2022-2023學年重慶市主城區(qū)七校高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學精品試卷PAGEPAGE1重慶市主城區(qū)七校2022-2023學年高一上學期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共48分)選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1.國家速滑館是北京冬奧會最具科技含量的場館，它采用了當前冬季運動場館最環(huán)保的制冰技術(shù)之一——二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)。該技術(shù)通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，產(chǎn)生的碳排放幾近于零。下列說法中，不正確的是（）A.屬于非電解質(zhì)B.分子中的共價鍵是極性鍵C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學性質(zhì)D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運”理念〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．熔融狀態(tài)下和水溶液中不導電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．分子中的共價鍵是極性鍵(O=C=O)，為非極性分子，故B正確；C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，二氧化碳汽化屬于物理變化，汽化是二氧化碳的物理性質(zhì)，故C錯誤；D．應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，沒有生成污染物，符合“綠色奧運”理念，故D正確；故選C。2.下列化學用語表述不正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.氟化鈉的電子式：D.在水溶液中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．S為16號元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于H，該結(jié)構(gòu)模型符合水分子特征，故B正確；C．氟化鈉為離子化合物，電子式為：，故C正確；D．為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成氫離子和碳酸氫根離子，故D正確；故選：A。3.下列說法錯誤的是（）A.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導電，但均屬于電解質(zhì)B.在熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)C.膠體一定是電中性的，膠?？赡苁菐щ姾傻腄.實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)硫酸、固體NaCl不導電，但均屬于電解質(zhì)正確，因為該狀態(tài)下沒有自由移動的離子，A正確；B．在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能導電的物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．膠體不帶電，膠粒可能是帶電荷的，C正確；D．實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，丁達爾效應是膠體專有的特性，D正確；故選B。4.碘是人體必需的微量元素之一，國家規(guī)定在食鹽中添加碘的標準為20-30mg/kg。已知碘的一種核素是，則該原子的中子數(shù)是（）A.53 B.74 C.127 D.180〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=127-53=74，故B正確；故選：B。5.金屬材料包括純金屬和它們的合金，合金在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（）A.合金是混合物B.不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．合金是多種金屬或金屬與非金屬熔合而成，屬于混合物，故A正確；B．不銹鋼中主要含F(xiàn)e、Cr、Ni等，是一種耐腐蝕的合金鋼，故B正確；C．一般合金的熔點低于各組分的熔點，故C錯誤；D．鋁既能與酸反應也能與堿反應，因此鋁制品不能長期存放酸性或堿性食物，故D正確；故選：C。6.化學與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應用與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生活中的應用化學知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B可用于自來水殺菌消毒具有強氧化性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，鋁為活潑金屬，鋁能與氧氣反應形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合題意；B．可用于自來水的殺菌消毒，具有強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，B不符合題意；C．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，鐵與高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意；D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，可與酸反應，D符合題意；故選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.1molNa與足量反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為D.常溫常壓下，1.12L的和混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Na與氧氣反應失1個電子生成Na+，1molNa反應失電子數(shù)為，故A正確；B．1個Cl原子中含17個質(zhì)子，則中含有的質(zhì)子數(shù)為，故B錯誤；C．58.5gNaCl為1mol，含1mol鈉離子合1mol氯離子，離子數(shù)目為，故C正確；D．常溫常壓下，1.12L的和混合氣體的物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于，故D正確；故選：B。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與稀鹽酸反應：B.與反應：C.與水反應：D.與反應：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．為難溶水物質(zhì)，能與鹽酸反應生成鐵鹽和水，反應的離子方程式為：，故A正確；B．與反應：，故B錯誤；C．與水反應：，故C錯誤；D．與反應：，故D錯誤；故選：A。9.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．，I的化合價由-1價到0價，KI被氧化，發(fā)生氧化還原反應，需加氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．，元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故B不符合題意；C．，元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D．，元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故選：A。10.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解放出氧氣，A不符合題意；B．新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，B不符合題意；C．新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意；D．