氣體摩爾體積及相關(guān)解題技巧

1、等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含有的分子數(shù)目之比為1︰1②它們所含有的O數(shù)目之比是1︰2③它們所含有的原子總數(shù)之比為2︰3④它們所含有的C數(shù)目之比是1︰1⑤它們所含有的電子數(shù)目之比為7︰11mnN←→→←MNA隨堂檢測：A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤3、如果1g水中含有m個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為()A.m/9B.9mC.2mD.m4、假定把12C的相對原子質(zhì)量改為24，以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，那么下列說法中不正確的是（）A.44gCO2的物質(zhì)的量為1molB.阿伏加德羅常數(shù)的近似值仍為6.02×1023mol—1C.16O相對原子質(zhì)量為322、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

D.1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA能力提升：氣體摩爾體積

【第二課時】

【思考與感悟】50個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪個所占的體積更大呢？50個乒乓球與50個籃球分別緊密堆積，哪個所占的體積更大呢？50個乒乓球緊密堆積，50個乒乓球松散堆積，哪個所占的體積更大呢？問：什么叫摩爾質(zhì)量？單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量問：1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少？1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量？問題探究：1摩爾的固體、液體和氣體的體積。物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（g/cm3)體積（20。C)(cm3)

Fe固

7.8

Al固

2.7

Pb固

11.3

H2O液

1(4℃)

H2SO4

(純）液

1.836.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.318(4℃)53.6

對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？結(jié)論：在相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是不同的。

[討論1]

決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離；在相同條件下，1摩爾任何氣體的體積怎樣呢？（相同狀況為溫度為0℃，壓強為101KPa）問題探究：素材1計算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25222.43222.394422.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?在相同條件下,為什么1mol任何氣體的體積都近似相同探究:

1.在相同條件下,為什么1mol固體或液體所占的體積不同呢?2.在相同條件下,為什么1mol任何氣體的體積都近似相同呢?問：從微觀角度分析,固體,液體,氣體的體積由哪些因素決定?構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大素材3液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個變？哪個不變？因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離

固體和液體

氣體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素粒子間的距離：粒子間的距離是固定不變的嗎?哪些因素會影響粒子間的距離?P不變,T升高分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間距離減小氣體體積變小P,T一定氣體分子間平均距離近似相等【概念】

1、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

符號：Vm

常用單位：L/molm3/mol

公式：Vm=V/n2、標準狀況下氣體摩爾體積：在標準狀況下，1摩任何氣體的體積都約是22.4升。（標準狀況：T=0℃，P=101KPa）n=V/Vm標準狀況下（0℃、101KPa)氣體的摩爾體積Vm=22.4L/mol標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L／mol，在非標準狀況時不能使用22.4L／mol。只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。

【注意:】氣體摩爾體積是一個帶有單位的物理量?！铩铩?、在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）分子直徑的大小B.分子間的距離C.分子間引力的大小

D.分子數(shù)目的多少1、判斷正誤：（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（）（1）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L。（）（3）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L。（）（4）1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大。（）（5）1摩爾SO2在3.03x105Pa時的體積比22.4L小（）

【基礎(chǔ)演練】（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約（2）標準狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量（3）標準狀況下，16gO2

的體積約（4）標準狀況下，11.2LN2

中含有的N2的分子數(shù)

【基礎(chǔ)演練】2、填空：【基礎(chǔ)演練】3、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（）（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同；（）（3）1molN2和1molO2所占體積相同（）（4）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；（）（5）1molN2和1molO2在標準狀況下混合，體積約為44.8L。（）5、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是4、在標況下:

(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

(2)3.36LH2的物質(zhì)的量是多少？【基礎(chǔ)演練】(3)16克氧氣的體積是多少？

(4)44.8L氮氣中含有的分子數(shù)是多少？二、阿伏加德羅定律推論及應(yīng)用VnVTV1/P∝∝∝PV=nRT推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2PV=nRT——=——(T,n一定)p1V2V1p2推論2：同溫同物質(zhì)的量下，壓強與體積成反比PV=nRT推論3.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）PV=nRT推論4：同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量（式量）之比——=——

=ρ1ρ2M1M2D（P,T一定）D:氣體a和氣體b的密度之比叫做氣體a對氣體b的相對密度。PV=nRTn=m/Mρ=m/v總結(jié)—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2阿伏加德羅定律的推論

1.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

___________________

（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為____________________

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。

隨堂檢測2.依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同壓下，兩種氣體的微粒數(shù)之比等于質(zhì)量之比。3、同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氯氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮氣4、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

5.同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8

練一練6.在標準狀況下,一個密閉容器中盛有11gCO2.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強增至5×105Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10227.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）

（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

8.在相同溫度和壓強下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2隨堂檢測

9.在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB2

5.同溫同壓下,500mL氣體R的質(zhì)量為1.2g,1.5LO2的質(zhì)量為2.4g,則R的相對分子質(zhì)量為()(A)24(B)36

(C)48(D)60Vm（氣體）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρ三、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

1、根據(jù)定義求解：M=m總/n總[例1]求1molH2與3molN2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？1、某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A分解反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+2D↑，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d能力提升：2、已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)），求混和氣體的平均相對分子質(zhì)量.(1)M=M1V1%+M2V2%……(2)M=M1n1%+M2n2%……【例2】、N2占空氣總體積的a%，占空氣總質(zhì)量的b％，則空氣的平均相對分子質(zhì)量為（）A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b2、由A、B兩種氣體組成的混合氣體，A、B的相對分子質(zhì)量分別是M(A)、M(B)，若A的質(zhì)量分數(shù)為W％，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）(M(A)+M(B))/2B.100/((W/M(A))+(100－W)/M(B))C.(M(A)/W％)+M(B)/(1－W％)D.M(A)·W％+M(B)(1－W％)能力提升：3、已知標況下密度，求相對分子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知氣體在標準狀況下的密度，則M在數(shù)值上等于M＝

ρ標

22.4L/mol則：混合氣體也可采取此方法求其平均相對分子質(zhì)量。4、已知相對密度，求相對分子質(zhì)量若有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度，記作DB，即M(A)＝DB·M(B)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也可這樣求。【例3】、由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g/L，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比約為（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶8【例4】、實驗測得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為（）25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%5、十字交叉法求平均相對摩爾質(zhì)量。A:MAM-MB

nAVAM==B:MBMA-MnBVB【例5】、由CO和CO2

組成的混合氣體,其相對氫氣的密度是18,則此混合氣體中