2018年廣東省深圳市中考化學(xué)試題(解析版)

2018年深圳市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5選擇題（共10小題，每小題1.5分，共15分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.三個(gè)鋇離子：3Ba2+B.兩個(gè)氧原子：O2C.四個(gè)硫酸根離子：4SO32-D.五個(gè)一氧化碳分子：5Co答案：A解析：Ba2+表示鋇離子，3個(gè)鋇離子為3Ba2+，故A正確；兩個(gè)氧原子為2O，O2表示氧氣或氧氣分子，故B錯(cuò)誤；4SO32-表示4個(gè)亞硫酸根離子，四個(gè)硫酸根離子為4SO42-，故C錯(cuò)誤；CO表示一氧化碳分子，而Co表示鈷原子，故D錯(cuò)誤。2．6月5日是世界環(huán)境日，2018年我國(guó)的主題是“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。下列做法錯(cuò)誤的是（）A．減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B．節(jié)約用水提高水的使用效益，如用洗過菜的水澆花C．養(yǎng)成將垃圾分類處理的習(xí)慣，如廢舊報(bào)紙回收利用D．過度施用農(nóng)藥化肥提高產(chǎn)量，如噴灑過量農(nóng)藥殺蟲答案：D解析：農(nóng)藥和化肥均要適度使用，如果過量施用農(nóng)藥會(huì)造成藥物殘留，對(duì)人體造成傷害，故D錯(cuò)誤。3．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排序正確的是（）A.金屬活動(dòng)性順序：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"B.溶液的pH:\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"C.地殼中的元素含量：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"D.氣體的密度：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"答案：A解析：在金屬活動(dòng)性順序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正確；pH值越大，堿性越強(qiáng)，pH值越小，酸性越強(qiáng)，pH值由大到小的順序應(yīng)為NaOH>NaCl>HCl，故B錯(cuò)；地殼中元素的含量順序應(yīng)為O、Si、Al、Fe，故C錯(cuò)；氣體密度大小與其相對(duì)分子質(zhì)量一致，故由大到小的順序?yàn)镃O2、O2、H2，故D錯(cuò)誤。4.下列說法正確的是（）A.將pH試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)其pHB.能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的鹽一定是NaHCO3C.鐵制品銹蝕是鐵在潮濕空氣中緩慢氧化的過程D.在測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧答案：C解析：A會(huì)污染待測(cè)液，故錯(cuò)；B可以是其他碳酸氫鹽，如KHCO3、Ca(HCO3)2等，也可以是碳酸鹽，如Na2CO3、CaCO3等，故B錯(cuò)；鐵銹蝕是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，由于有氧氣參加，是氧化反應(yīng)，故C正確；紅磷在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生大量白煙，煙是固體小顆粒，而霧是液體小顆粒，故D錯(cuò)。5．下列實(shí)驗(yàn)均與水有關(guān)，其相應(yīng)描述正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.屬于化學(xué)變化B.凈化后可得純水C.證明水的組成D.吸收大量熱答案：C解析：A中水由液體變成氣體的水蒸汽，再由水蒸汽變成液體的水，這是物理變化，故A錯(cuò)；過濾只除去不溶性雜質(zhì)，活性炭的吸附只除去有顏色和氣味的可溶性物質(zhì)，但水的其他可溶性雜質(zhì)沒有除去，故B錯(cuò)；通過電解水得到氧氣和氫氣，可以證明水的組成，故C正確；D是稀釋濃硫酸，水是作為溶劑使用的，故D錯(cuò)。6．鋅是促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育的必須微量元素。下圖為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.鋅屬于非金屬元素B.鋅原子的中子數(shù)為30C.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38gD.鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+答案：D解析：鋅是金字旁，最外層電子數(shù)少于4，為金屬元素，故A錯(cuò)；鋅原子的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=65-30=35，故B錯(cuò)；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，故C錯(cuò)；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成陽離子，陽離子所帶的電荷數(shù)為所失的電子數(shù)，故D正確。7．維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用。缺乏維生素A1（C20H30O）,會(huì)引起夜盲癥。下列關(guān)于維生素A1的說法中正確的是（）A.維生素A1屬于無機(jī)化合物B.維生素A1中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低C.維生素A1中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：3D.維生素A1由20個(gè)碳原子、30個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成答案：B解析：含C化合物稱為有機(jī)物，故A錯(cuò)；維生素A中O元素的質(zhì)量為16，H元素的質(zhì)量為30，C元素的質(zhì)量為240，所以，維生素A中O元素的質(zhì)量健康最小，故B正確；維生素A中，碳、氫元素的質(zhì)量比為240：30=8：1，故C錯(cuò)；D是錯(cuò)誤的，其正確表述應(yīng)為：1個(gè)維生素A分子是由20個(gè)碳原子、30個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成。8．最近，我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物B.反應(yīng)前后H元素的化合價(jià)不變C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3D.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變答案：C解析：四種物質(zhì)中乙為單質(zhì)，故A錯(cuò)；反應(yīng)前H元素集中在H2中，其化合價(jià)為零，反應(yīng)后，其化合價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"CH3OH+H2O，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3，故C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，故D錯(cuò)。