2019年北京市高考化學試卷（原卷版）

2019年北京市高考化學試卷一、選擇題：本部分共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．（6分）下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（）A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪2．（6分）下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（）ABCDA．NaCl═Na++Cl﹣ B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ C．CH3COOH?CH3COO﹣+H+ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ?mol﹣13．（6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子數與電子數的差值為17 C．原子半徑：In＞Al D．堿性：In（OH）3＞RbOH4．（6分）交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）（）A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反應為縮聚反應 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得 D．鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構5．（6分）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D6．（6分）探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol?L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）實驗裝置試劑a現象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有還原性，2MnO4﹣+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O7．（6分）實驗測得0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol?L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．隨溫度升高，純水中c（H+）＞c（OH﹣） B．隨溫度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）減小 C．隨溫度升高，CuSO4的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨水溫升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移動方向不同二、非選擇題：本部分共4小題，共58分。8．（16分）抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。已知：?。ⅲ袡C物結構可用鍵線式表示，如（CH3）2NCH2CH3的鍵線式為（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是，反應類型是。（2）D中含有的官能團：。（3）E的結構簡式為。（4）F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和J．J經還原可轉化為G．J的結構簡式為。（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是。①包含2個六元環(huán)②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是。（7）由K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是。9．（12分）化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。Ⅰ、用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol?L﹣1KBrO3標準溶液；Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ、向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ、用bmol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（2）Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是。（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是。（6）V中滴定至終點的現象是。（7）廢水中苯酚的含量為g?L﹣1（苯酚摩爾質量：94g?mol﹣1）。（8）由于Br2具有性質，Ⅱ～Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。10．（14分）氫能源是最具有應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是。②已知反應器中還存在如下反應：?。瓹H4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3…ⅲ為積炭反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用反應的△H。③反應物投料比采用n（H2O）：n（CH4）＝4：1，大于初始反應的化學計量數之比，目的是（選填字母序號）。a．促進CH4轉化b．促進CO轉化為CO2c．減少積炭生成④用CaO可以去除CO2．H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接。產生H2的電極方程式是。②改變開關連接方式，可得O2。③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：。11．（16分）化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是。②試劑a是。（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3．向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3．所用試劑及現象是。（3）根據沉淀F的存在，推測SO42﹣的產生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，SO32﹣被氧化為SO42﹣進入D。實驗三：探究SO42﹣的產生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有