2022-2023學(xué)年浙江省寧波市慈溪市高二上學(xué)期期末化學(xué)試題VIP

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市慈溪市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32C135.5 K39 Fe56Mn55 Ni59 I127 Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．以下能級符號正確的是A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液3．干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A．， B．， C．， D．，4．對于反應(yīng)： ，下列說法不正確的是A．1molS（s）與1mol（g）的總能量比1mol（g）的總能量高B． C． D．1molS（g）與1mol（g）反應(yīng)生成1mol（g）放出熱量少于297.2kJ5．下列說法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．稀有氣體在ds區(qū)6．對于可逆反應(yīng)： ，下列措施能使反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大濃度7．對下列性質(zhì)的比較，正確的是A．第一電離能：He＞Ne＞Ar B．電負(fù)性：F＞N＞OC．最高正價(jià)：F＞S＞Si D．離子半徑：8．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系 B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱 D．反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中9．對下列實(shí)驗(yàn)過程敘述正確的是A．中和滴定過程中，當(dāng)pH＝7時(shí)，酸堿一定恰好完全反應(yīng)B．用廣泛PH試紙測得PH值為11.3C．在一個(gè)蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液10．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．H、溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下，0.1的溶液的C．的溶液稀釋100倍后，溶液pH＜3D．常溫下，溶液pH>711．已知反應(yīng)：，經(jīng)過2min時(shí)間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L·min）B．0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·min）C．2min末時(shí)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/（L·min）D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：612．關(guān)于0.1mol/L、0.1mol/L溶液的說法正確的是A．相同情況下導(dǎo)電能力后者強(qiáng)B．后者溶液中存在數(shù)量關(guān)系：C．水的電離程度前者小D．后者溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol13．下列有關(guān)碰撞理論的說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D．催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率14．下列說法不正確的是A．為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為更易溶于酸的B．實(shí)驗(yàn)室配制時(shí)，常先將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度C．鹽堿地（含較多的NaCl、）不利于農(nóng)作物生長，常施加石灰D．環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應(yīng)15．重鉻酸鉀（強(qiáng)氧化性）在水溶液中存在平衡：，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．向該溶液中加入水，平衡逆向移動(dòng)C．向該溶液中加入5滴濃鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈橙色D．向該溶液中加入5滴濃NaOH溶液后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈黃色16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用作沉淀劑除去：B．鐵鹽作凈水劑：C．向AgI固體中加入溶液，固體轉(zhuǎn)化為黑色：D．向溶液中加入稀硫酸，導(dǎo)電能力減弱：17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1L冰醋酸中含有個(gè)醋酸分子B．常溫下，4.6g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2C．將0.3mol和0.1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)等于0.2D．常溫下，1L純水中電離的水分子數(shù)為18．在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．是該反應(yīng)的催化劑D．若不加，則圖中只出現(xiàn)一個(gè)能量峰19．在絕熱恒容的密閉體系中發(fā)生可逆反應(yīng)： 。以下能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志的是① ② ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①③④⑤ B．①④ C．①④⑤ D．①②③④20．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HC1的（）比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下21．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。則在該溫度時(shí)，下列說法正確的是A．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B．d點(diǎn)可能有沉淀生成C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的等于b點(diǎn)對應(yīng)的 D．該溫度下，22．2020年中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)（如下圖），該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說法不正確的是A．充電時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)B．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．放電時(shí)a極的電極反應(yīng)為：D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間溶液中溶質(zhì)減少1mol23．常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．滴定過程中可能出現(xiàn)：B．點(diǎn)①所示溶液中：C．點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③所示溶液中：24．和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用下圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A與電源負(fù)極相連C．電極B包含反應(yīng)：D．生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，則消耗的和體積比為2：325．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向a、b兩支試管中各加入2mL5%溶液，分別滴入0.2溶液和0.2溶液各5滴a中產(chǎn)生氣泡速率快于b的催化效果好于B向盛有2mL0.1溶液中滴加幾滴0.1NaCl溶液，再加入幾滴0.1KI溶液先得到白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C向1mL0.5KI溶液中加入1mL1溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅色與反應(yīng)是可逆反應(yīng)D常溫下，等體積等pH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HB收集到的多酸性強(qiáng)弱：HA大于HB二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：元素代號相關(guān)信息A原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B基態(tài)原子的最外層為3個(gè)未成對電子C電負(fù)性為4.0D其第一至第四電離能分別是：，，，E價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)F基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級上有電子，且能量最高的能級上有6個(gè)電子回答下列問題：（1）C元素位于第族區(qū)。