2024屆青海省西寧市六校高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2024屆青海省西寧市六校高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好D．鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A．分離甲醇與氯化鈉溶液B．加熱NaHCO3固體C．制取并觀察Fe(OH)2的生成D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL3、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A-的水解常數(shù)約為10-11B．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）4、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝105、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別6、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（）含有的中子數(shù)為B．中含有的鍵數(shù)量為C．與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．溶液中含有的陰離子總數(shù)大于7、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L9、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時(shí)，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))10、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵11、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為：下列判斷正確的是（）A．凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物12、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH13、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重14、下列說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物C．HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D．CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放16、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%17、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專(zhuān)家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面18、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是A．提供乙醇蒸氣和氧氣B．乙醇的催化氧化C．收集產(chǎn)物D．檢驗(yàn)乙醛19、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸20、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤21、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2B．升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變22、將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NAB．原NaOH濃度為1mol/LC．參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD．轉(zhuǎn)移電子為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為_(kāi)_________________；儀器M的名稱(chēng)是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開(kāi)_________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________26、（10分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_(kāi)______，_______，_______(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。27、（12分）氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N(xiāo)2；③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱(chēng))。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開(kāi)___________________________。(填代號(hào))(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為_(kāi)_______________________(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問(wèn)題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_(kāi)___________。（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______，它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。29、（10分）2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCOB．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：_____________（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。（已知：H2S：；；H2CO3：；）（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO01650421.62.462900210.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。③該反應(yīng)的△H______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，則此時(shí)v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類(lèi)因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、C【解析】

A．甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；C．植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。3、D【解析】

b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點(diǎn)為中性點(diǎn)，c(H+)=c(OH-)，d點(diǎn)為中和點(diǎn)，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！驹斀狻緼.HAH++A-，其電離平衡常數(shù)，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，，A錯(cuò)誤；B.d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點(diǎn)溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】酸堿滴定時(shí)，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。4、D【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH＜8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時(shí)，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯(cuò)誤；5、D【解析】

A．糖類(lèi)中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。6、A【解析】

A．一個(gè)中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，故A正確；B．在SiO2晶體中，，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，的物質(zhì)的量為1mol，則含有的鍵數(shù)量為4NA，故B錯(cuò)誤；C．未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無(wú)法計(jì)算22.4LCl2的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV，則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。7、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯(cuò)誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；B.常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA，B正確；C.1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。9、C【解析】

A．H2O是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，純水的pH=7，故B錯(cuò)誤；C．D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20，質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D．273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類(lèi)，烴類(lèi)不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。故選C。12、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；C．二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；D．醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。13、D【解析】

A．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上x(chóng)Li+，右邊加上x(chóng)Li+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。14、B【解析】

A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C．氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．PCl5中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為+5價(jià)，5+5=10，P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B錯(cuò)誤；C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；D、改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；答案選B。16、C【解析】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；故選A。18、D【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。19、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。20、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。21、D【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2?CO+H2O，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。22、C【解析】

發(fā)生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時(shí)，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A．生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為＝2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；D．Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。二、非選擇題(共84分)23、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2【解析】

無(wú)色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繜o(wú)色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，（1）無(wú)色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2。【點(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：①第（1）問(wèn)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫(xiě)成名稱(chēng)；②第（3）問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫(huà)，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱(chēng)，讓寫(xiě)化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。24、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說(shuō)明M中含有O和Cl元素；由“”說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。25、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物，N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子，其電子式為；儀器M的名稱(chēng)是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應(yīng)除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，應(yīng)為71℃～95℃。答案為：71℃～95℃；(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)能證明現(xiàn)象來(lái)自產(chǎn)物，而不是反應(yīng)物，所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng)，但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng)，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設(shè)計(jì)為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色。【點(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí)，要有一個(gè)整體觀、全局觀，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。26、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過(guò)量的Ba2+，這樣稍過(guò)量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來(lái)除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒(méi)有什么要求，過(guò)量的CO32-、OH-可以通過(guò)加入的鹽酸來(lái)除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序；(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl－，故答案為：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－?！军c(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無(wú)先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過(guò)濾后再加適量的硝酸。27、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕?，裝置連接順序?yàn)锳→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，反?yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL－V1mL)，設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2－V1)×10-3Lx=則該樣品純度為；如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得氨氣的體積偏小，所以測(cè)得結(jié)果偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。28、（1）[Ar]3d9；N>O>S；（2）正四面體，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位鍵、離子鍵；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；（5）①(；；)，Cu；②。【解析】

（1）根據(jù)銅的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1確定Cu2+的電子排布式；同周期從左向右第一電離能增大，但VA>VIA，確定N、O、S的第一電離能。（2）SO42－價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；等電子體是價(jià)電子總數(shù)相等，原子總數(shù)相等的微粒；（3）NO3－中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；（4）離子晶體的熔點(diǎn)和離子所帶電荷以及離子半徑有關(guān)；（5）根據(jù)A點(diǎn)的晶胞參數(shù)（0，0，0）和晶體結(jié)構(gòu)，確定D的晶胞參數(shù)。根據(jù)密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系求NA。【詳解】（1）陽(yáng)離子是Cu2＋，Cu元素位于第四周期IB族，元素基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d9；同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，即第一電離能大小順序是N>O>S；（2）SO42－價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋(6＋2－4×2)=4，因此SO42－立體結(jié)構(gòu)是正四面體。等電子體：價(jià)電子總數(shù)相等，原子總數(shù)相等的微粒，因此S符合條件的是CCl4或SiF4等；（3）NO3－中N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5＋1－2×3)=0，雜化類(lèi)型等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即N的雜化類(lèi)型為sp2，含有化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；（5）①根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在各個(gè)方向的處，所以其坐標(biāo)是(；；)，根據(jù)均攤法，白球的個(gè)數(shù)為(8×＋1)=2，灰球位于體心，灰球有4個(gè)，因此化學(xué)式為Cu2O，灰球是Cu；②晶胞質(zhì)量為2×g，晶胞的體積為(a