久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應有O2生成，D不符合題意；〖答案〗選C。11.化學實驗中的顏色千變?nèi)f化，下列實驗過程中關(guān)于顏色的描述正確的是（）①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色③向溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成黃綠色⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A.④⑤ B.②⑤ C.①②③ D.①⑤〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色，因為新制氯水中：，放置久了以后，鹽酸無色，①正確；②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條不會褪色，次氯酸才具有漂白性，②錯誤；③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，在轉(zhuǎn)為灰綠色最后產(chǎn)生紅褐色沉淀，③錯誤；④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成橙黃色，氯水中的氯氣與次氯酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)，④錯誤；⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色，⑤正確；綜上所述故選D。12.判斷O的非金屬性比N強，不可依據(jù)的事實是（）A.沸點：H2O＞NH3B.H2與O2點燃生成H2O，H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3C.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣D.熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．物質(zhì)的沸點與物理性質(zhì)有關(guān)，與化學性質(zhì)無關(guān)，即與元素的非金屬性無關(guān)，A符合題意；B．H2與O2點燃生成H2O，H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3，說明氫氣與氮氣反應條件比與氧氣反應條件苛刻，說明氮氣氧化性更弱，可判斷出O的非金屬性比N強，B不符合題意；C．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣，說明氧化性：氧氣大于氮氣，即非金屬性：O＞N，C不符合題意；D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，則可說明非金屬性：O＞N，D不符合題意；故選A。13.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A.加熱d時，它能失去水得到紅棕色粉末B.不可以通過化合反應制備bC.可以利用e溶液作為“腐蝕液”，制作印刷電路板D.可實現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．加熱dFe(OH)3，發(fā)生分解反應得到氧化鐵紅棕色粉末，故A正確；B．如氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；C．e溶液為氯化鐵，具有較強氧化性，可與銅單質(zhì)發(fā)生反應使銅片溶解，可用氯化鐵做腐蝕液，故C正確；D．Fe與鹽酸或硫酸等非氧化性酸反應生成亞鐵鹽，亞鐵鹽與堿發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣可直接氧化成氫氧化鐵；氫氧化鐵溶于硫酸或鹽酸生成鐵鹽，鐵鹽與還原鐵粉反應可生成亞鐵鹽；亞鐵鹽與活潑金屬發(fā)生置換反應生成a，故D正確；故選：A。14.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻?！昂钍现茐A法”的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是（）A.氣體X為B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少的陽離子是C.懸濁液a中的不溶物主要是D.操作b為過濾〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗飽和食鹽水通入氨氣氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，煅燒得到碳酸鈉、水、二氧化碳；〖詳析〗A．由分析可知，氣體X為，A正確；B．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中生成碳酸氫鈉晶體，大量減少的陽離子是，B正確；C．懸濁液a中含有生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，C錯誤；D．b為分離固液的操作，為過濾，D正確；故選C。15.有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的幾種，且濃度均為0.1。進行以下實驗：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A.肯定含有的陽離子是、 B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的離子是、、 D.不能確定是否含有的離子是〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，一定不存在；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，一定含有，具有氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應，故一定不存在；③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在；將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，則一定存在；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則存在，一定不存在，則一定含有離子為、、，一定不存在為：、、、，又因為濃度均為0.1，根據(jù)電荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，一定不存在，結(jié)合以上分析，不正確的為D選項。16.某紅色粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，為探究其組成，研究組同學取少量樣品加入過量稀硫酸進行實驗。(已知：)下列有關(guān)說法正確的是（）A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有，一定不含有B.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中為2∶1D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．固體若是和的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+剩余銅，A錯誤；B．固體全部溶解，若固體是和的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，、、，B錯誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而硫酸不能溶解Cu，所以混合物中必須有存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關(guān)離子方程式為、、，說明樣品中為1∶1，C錯誤；D．，，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為：，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：A組：CaO、、、CuOB組：、、、CuC組：、HCl、、完成下表，并根據(jù)所給物質(zhì)填空。組別A組B組C組分類標準堿性氧化物②③不屬于該類別的物質(zhì)①Cu（1）上表中應該分別填入：①_______，②_______，③_______。（2）寫出實驗室制備的化學反應方程式_______。