2024年人教版高二化學(xué)寒假提升專題05 鹽類的水解（原卷版）

專題05鹽類的水解目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納常考熱點(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.影響鹽類水解程度的主要因素。3.鹽類水解的應(yīng)用。4.利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦一、鹽類的水解1、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸堿性中性堿性酸性2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因微粒變化CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性水解方程式CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－微粒變化NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋水解方程式H2O?H＋＋OH－，NaCl=Cl－＋Na＋理論解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3、鹽類的水解（1）概念：在溶液中，由鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。（3）特征：①一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡；②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。③鹽類水解是吸熱反應(yīng)。二、影響鹽類水解的主要因素1、反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解。2、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)3、鹽的水解常數(shù)（1）表達(dá)式以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，只與溫度有關(guān)。（2）與對(duì)應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。三、鹽類水解的應(yīng)用1、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存。判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3COOH過量。制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全。2、在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)四、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等。即電荷守恒，溶液呈電中性。2、元素質(zhì)量守恒：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。如：Na2CO3溶液中：①eq\f(nNa＋,nCO\o\al(2－,3))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分會(huì)水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三種含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3、質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽(yáng)離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O＝H＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。題型一鹽類水解典例11．（2023上·北京海淀·高二101中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：典例22．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)校考期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制飽和氯水中：D．水電離的的溶液：題型二影響鹽類水解的主要因素典例33．（2023上·北京西城·高二北京四中?？计谥校┤苡谝欢克?，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃，黃色加深（b）。已知：（黃色）；濃度較小時(shí)（用表示）幾乎無色取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是A．測(cè)溶液a的，證明發(fā)生了水解B．將溶液a滴入沸水中并加熱，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)水解C．加入濃，與對(duì)溶液顏色變化、濃度大小的影響是一致的D．向b中加入后，黃色褪至幾乎無色，說明能抑制水解典例44．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．將紅棕色NO2壓縮體積后顏色變深B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深C．新制氯水在光照條件下變淺D．熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，去油污的能力強(qiáng)題型三鹽類水解的應(yīng)用典例55．（2023上·四川廣安·高二廣安二中校考階段練習(xí)）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液典例66．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中校考期中）下列說法不正確的是A．明磯能水解生成膠體，可用作凈水劑B．焊接時(shí)用溶液除銹與鹽類水解有關(guān)C．在配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量的鹽酸是為了抑止的水解D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)強(qiáng)化一鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)常見受熱分解的鹽原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。強(qiáng)化二利用鹽類的水解進(jìn)行物質(zhì)的提純?nèi)绯ズ琈g2＋的溶液中混有的Fe3＋，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。強(qiáng)化三計(jì)算鹽溶液中c(H＋)或c(OH－)(1)對(duì)于A－＋H2OHA＋OH－起始c00平衡c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)。(2)同理對(duì)于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)。強(qiáng)化四判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小(1)單一溶液①如一定濃度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8>Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))。②又如一定濃度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13<Ka2，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)。③再如一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，則CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)混合溶液①如物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)。②又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(KW,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5>Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。真題感知1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說法正確的是

A．點(diǎn)等于點(diǎn)B．點(diǎn)大于點(diǎn)C．點(diǎn)降溫過程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D．點(diǎn)2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體5．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鑒別濃度均為的、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．測(cè)定溶液 B．滴加酚酞試劑C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液6．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問題：(1)活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)常溫下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”時(shí)，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。(4)會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，則在晶胞中的位置為；晶體中一個(gè)周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為。

(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則所得溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對(duì)于從礦石提取工藝的意義，在于可重復(fù)利用和(填化學(xué)式)。提升專練1．（2023上·北京海淀·高二101中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：2．（2023上·北京海淀·高二101中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究的性質(zhì)：常溫下，配制溶液，測(cè)其為8.4；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，下列說法不正確的是A．加入促進(jìn)了的電離B．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度C．反應(yīng)的離子方程式是D．反應(yīng)后的上層清液中存在：3．（2023上·重慶·高二重慶巴蜀中學(xué)校考期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固體，則c()增大B．向NH4Cl溶液中加入少量固體，則水的電離程度增大C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，則D．已知NaHC2O4溶液呈酸性，向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，則4．（2023上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市第八中學(xué)校校考階段練習(xí)）常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)（25℃）下列說法錯(cuò)誤的是A．同濃度溶液的pH：B．同濃度溶液中水電離出的：C．向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：D．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)約為5．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)校考期中）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．室溫下，pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合，溶液pH＜7B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C．將溶液從升溫至，溶液中增大D．濃度均為的混合溶液中：，且6．（2023上·北京·高三北京一七一中校考階段練習(xí)）分別向相同濃度的、溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如圖。下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定、溶液的過程B．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)水的電離程度：D．a(chǎn)、b、d點(diǎn)均滿足：7．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校┏叵拢铝懈鹘M離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制飽和氯水中：D．水電離的的溶液：8．（2023上·天津武清·高三天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)用和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后觀察到試管中有白色沉淀生成，試管中有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的陰離子濃度相等B．實(shí)驗(yàn)后試管中鈉離子濃度為C．加入溶液后生成的沉淀碳酸鈉溶液中多D．加入溶液后反應(yīng)的離子方程式都是9．（2023上·山東濟(jì)寧·高三濟(jì)寧一中?？茧A段練習(xí)）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動(dòng)態(tài)平衡。(1)已知室溫時(shí)①的溶液與的溶液相比，一定有(填“>”、“=”或“<”)。②向溶液中滴加溶