（2）A、B、C三種原子半徑由大到小為（用元素符號表示）。（3）F元素基態(tài)原子的最高能級具有的原子軌道數(shù)為，該原子軌道呈形。（4）D、E元素第一電離能大小比較為：（用元素符號表示），原因是。（5）的電子排布式為。（6）B、D形成的化合物能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。27．（6分）汽車等交通工具為出行、物流帶來方便。然而燃油車排放的尾氣中含有大量有害物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成危害。（1）汽油在不同空燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空燃比較小的時(shí)候有毒氣體主要是。（2）辛烷（）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃燒熱，請寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（3）空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠跉飧變?nèi)高溫環(huán)境下，通過電火花放電生成有毒氣體NO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946、497，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為。（4）為減輕污染，現(xiàn)在汽車上都安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。28．（12分）耦合乙苯（，簡稱EB）脫氫制備苯乙烯（，簡稱ST）是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。制備ST涉及的主要反應(yīng)如下?；卮鹣铝袉栴}：a b． C． （1）①；②為提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為（填序號）。A．低溫、低壓 B．高溫、高壓C．高溫、低壓 D．低溫、高壓（2）在0.1MPa下，有三種原料氣配比：①只有EB；②：③。測得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。①圖甲中，表示原料氣配比為：的曲線是曲線（填“ⅰ”或“ⅱ”）。②能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋的作用。③相對壓力平衡常數(shù)用相對分壓（分壓p除以，）進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為。（3）電催化氧化法可以除去廢水中的ST（），裝置如圖乙所示。b為電池極，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為。29．（10分）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：化學(xué)式HCNHCOOH電離平衡常數(shù)（1）25℃時(shí)，某濃度的NaCN水溶液的，原因是（用離子方程式表示），該溶液中由水電離產(chǎn)生的的濃度為。（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為。（3）溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）25℃時(shí)，體積相同、相同的三種酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是（填字母）。30．（10分）某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備，其流程圖如下：常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：化學(xué)式近似值回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為和。（2）“凈化除雜”時(shí)需加入溶液，其作用是，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（鐵元素對應(yīng)離子濃度為，此時(shí)溶液的pH為（填計(jì)算所得數(shù)值）。（3）“操作A”為、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。（4）析出后的溶液中含有一定濃度的，為避免鎳的損失及其對環(huán)境造成的影響，可向析出后的溶液中加入固體，將轉(zhuǎn)化為沉淀。若溶液中含濃度為1.0，欲使1L該溶液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為g（忽略溶液體積變化）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號12345678910111213〖答案〗ADADCBADDABCB題號141516171819202122232425〖答案〗CDBBCADCDADD二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（共12分）（1）ⅦA P（2）（3）3啞鈴（4） Al失去的是3p上電子，Mg失去的是3s上電子，3p電子能量高易失去（5）或（6）（2分，未配平扣1分）27．（共6分）（1）CO（2） （3）631.5（4）低溫28．（共12分）（1）①＋41.2 ②C（2）①ⅱ ②作為稀釋氣，降低乙苯分壓并消耗，共同促進(jìn)乙苯往脫氫方向移動(dòng)③或（3）陰 （寫成ST也可，2分）29．（共10分，每空2分）（1） （2）（3）（4）30．（共10分，每空2分）（1）（2）將氧化為，便于沉淀除去 3（3）冷卻結(jié)晶（4）212g浙江省寧波市慈溪市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32C135.5 K39 Fe56Mn55 Ni59 I127 Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．以下能級符號正確的是A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液3．干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A．， B．， C．， D．，4．對于反應(yīng)： ，下列說法不正確的是A．1molS（s）與1mol（g）的總能量比1mol（g）的總能量高B． C． D．1molS（g）與1mol（g）反應(yīng)生成1mol（g）放出熱量少于297.2kJ5．下列說法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．稀有氣體在ds區(qū)6．對于可逆反應(yīng)： ，下列措施能使反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大濃度7．對下列性質(zhì)的比較，正確的是A．第一電離能：He＞Ne＞Ar B．電負(fù)性：F＞N＞OC．最高正價(jià)：F＞S＞Si D．離子半徑：8．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系 B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱 D．反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中9．對下列實(shí)驗(yàn)過程敘述正確的是A．中和滴定過程中，當(dāng)pH＝7時(shí)，酸堿一定恰好完全反應(yīng)B．用廣泛PH試紙測得PH值為11.3C．在一個(gè)蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液10．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．H、溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下，0.1的溶液的C．的溶液稀釋100倍后，溶液pH＜3D．常溫下，溶液pH>711．已知反應(yīng)：，經(jīng)過2min時(shí)間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L·min）B．0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·min）C．2min末時(shí)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/（L·min）D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：612．關(guān)于0.1mol/L、0.1mol/L溶液的說法正確的是A．相同情況下導(dǎo)電能力后者強(qiáng)B．后者溶液中存在數(shù)量關(guān)系：C．水的電離程度前者小D．后者溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol13．