（3）工業(yè)上用與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是_______。84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%，則生產(chǎn)100kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_______kg(保留整數(shù))。（4）采用“空氣吹出法”可從濃海水吹出，并用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應是：(未配平)。該反應的氧化產(chǎn)物是_______，吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol?！即鸢浮剑?）①.②.非金屬單質(zhì)③.酸（2）(高錳酸鉀或重鉻酸鉀與濃鹽酸反應也可，〖答案〗合理即可)（3）①.②.20（4）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，故填；銅為金屬單質(zhì)而其它均為非金屬單質(zhì)，故填非金屬單質(zhì)；酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，氫氧化鋇為堿，而其它物質(zhì)均為酸，故填酸；〖小問2詳析〗二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：〖小問3詳析〗氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分的化學式是；，設需要消耗氯氣的質(zhì)量為a，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量為(100-a)kg，反應氫氧化鈉的質(zhì)量為(100-a)kg×30%-100kg×1%，根據(jù)化學方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，，a=20kg；〖小問4詳析〗反應中部分溴化合價由0變?yōu)?1發(fā)生還原反應、部分由0變?yōu)?5發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，反應為，則吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ol。18.下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。（1）元素⑥在元素周期表的位置是_______。（2）元素⑥與⑦的簡單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是_______。(填化學式)（3）這七種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_______。(填化學式)（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______。（5）③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是_______。(用對應的離子符號表示)（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為_______；向上述反應后的溶液中再加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）第三周期第ⅥA族（2）HCl（3）NaOH（4）（5）（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①～⑦元素分別是：，結(jié)合元素周期律解答?！夹?詳析〗由表知元素⑥在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族?！夹?詳析〗同一周期從左到右元素的非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，元素⑥與⑦的簡單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是HCl?！夹?詳析〗這七種元素中，金屬性最強的是元素③，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即NaOH堿性最強?！夹?詳析〗元素②的簡單氣態(tài)氫化物是，結(jié)構(gòu)式為：?！夹?詳析〗③④⑤位于同一周期，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大到小的順序是：?！夹?詳析〗元素③的單質(zhì)是金屬鈉，化學性質(zhì)非?；顫姡c水劇烈反應，反應的離子方程式為：。反應后所得溶液為NaOH溶液，再加入元素⑤的單質(zhì)金屬鋁后，發(fā)生反應的化學方程式為：。19.和是中學化學中常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途。i.某小組同學依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設計實驗鑒別和。實驗Ⅰ實驗Ⅱ（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中_______(填“放出”或“吸收”)熱量，可判斷固體b為。（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。判斷固體d為_______(填化學式)。（3）25℃時，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(某微粒x的物質(zhì)的量分數(shù))變化如圖所示。請寫出OAB段的離子方程式_______。ii.實驗室用固體配制500mL0.10mol/L的溶液，回答下列問題：（4）稱量的固體質(zhì)量應為_______g。（5）實驗操作的正確順序是_______。(填序號)①將稱量好的中加適量蒸餾水溶解在小燒杯中。②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入_______(填儀器名稱)中。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用_______(填儀器名稱)，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至。則稀釋后溶液的體積為_______。（7）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______。(填字母序號)A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外B.定容時，俯視容量瓶上的刻度線C.加水定容時，水量超過了刻度線D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶〖答案〗（1）放出（2）（3）（4）5.3（5）①.①②④⑤③②.500mL容量瓶③.膠頭滴管（6）500mL（7）ACD〖解析〗〖小問1詳析〗B中溫度計示數(shù)升高，可知固體b溶解過程中放出熱量，故〖答案〗為：放出；〖小問2詳析〗相同條件下的溶解度大于，根據(jù)現(xiàn)象，試管D中固體完全溶解，可知固體d溶解度大，應為，故〖答案〗為：；〖小問3詳析〗由圖中粒子濃度的變化可知OAB段，減少，增加，可知發(fā)生反應：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗500mL0.10mol/L的溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.10mol/L=0.05mol,m()=0.05mol×106g/mol=5.3g，故〖答案〗為：5.3；〖小問5詳析〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱量，所稱固體在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，待冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)移容量瓶中，振蕩，加水定容，先直接加水至刻度線以下1-2cm，改用膠頭滴管滴加至刻度線，最后進行搖勻，可知操作步驟為：①②④⑤③，故〖答案〗為：①②④⑤③；500mL容量瓶；膠頭滴管；〖小問6詳析〗根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒可得：0.1L×0.10mol/L=V×，V=0.5L=500mL，故〖答案〗為：500mL；〖小問7詳析〗A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故A選；B.