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文檔簡介
1、等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含有的分子數(shù)目之比為1︰1②它們所含有的O數(shù)目之比是1︰2③它們所含有的原子總數(shù)之比為2︰3④它們所含有的C數(shù)目之比是1︰1⑤它們所含有的電子數(shù)目之比為7︰11mnN←→→←MNA隨堂檢測:A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤3、如果1g水中含有m個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為()A.m/9B.9mC.2mD.m4、假定把12C的相對原子質(zhì)量改為24,以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),那么下列說法中不正確的是()A.44gCO2的物質(zhì)的量為1molB.阿伏加德羅常數(shù)的近似值仍為6.02×1023mol—1C.16O相對原子質(zhì)量為322、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
D.1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA能力提升:氣體摩爾體積
【第二課時】
【思考與感悟】50個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積,哪個所占的體積更大呢?50個乒乓球與50個籃球分別緊密堆積,哪個所占的體積更大呢?50個乒乓球緊密堆積,50個乒乓球松散堆積,哪個所占的體積更大呢?問:什么叫摩爾質(zhì)量?單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量問:1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少?1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?問題探究:1摩爾的固體、液體和氣體的體積。物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(20。C)(cm3)
Fe固
7.8
Al固
2.7
Pb固
11.3
H2O液
1(4℃)
H2SO4
(純)液
1.836.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.318(4℃)53.6
對于1mol不同的固體和液體物質(zhì),為什么它們的體積各不相同呢?決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢?結(jié)論:在相同條件下,1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是不同的。
[討論1]
決定物質(zhì)體積大小的因素有三個:①物質(zhì)的粒子數(shù)目;②粒子的大??;③粒子之間的距離;在相同條件下,1摩爾任何氣體的體積怎樣呢?(相同狀況為溫度為0℃,壓強為101KPa)問題探究:素材1計算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25222.43222.394422.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?在相同條件下,為什么1mol任何氣體的體積都近似相同探究:
1.在相同條件下,為什么1mol固體或液體所占的體積不同呢?2.在相同條件下,為什么1mol任何氣體的體積都近似相同呢?問:從微觀角度分析,固體,液體,氣體的體積由哪些因素決定?構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大素材3液態(tài)水變成水蒸氣,影響物質(zhì)體積因素中,哪個變?哪個不變?因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離
固體和液體
氣體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素粒子間的距離:粒子間的距離是固定不變的嗎?哪些因素會影響粒子間的距離?P不變,T升高分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間距離減小氣體體積變小P,T一定氣體分子間平均距離近似相等【概念】
1、氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
符號:Vm
常用單位:L/molm3/mol
公式:Vm=V/n2、標準狀況下氣體摩爾體積:在標準狀況下,1摩任何氣體的體積都約是22.4升。(標準狀況:T=0℃,P=101KPa)n=V/Vm標準狀況下(0℃、101KPa)氣體的摩爾體積Vm=22.4L/mol標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,在非標準狀況時不能使用22.4L/mol。只適用于氣態(tài)物質(zhì),對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講,都是不適用的。
【注意:】氣體摩爾體積是一個帶有單位的物理量?!铩铩?、在給定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是()分子直徑的大小B.分子間的距離C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少1、判斷正誤:(2)標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。()(1)1摩爾CO2占有的體積約為22.4L。()(3)1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L。()(4)1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大。()(5)1摩爾SO2在3.03x105Pa時的體積比22.4L小()
【基礎(chǔ)演練】(1)標準狀況下,0.5molH2,占有的體積約(2)標準狀況下,4.48LCO2
的物質(zhì)的量(3)標準狀況下,16gO2
的體積約(4)標準狀況下,11.2LN2
中含有的N2的分子數(shù)
【基礎(chǔ)演練】2、填空:【基礎(chǔ)演練】3、判斷下列說法是否正確?為什么?(1)1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同;()(2)1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同;()(3)1molN2和1molO2所占體積相同()(4)1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同;()(5)1molN2和1molO2在標準狀況下混合,體積約為44.8L。()5、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是4、在標況下:
(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少?
