湖北省襄陽三中2022學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH--H2O”表示的是()

A.H2sCh溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4a溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

3、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cr)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH"H2。)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

4、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

5、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

6、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(N03)2和(U0mol/LFe(NO3)3的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含0/0mol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe?+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

7、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

LH

/0

IIO

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCOj溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一溪代物有4種

8、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

9、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不無琥的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國(guó)天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常

溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

12、草酸亞鐵（FeCzOQ可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按

下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FeaOj

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

13、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N*)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=(Ba)-c(SO4-),所以BaSCh在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba)=c(SO4-)=

14、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

配制一定濃度的溶液NaHCO,除去中的

NaCl飽和溶液SO2HC1

D.j-NQH溶液觀察Fe(OH)2的生成

FcSO,溶液

15、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

16、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SCV-或SO32

鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgN（h溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr?還原性強(qiáng)于CP

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

17、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

18、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.111101^。0中所有。0一的電子總數(shù)為26由

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

20、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

22、室溫下，將1L0.3moi?LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A")

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為?

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是.

(3)A的電子式為。

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

24、(12分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉酸

已知：①RCHO+IVCH2cHo'Q用容洛y°+出0

AR,

；

?RCHO+HOCH7CH^OHH-^^XHR+H2O

0o

③a-Lci+2ROH=化劑m-LoR+Ha

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHC。：溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛((^))為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成［^-CH=CH」LOCH2CH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)O

25、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490C,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3C11CI4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HC1(aq)WH3C11CL(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCl?(aq)#CuCl(s)+3C1(aq)

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

混合物與倒入溶有so擲水中過濾.洗象干燥.cm晶體

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好選用的試劑是.

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：.

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和02的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl?H2O.

ii.保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式：.

26、（10分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的P%氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

P%計(jì)）的殘留量不超過0.05mg-kg1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入1（）（）g原糧，E中加入20.00mL2.50xlO"mol?LTKMn04溶液的H2sO4酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

⑴裝置A中的KMnO』溶液的作用是。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中P%氧化成磷酸，MnCh-被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：?

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x05moi?3的Na2sCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+TS04、+Mn2++H20（未配平）通過計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫出計(jì)算過程）.

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KFeOQ并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：LFeO’為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2FeO42?(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示.

D.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量&FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的

凈水原理。?

28、(14分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為壓、CO、CO2、N2和406)。半水煤氣經(jīng)過下列

步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

乩、CO、C()2、Nz、HzO(g)8；工舊2小2、82］。；膽.舊2、2|

(1)步驟I,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

QgH2H(gh2O(g)

△Hr+1998kJ-moi-'

?:

：____________A//2=-2O34kJ?mol-'

CO(g)+H2O(g);

COjfgh-Hjte)

①co變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(L,T2)氫

氣的體積分?jǐn)?shù)力(4)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

"㈤

Oi/min

i.名、T2的大小關(guān)系及判斷理由是o

ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T?溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)4(上)隨時(shí)

間的變化曲線。

(2)步驟H,用飽和Na2cO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(COs)>c(OH)>c(HCO3)

2-

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC0J)+2c(H2co3)=c(Na)

+2

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H)=2C(C03-)+C(HCO3)+C(OIF)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是。

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：.

29、(10分)催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系

統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下ImolCH30H與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、

CO2或HCHO的能量變化圖［反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去在有催化劑作用下，CH30H與02反應(yīng)主要

生成(選填“CO或C02或HCHO,,)?

M-------無催化制

------'催化劑

CHKMII如

HCIKNjO

C(h(g)

(2)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德?埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化

劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程

如圖所示：

?表示N0表示H表示催化劑表面

①下列說法不正確的是一?

A升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)N%的生產(chǎn)效率

B圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過程均是放熱過程

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亞

銅，Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是：

CU(NH3),AC+CO+NH3^[CU(NH3)3]AC-COAH<0

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是一；Cu(NH.02AC溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__「

n.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中

存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

氨化班的N

MH藻類?含班有機(jī)物

H;董

硝

酸

蔭

反硝化珈菌一硝段葭

HNO2

缺輒5有氧

+

(3)N%+硝化過程的方程式是2NH4++3O2^^2HNO3+2H2O+2H,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能

說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(填標(biāo)號(hào))。

A溶液的pH不再改變

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4+、NH3*H2O.HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，NFU+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下

降的原因可能是一。

圖B

（4）亞硝酸鹽含量過高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理

亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是C1O+NO2=NO3+C1O在25C和35℃下,

分別向N02-初始濃度為5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化）,

平衡時(shí)N（h-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)CIO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是

35C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.H2s溶液與Ba（OH”溶液混合，生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為2IT+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4I+2氏0,故

A錯(cuò)誤；

B.NH4a溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NH『H2O,故B錯(cuò)誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OIT=H2O,故C正確；

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH+HCO3-=CC紜I出0,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

2、B

【答案解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、C

【答案解析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HCI=NH4C1+H2O,對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【題目詳解】

-3_1-3

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NHj?H2O)=20X10LX0.1mol?L=2X10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H+濃度為lO^mol?17］，此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4C1,即所加HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤；

+++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CF),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,C(CF)>C(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

D，故B錯(cuò)誤；

++

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NHQLNH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O^=iNH3?H2O+H,加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(NH3?H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即(:例出+世可氏?出0)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4cl和HC1,溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。

4、C

【答案解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素，

R是Si元素，Q是C1元素。

【題目詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出AL故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、D

【答案解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘

油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.高鋅酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。

6、D

【答案解析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe?+及Ag+的濃度，可

+2+

z./A(TvCFe'>01x001

求得2=。二；―-=———=0.01,Qc小于K,所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

該題通過濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

7、A

【答案解析】

A.=分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，

/0

HO

二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故選A。

8、C

【答案解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故B項(xiàng)正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項(xiàng)正確；

故答案為Co

9、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

10、A

【答案解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選A。

11、B

【答案解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鉉，故D正確。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

12、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezOa,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

13、C

【答案解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯(cuò)誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即△5<(),如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH-TASVO,貝!UH<0,故C正確；

D.在硫酸鐵的單一飽和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO?")增大，溶解平衡BaSO4(s)——Ba?+(aq)+SO?-

(aq)逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減小，Ksp不變，則在Na2s(h溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c(Ba?*)<亦￡?(SO?),故D

錯(cuò)誤。

故選C。

14、D

【答案解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

15^D

【答案解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；

C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

16、A

【答案解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代燒中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氨水反應(yīng)生成Bn,從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A。

17、C

【答案解析】

A、同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），即原子半徑大小順序是丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【答案解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

19、C

【答案解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.NazOz由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaClO中含ImolClO,而ImolCKT中含26moi電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而N（h與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

20、A

【答案解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者A1元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y＞Z＞C1＞X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PC13的電子式為，所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

'1(I

C.Na的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HCI>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

21、D

【答案解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。

22、C

【答案解析】

1L0.3moi?L「HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一電2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為lTg2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A"),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HCI,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A1減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmol,此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3moLNaCl物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH"),即有c(Na+)=c(A*"),故D說法正確。

二、非選擇題(共84分)

23、LiN3第2周期VA族3LiN3ALi3N+4N2T

Li+

【答案解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2c03；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3,

確定B為氮?dú)?N&是2.24L合O.lmol,A中N為14g-1110「版0.11001=1.48。A為L(zhǎng)i3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2IP147P-2IP

中Li為2.1g,n(Li)=,=0.3mol,n(N)=——~=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學(xué)式為：LiNj。

7gmol