定容時，俯視容量瓶上刻度線，實際加水體積不足，溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C.加水定容時，水量超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故C選；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，導致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故D選；故〖答案〗為：ACD；20.已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)己省略)。A→B是實驗室制取B單質(zhì)的主要方法之一，B單質(zhì)是黃綠色氣體，以E為主要成分的合金是目前用量最大、用途最廣的合金，H的焰色試驗呈黃色，K是J與鹽酸反應的產(chǎn)物。請完成下列填空。（1）B和H的化學式為：B_______，H_______。（2）用于檢驗K溶液中陽離子的試劑是_______，現(xiàn)象是_______。（3）I轉(zhuǎn)化為J的化學方程式為_______。（4）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種粒子：、、、、、。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_______。②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）①.②.NaCl（2）①.KCSN或硫氰化鉀②.溶液變?yōu)檠t色（3）（4）①.②.0.15〖解析〗〖祥解〗白色沉淀I、水、空氣轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀J，則I為Fe(OH)2、J為Fe(OH)3，J與鹽酸反應生成K為FeCl3，F(xiàn)可以轉(zhuǎn)化為FeCl3，而F與G反應生成H和I(氫氧化亞鐵)，且H的焰色反應為黃色，推知F為FeCl2、G為NaOH、H為NaCl，A→B是實驗室制取氯氣的主要方法之一，是MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2和水，而B能與H2O反應生成C和D，故A為MnO2、B為Cl2，D與E反應生成氣體和F(氯化亞鐵)，則D為HCl、E為Fe，故C為HClO，據(jù)此分析解題。〖小問1詳析〗據(jù)分析可知B和H的化學式為：B：，H：NaCl；〖小問2詳析〗K為FeCl3，用于檢驗K溶液中陽離子的試劑是KCSN或硫氰化鉀，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；〖小問3詳析〗I為Fe(OH)2、J為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2氧化為Fe(OH)3，化學方程式為；〖小問4詳析〗①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中有六種粒子：、、、、、，根據(jù)電荷守恒與元素守恒可知濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：；②Fe的化合價由+3→+6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，還原產(chǎn)物為，生成轉(zhuǎn)移6mole-，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol。重慶市主城區(qū)七校2022-2023學年高一上學期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共48分)選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1.國家速滑館是北京冬奧會最具科技含量的場館，它采用了當前冬季運動場館最環(huán)保的制冰技術(shù)之一——二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)。該技術(shù)通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，產(chǎn)生的碳排放幾近于零。下列說法中，不正確的是（）A.屬于非電解質(zhì)B.分子中的共價鍵是極性鍵C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學性質(zhì)D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運”理念〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．熔融狀態(tài)下和水溶液中不導電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．分子中的共價鍵是極性鍵(O=C=O)，為非極性分子，故B正確；C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，二氧化碳汽化屬于物理變化，汽化是二氧化碳的物理性質(zhì)，故C錯誤；D．應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，沒有生成污染物，符合“綠色奧運”理念，故D正確；故選C。2.下列化學用語表述不正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.氟化鈉的電子式：D.在水溶液中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．S為16號元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于H，該結(jié)構(gòu)模型符合水分子特征，故B正確；C．氟化鈉為離子化合物，電子式為：，故C正確；D．為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成氫離子和碳酸氫根離子，故D正確；故選：A。3.下列說法錯誤的是（）A.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導電，但均屬于電解質(zhì)B.在熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)C.膠體一定是電中性的，膠?？赡苁菐щ姾傻腄.實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)硫酸、固體NaCl不導電，但均屬于電解質(zhì)正確，因為該狀態(tài)下沒有自由移動的離子，A正確；B．在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能導電的物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．膠體不帶電，膠粒可能是帶電荷的，C正確；D．實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，丁達爾效應是膠體專有的特性，D正確；故選B。4.碘是人體必需的微量元素之一，國家規(guī)定在食鹽中添加碘的標準為20-30mg/kg。已知碘的一種核素是，則該原子的中子數(shù)是（）A.53 B.74 C.127 D.180〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=127-53=74，故B正確；故選：B。5.金屬材料包括純金屬和它們的合金，合金在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（）A.合金是混合物B.不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．合金是多種金屬或金屬與非金屬熔合而成，屬于混合物，故A正確；B．不銹鋼中主要含F(xiàn)e、Cr、Ni等，是一種耐腐蝕的合金鋼，故B正確；C．一般合金的熔點低于各組分的熔點，故C錯誤；D．鋁既能與酸反應也能與堿反應，因此鋁制品不能長期存放酸性或堿性食物，故D正確；故選：C。6.