下列有關(guān)碰撞理論的說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D．催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率14．下列說法不正確的是A．為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為更易溶于酸的B．實(shí)驗(yàn)室配制時(shí)，常先將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度C．鹽堿地（含較多的NaCl、）不利于農(nóng)作物生長，常施加石灰D．環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應(yīng)15．重鉻酸鉀（強(qiáng)氧化性）在水溶液中存在平衡：，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．向該溶液中加入水，平衡逆向移動(dòng)C．向該溶液中加入5滴濃鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈橙色D．向該溶液中加入5滴濃NaOH溶液后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈黃色16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用作沉淀劑除去：B．鐵鹽作凈水劑：C．向AgI固體中加入溶液，固體轉(zhuǎn)化為黑色：D．向溶液中加入稀硫酸，導(dǎo)電能力減弱：17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1L冰醋酸中含有個(gè)醋酸分子B．常溫下，4.6g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2C．將0.3mol和0.1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)等于0.2D．常溫下，1L純水中電離的水分子數(shù)為18．在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．是該反應(yīng)的催化劑D．若不加，則圖中只出現(xiàn)一個(gè)能量峰19．在絕熱恒容的密閉體系中發(fā)生可逆反應(yīng)： 。以下能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志的是① ② ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①③④⑤ B．①④ C．①④⑤ D．①②③④20．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HC1的（）比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下21．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。則在該溫度時(shí)，下列說法正確的是A．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B．d點(diǎn)可能有沉淀生成C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的等于b點(diǎn)對應(yīng)的 D．該溫度下，22．2020年中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)（如下圖），該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說法不正確的是A．充電時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)B．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．放電時(shí)a極的電極反應(yīng)為：D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間溶液中溶質(zhì)減少1mol23．常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．滴定過程中可能出現(xiàn)：B．點(diǎn)①所示溶液中：C．點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③所示溶液中：24．和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用下圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A與電源負(fù)極相連C．電極B包含反應(yīng)：D．生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，則消耗的和體積比為2：325．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向a、b兩支試管中各加入2mL5%溶液，分別滴入0.2溶液和0.2溶液各5滴a中產(chǎn)生氣泡速率快于b的催化效果好于B向盛有2mL0.1溶液中滴加幾滴0.1NaCl溶液，再加入幾滴0.1KI溶液先得到白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C向1mL0.5KI溶液中加入1mL1溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅色與反應(yīng)是可逆反應(yīng)D常溫下，等體積等pH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HB收集到的多酸性強(qiáng)弱：HA大于HB二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：元素代號相關(guān)信息A原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B基態(tài)原子的最外層為3個(gè)未成對電子C電負(fù)性為4.0D其第一至第四電離能分別是：，，，E價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)F基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級上有電子，且能量最高的能級上有6個(gè)電子回答下列問題：（1）C元素位于第族區(qū)。（2）A、B、C三種原子半徑由大到小為（用元素符號表示）。（3）F元素基態(tài)原子的最高能級具有的原子軌道數(shù)為，該原子軌道呈形。（4）D、E元素第一電離能大小比較為：（用元素符號表示），原因是。（5）的電子排布式為。（6）B、D形成的化合物能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。27．（6分）汽車等交通工具為出行、物流帶來方便。然而燃油車排放的尾氣中含有大量有害物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成危害。（1）汽油在不同空燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空燃比較小的時(shí)候有毒氣體主要是。（2）辛烷（）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃燒熱，請寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（3）空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠跉飧變?nèi)高溫環(huán)境下，通過電火花放電生成有毒氣體NO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946、497，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為。（4）為減輕污染，現(xiàn)在汽車上都安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。28．（12分）耦合乙苯（，簡稱EB）脫氫制備苯乙烯（，簡稱ST）是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。制備ST涉及的主要反應(yīng)如下?；卮鹣铝袉栴}：a b． C． （1）①；②為提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為（填序號）。A．低溫、低壓 B．高溫、高壓C．高溫、低壓 D．低溫、高壓（2）在0.1MPa下，有三種原料氣配比：①只有EB；②：③。測得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。①圖甲中，表示原料氣配比為：的曲線是曲線（填“ⅰ”或“ⅱ”）。②能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋的作用。③相對壓力平衡常數(shù)用相對分壓（分壓p除以，）進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為。（3）電催化氧化法可以除去廢水中的ST（），裝置如圖乙所示。b為電池極，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為。29．（10分）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：化學(xué)式HCNHCOOH電離平衡常數(shù)（1）25℃時(shí)，某濃度的NaCN水溶液的，原因是