(2)3.36LH2的物質(zhì)的量是多少?【基礎(chǔ)演練】(3)16克氧氣的體積是多少?
(4)44.8L氮氣中含有的分子數(shù)是多少?二、阿伏加德羅定律推論及應(yīng)用VnVTV1/P∝∝∝PV=nRT推論1:同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2PV=nRT——=——(T,n一定)p1V2V1p2推論2:同溫同物質(zhì)的量下,壓強與體積成反比PV=nRT推論3.同溫同體積下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2(T.V一定)PV=nRT推論4:同溫同壓下,任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量(式量)之比——=——
=ρ1ρ2M1M2D(P,T一定)D:氣體a和氣體b的密度之比叫做氣體a對氣體b的相對密度。PV=nRTn=m/Mρ=m/v總結(jié)—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2阿伏加德羅定律的推論
1.同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進行比較,則CO2與CO的:
(1)分子數(shù)之比為
;
(2)原子數(shù)之比為
;
(3)質(zhì)量之比為
___________________
(4)物質(zhì)的量之比為
。
(5)密度之比為____________________
(6)摩爾質(zhì)量之比為
。
隨堂檢測2.依照阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是()A.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同壓下,兩種氣體的微粒數(shù)之比等于質(zhì)量之比。3、同溫同壓下,相同體積的下列氣體中,質(zhì)量最大的是()
(A)氯氣(B)氫氣
(C)氧氣(D)氮氣4、同溫同壓下,同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是()
(A)3:1(B)1:1
(C)1:3(D)2:3
5.同溫同體積下,相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是()A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8
練一練6.在標準狀況下,一個密閉容器中盛有11gCO2.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強增至5×105Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10227.同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較,下列敘述中,正確的是()
(A)密度比為16:11
(B)密度比為11:16
(C)體積比為1:1
(D)體積比為11:16
8.在相同溫度和壓強下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2隨堂檢測
9.在一定溫度和壓強下,10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C,則C的化學(xué)式為()
(A)AB(B)A2B(C)AB3
(D)AB2
5.同溫同壓下,500mL氣體R的質(zhì)量為1.2g,1.5LO2的質(zhì)量為2.4g,則R的相對分子質(zhì)量為()(A)24(B)36
(C)48(D)60Vm(氣體)nN÷NA
×NA×Vm÷Vm
×M÷M×ρ÷ρ三、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
1、根據(jù)定義求解:M=m總/n總[例1]求1molH2與3molN2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量?1、某固體A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物全是氣體。A分解反應(yīng)為:2A=B↑+2C↑+2D↑,現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為()A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d能力提升:2、已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù)),求混和氣體的平均相對分子質(zhì)量.(1)M=M1V1%+M2V2%……(2)M=M1n1%+M2n2%……【例2】、N2占空氣總體積的a%,占空氣總質(zhì)量的b%,則空氣的平均相對分子質(zhì)量為()A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b2、由A、B兩種氣體組成的混合氣體,A、B的相對分子質(zhì)量分別是M(A)、M(B),若A的質(zhì)量分數(shù)為W%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為()(M(A)+M(B))/2B.100/((W/M(A))+(100-W)/M(B))C.(M(A)/W%)+M(B)/(1-W%)D.M(A)·W%+M(B)(1-W%)能力提升:3、已知標況下密度,求相對分子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量,若已知氣體在標準狀況下的密度,則M在數(shù)值上等于M=
ρ標
22.4L/mol則:混合氣體也可采取此方法求其平均相對分子質(zhì)量。4、已知相對密度,求相對分子質(zhì)量若有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度,記作DB,即M(A)=DB·M(B)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也可這樣求。【例3】、由CH4和CO組成的混合氣體,在標準狀況下的密度為1g/L,則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比約為()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶8【例4】、實驗測得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為()25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%5、十字交叉法求平均相對摩爾質(zhì)量。A:MAM-MB
nAVAM==B:MBMA-MnBVB【例5】、由CO和CO2
組成的混合氣體,其相對氫氣的密度是18,則此混合氣體中
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