化學與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應用與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生活中的應用化學知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B可用于自來水殺菌消毒具有強氧化性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，鋁為活潑金屬，鋁能與氧氣反應形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合題意；B．可用于自來水的殺菌消毒，具有強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，B不符合題意；C．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，鐵與高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意；D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，可與酸反應，D符合題意；故選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.1molNa與足量反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為D.常溫常壓下，1.12L的和混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Na與氧氣反應失1個電子生成Na+，1molNa反應失電子數(shù)為，故A正確；B．1個Cl原子中含17個質(zhì)子，則中含有的質(zhì)子數(shù)為，故B錯誤；C．58.5gNaCl為1mol，含1mol鈉離子合1mol氯離子，離子數(shù)目為，故C正確；D．常溫常壓下，1.12L的和混合氣體的物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于，故D正確；故選：B。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與稀鹽酸反應：B.與反應：C.與水反應：D.與反應：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．為難溶水物質(zhì)，能與鹽酸反應生成鐵鹽和水，反應的離子方程式為：，故A正確；B．與反應：，故B錯誤；C．與水反應：，故C錯誤；D．與反應：，故D錯誤；故選：A。9.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．，I的化合價由-1價到0價，KI被氧化，發(fā)生氧化還原反應，需加氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．，元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故B不符合題意；C．，元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D．，元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故選：A。10.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解放出氧氣，A不符合題意；B．新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，B不符合題意；C．新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意；D．久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應有O2生成，D不符合題意；〖答案〗選C。11.化學實驗中的顏色千變?nèi)f化，下列實驗過程中關(guān)于顏色的描述正確的是（）①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色③向溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成黃綠色⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A.④⑤ B.②⑤ C.①②③ D.①⑤〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色，因為新制氯水中：，放置久了以后，鹽酸無色，①正確；②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條不會褪色，次氯酸才具有漂白性，②錯誤；③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，在轉(zhuǎn)為灰綠色最后產(chǎn)生紅褐色沉淀，③錯誤；④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成橙黃色，氯水中的氯氣與次氯酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)，④錯誤；⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色，⑤正確；綜上所述故選D。12.判斷O的非金屬性比N強，不可依據(jù)的事實是（）A.沸點：H2O＞NH3B.H2與O2點燃生成H2O，H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3C.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣D.熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．物質(zhì)的沸點與物理性質(zhì)有關(guān)，與化學性質(zhì)無關(guān)，即與元素的非金屬性無關(guān)，A符合題意；B．H2與O2點燃生成H2O，H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3，說明氫氣與氮氣反應條件比與氧氣反應條件苛刻，說明氮氣氧化性更弱，可判斷出O的非金屬性比N強，B不符合題意；C．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣，說明氧化性：氧氣大于氮氣，即非金屬性：O＞N，C不符合題意；D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，則可說明非金屬性：O＞N，D不符合題意；故選A。13.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A.加熱d時，它能失去水得到紅棕色粉末B.不可以通過化合反應制備bC.可以利用e溶液作為“腐蝕液”，制作印刷電路板D.可實現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．加熱dFe(OH)3，發(fā)生分解反應得到氧化鐵紅棕色粉末，故A正確；B．如氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；C．e溶液為氯化鐵，具有較強氧化性，可與銅單質(zhì)發(fā)生反應使銅片溶解，可用氯化鐵做腐蝕液，故C正確；D．Fe與鹽酸或硫酸等非氧化性酸反應生成亞鐵鹽，亞鐵鹽與堿發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣可直接氧化成氫氧化鐵；氫氧化鐵溶于硫酸或鹽酸生成鐵鹽，鐵鹽與還原鐵粉反應可生成亞鐵鹽；亞鐵鹽與活潑金屬發(fā)生置換反應生成a，故D正確；故選：A。14.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻?！昂钍现茐A法”的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是（）A.氣體X為B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少的陽離子是C.懸濁液a中的不溶物主要是D.操作b為過濾〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗飽和食鹽水通入氨氣氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，煅燒得到碳酸鈉、水、二氧化碳；〖詳析〗A．由分析可知，氣體X為，A正確；B．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中生成碳酸氫鈉晶體，大量減少的陽離子是，B正確；C．懸濁液a中含有生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，C錯誤；D．