鎂帶燃燒,屬于放熱反應(yīng),故C不符合題意;D、酸堿中和,屬于放熱反應(yīng),故D不符合題意;答案選B。8、A【解析】
本題主要考查化學(xué)用語的書寫?!驹斀狻緼.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子:,故A項(xiàng)正確;B.鋁原子核電荷數(shù)為13,Al3+核外有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.次氯酸鈉屬于離子化合物,電子式為:,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中,碳碳雙鍵在2號(hào)碳上,主碳鏈有4個(gè)碳,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。9、A【解析】
H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收,則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cl2,從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有:①H2+Cl2=2HCl;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③,生成0.05molNaClO,消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A。【點(diǎn)睛】吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。10、D【解析】
A.氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I,乙炔的鍵線式為:C≡C,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu),氯原子的相對(duì)體積大于碳原子,四氯化碳的比例模型為:,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子,其軌道表示式為:,選項(xiàng)D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的書寫原則,明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別,四氯化碳分子中,氯原子半徑大于碳原子,氯原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于碳原子。11、B【解析】
A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物,不屬于同位素,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知,原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,故B正確;C.尿素屬于有機(jī)物,不是銨鹽;尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故C錯(cuò)誤;D.13C的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別,為易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】
根據(jù)圖中得出X為陽極,Y為陰極。【詳解】A.鐵片上鍍銅時(shí),銅為鍍層金屬,為陽極,因此X是純銅,故A錯(cuò)誤;B.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂,鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì),故B正確;C.電解精煉銅時(shí),陽極開始是鋅溶解,陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì),因此Z溶液中的Cu2+濃度減小,故C錯(cuò)誤;D.電解飽和食鹽水時(shí),X極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極;電鍍,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬鹽溶液為電解液。13、C【解析】
A.反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng),鋰為活潑金屬,易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水,故A正確;B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿,是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,故B正確;C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物,最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解,所以金屬鋰不是催化劑,故C錯(cuò)誤;D.三步反應(yīng)為:6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,4LiOH4Li+O2↑+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O2,故D正確;故選:C。14、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁,X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極,相應(yīng)地b電極為正極,故A錯(cuò)誤;B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C錯(cuò)誤;D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,故D正確。故選D。15、B【解析】
A.X的化學(xué)式為C13H18O,故A正確;B.布洛芬的官能團(tuán)為-COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molY只能與3molH2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.X、Y官能團(tuán)分別為-CHO和-COOH,只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.X、Y中均含有8種氫原子,故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),是易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】
根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,則與電源正極相連,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯(cuò)誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。17、A【解析】
A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取,符合題意,A正確;B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.粗硅:用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,副產(chǎn)物為CO,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A?!军c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。18、B【解析】
A、增大N2的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二,這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、使用催化劑增大反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡移動(dòng),能提高生產(chǎn)效率,選項(xiàng)C正確;D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確。答案選B。19、C【解析】
由電池工作原理圖可得,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Ni-Co/Ni極為負(fù)極,Pd/CFC為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)(正極),Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極,電勢(shì)較低,故A正確;B.該電池使用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,原電池中,陽離子向正極遷移,則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生M為K2SO4,故B正確;C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,Ni-Co/Ni極為負(fù)極,結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:,故D正確;答案選C。20、C【解析】
A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),常用于制光導(dǎo)纖維,與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項(xiàng)正確;D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。21、C【解析】
A.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,作負(fù)極,而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng),因而可推知OH-(陰離子)穿過陰離子交換膜,往Al電極移動(dòng),A正確;B.Ni為正極,電子流入的一端,因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子,又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在,可知HO2-得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項(xiàng)配平的原則,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,B正確;C.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,Al失電子變?yōu)锳l3+,Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-,顯然電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH升高,C錯(cuò)誤;D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023,D正確。故答案選C。【點(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池,在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式,也必需遵循原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒;2.寫電極反應(yīng)時(shí),一定要注意電解質(zhì)是什么,其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng),在堿性電解質(zhì)中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子,在酸性電解質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子;3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下,相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。22、D【解析】
A.放電時(shí),工作原理為原電池原理,陽離子向正極移動(dòng),A正確;B.放電時(shí),工作原理為原電池原理,電子由負(fù)極→用電器→正極,B正確;C.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn,C正確;D.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯,陽極質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫,切不可從化合價(jià)入手,而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫,如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li+,故右邊加上xLi+,右邊加上xLi+后,根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-,最終陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】
因?yàn)槿芤撼薀o色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
。24、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】
B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰;3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2,和1個(gè),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。25、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收1.75mol/L【解析】
實(shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽;(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷;實(shí)驗(yàn)二:(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱;堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c=計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度。【詳解】實(shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32-+H2O?HCS3-+OH-;(2)Na2CS3中Na為+1價(jià),C為+4價(jià),都是元素的最高價(jià)態(tài),不能被氧化,S為-2價(jià),是硫元素的低價(jià)態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;實(shí)驗(yàn)二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O,相關(guān)離子方程式為:CS2+2OH-=COS22-+H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,c(Na2CS3)==1.75mol/L。26、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】
I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體,需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去,裝置C中,向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾,洗滌,干燥,得到FeCO3;II.(5)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷;(6)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成,說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?,根?jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;乳酸根中有羥基,也能被高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】I.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3,提高溶液中HCO3-的濃度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的濃度,防止生成Fe(OH)2,故答案為:降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2;(3)裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液,有FeCO3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量,則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2,或者:出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度,故答案為:不合理,CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響);Ⅱ.(5)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解,故答案為:Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后,有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;故答案為:6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe補(bǔ)血?jiǎng)傻藐P(guān)系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于乳酸根中含有羥基,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多,而計(jì)算中只按Fe2+被氧化,故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,故答案為:117%;乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4。27、4F中充滿黃綠色h→j→
d→eb→c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】
A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進(jìn)入F,加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁?!驹斀狻縄.(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)F中充滿黃綠色時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動(dòng)方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→h→j→
d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→
d→e;b→c;(4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為:氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.(5)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì),沸點(diǎn):溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用水浴加熱。(6)根據(jù)反應(yīng)方程式:,確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗(yàn)生成的氫溴酸,故選AB。(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層;③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機(jī)層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。操作的先后順序?yàn)棰茛撷冖邰撷堍佗?。故答案:②、③、④、①?8、2a+bCl--2e-+H2O=HClO+H+Cl-電解產(chǎn)生的HClO濃度低,氧化氨氮速率低,陽極OH-放電,消耗電能當(dāng)H+過大,HClO氧化Cl-產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出,使HClO濃度減小2NH3+2FeO42-+2H2O=2Fe(OH)3↓+N2↑+4OH-隨著pH的增大K2FeO4的穩(wěn)定性增強(qiáng),利用率提高,氨氮去除率高;但H+濃度減小,氧化性減弱,氧化時(shí)間增長(zhǎng)【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答;(2)①電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,元素化合價(jià)升高,;結(jié)合題意據(jù)此分析電極反應(yīng)式;②結(jié)合陽極電極反應(yīng)分析原因;③陽極產(chǎn)生的HClO,
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