9．甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C.t1℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:7D.將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出答案：D解析：固體物質(zhì)溶解度一定要注意其四要素，A沒有指定溫度，故錯(cuò)誤；甲的曲線隨溫度的升高而增大，故B錯(cuò)；t1℃時(shí)，乙的溶解度為30g，即100g水中最多可溶解30g乙物質(zhì)即達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30:130=3:13，故C錯(cuò)；t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，故150g甲的飽和溶液中含有50g溶質(zhì)甲，其降溫到t1℃，此時(shí)甲的溶解度降到30g，故有20g固體甲析出，故D正確。10.下列方法不能達(dá)到除雜的目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法AN2（O2）將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥CCaO（CaCO3）高溫煅燒DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，過濾答案：B解析：B中使用的試劑稀H2SO4與需要的純凈物質(zhì)Fe粉反應(yīng)，不能達(dá)到除去雜質(zhì)炭粉的目的，故B錯(cuò)。二．非選擇題（共3題，第11題8分，第12題8分，第13題9分，共25分）11．下圖為A~G（初中常見物質(zhì)）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是天然氣的主要成分。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出A的化學(xué)式：，其常見用途為（任寫一條）。反應(yīng)①的現(xiàn)象為。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，下列物質(zhì)中（填標(biāo)號(hào)）能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Mgb.N2c.稀鹽酸d.NaCl固體答案：⑴CH4燃料⑵溶液變藍(lán)色⑶Na2O+H2O=2NaOH⑷CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑸C解析：⑴A是天然氣的主要成分，故A為甲烷，其化學(xué)式為CH4，其最常見的用途是作為燃料使用；⑵反應(yīng)①為氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)，若酸足量，其反應(yīng)現(xiàn)象為黑色粉末溶解，溶液由無色變成藍(lán)色；⑶反應(yīng)②為氧化鈉與水反應(yīng)，類似氧化鈣與水反應(yīng)，故其方程式為Na2O+H2O=2NaOH；⑷E為硫酸銅，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；⑸Na2O與CaO，物質(zhì)分類均屬于金屬氧化物，均能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選擇c-稀鹽酸。12．小明進(jìn)行H2O2溶液制O2的實(shí)驗(yàn)探究。結(jié)合下列過程，回答有關(guān)問題。MnO2作催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"①寫出用H2O2溶液制備O2的化學(xué)方程式：。②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序?yàn)椤ㄌ顦?biāo)號(hào)）。為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該。③檢驗(yàn)O2的方法是，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2。FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-【問題】那種微粒對(duì)H2O2溶液的分解起催化作用？【假設(shè)】假設(shè)一：可能是H2O假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl-【分析】①假設(shè)一不可能成立，理由是?！緦?shí)驗(yàn)】操作現(xiàn)象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡【結(jié)論】②假設(shè)成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，（填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑。答案：⑴①2H2O2\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"2H2O+O2↑；②BCE；檢查裝置的氣密性；③將帶火星的木條伸入集氣瓶中。⑵①過氧化氫溶液中溶劑是水；②二；⑶MnO2解析：⑴①實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"2H2O+O2↑；②過氧化氫制取氧氣為固體與液體在常溫下反應(yīng)，故發(fā)生裝置選擇B，由于要制取干燥的氧氣，這需要濃硫酸進(jìn)行干燥，故需要連接裝置C，收集干燥的氧氣，故只能使用排空氣法進(jìn)行收集，氧氣的密度比空氣的密度大，故選用向上排空氣法進(jìn)行收集，故選用E；所有涉及氣體生成并收集的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，均需要檢查裝置的氣密性；③檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，則表示集滿。⑵①若假設(shè)一成立，由于過氧化氫溶液中溶劑是水，故過氧化氫溶液就自動(dòng)快速分解了；②實(shí)驗(yàn)順序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中則證明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假設(shè)二成立；⑶相對(duì)于FeCl3而言，MnO2是固體，不溶于水，能回收，故MnO2更好。13．⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)（填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"⑵某Ca(OH)2樣品部分變質(zhì)為CaCO3（假設(shè)其成分均勻）?；瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測(cè)定該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸g。②實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為g。③數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算寫出完整的計(jì)算步驟