b為分離固液的操作，為過濾，D正確；故選C。15.有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的幾種，且濃度均為0.1。進行以下實驗：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A.肯定含有的陽離子是、 B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的離子是、、 D.不能確定是否含有的離子是〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，一定不存在；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，一定含有，具有氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應，故一定不存在；③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在；將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，則一定存在；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則存在，一定不存在，則一定含有離子為、、，一定不存在為：、、、，又因為濃度均為0.1，根據(jù)電荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，一定不存在，結(jié)合以上分析，不正確的為D選項。16.某紅色粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，為探究其組成，研究組同學取少量樣品加入過量稀硫酸進行實驗。(已知：)下列有關(guān)說法正確的是（）A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有，一定不含有B.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中為2∶1D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．固體若是和的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+剩余銅，A錯誤；B．固體全部溶解，若固體是和的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，、、，B錯誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而硫酸不能溶解Cu，所以混合物中必須有存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關(guān)離子方程式為、、，說明樣品中為1∶1，C錯誤；D．，，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為：，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：A組：CaO、、、CuOB組：、、、CuC組：、HCl、、完成下表，并根據(jù)所給物質(zhì)填空。組別A組B組C組分類標準堿性氧化物②③不屬于該類別的物質(zhì)①Cu（1）上表中應該分別填入：①_______，②_______，③_______。（2）寫出實驗室制備的化學反應方程式_______。（3）工業(yè)上用與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是_______。84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%，則生產(chǎn)100kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_______kg(保留整數(shù))。（4）采用“空氣吹出法”可從濃海水吹出，并用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應是：(未配平)。該反應的氧化產(chǎn)物是_______，吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。〖答案〗（1）①.②.非金屬單質(zhì)③.酸（2）(高錳酸鉀或重鉻酸鉀與濃鹽酸反應也可，〖答案〗合理即可)（3）①.②.20（4）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，故填；銅為金屬單質(zhì)而其它均為非金屬單質(zhì)，故填非金屬單質(zhì)；酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，氫氧化鋇為堿，而其它物質(zhì)均為酸，故填酸；〖小問2詳析〗二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：〖小問3詳析〗氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分的化學式是；，設需要消耗氯氣的質(zhì)量為a，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量為(100-a)kg，反應氫氧化鈉的質(zhì)量為(100-a)kg×30%-100kg×1%，根據(jù)化學方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，，a=20kg；〖小問4詳析〗反應中部分溴化合價由0變?yōu)?1發(fā)生還原反應、部分由0變?yōu)?5發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，反應為，則吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ol。18.下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。（1）元素⑥在元素周期表的位置是_______。（2）元素⑥與⑦的簡單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是_______。(填化學式)（3）這七種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_______。(填化學式)（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______。（5）③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是_______。(用對應的離子符號表示)（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為_______；向上述反應后的溶液中再加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為_______。〖答案〗（1）第三周期第ⅥA族（2）HCl（3）NaOH（4）（5）（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①～⑦元素分別是：，結(jié)合元素周期律解答?！夹?詳析〗由表知元素⑥在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族?！夹?詳析〗同一周期從左到右元素的非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，元素⑥與⑦的簡單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是HCl?！夹?詳析〗這七種元素中，金屬性最強的是元素③，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即NaOH堿性最強?！夹?詳析〗元素②的簡單氣態(tài)氫化物是，結(jié)構(gòu)式為：?！夹?詳析〗③④⑤位于同一周期，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大到小的順序是：?！夹?詳析〗元素③的單質(zhì)是金屬鈉，化學性質(zhì)非?；顫姡c水劇烈反應，反應的離子方程式為：。反應后所得溶液為NaOH溶液，再加入元素⑤的單質(zhì)金屬鋁后，發(fā)生反應的化學方程式為：。19.和是中學化學中常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途。i.某小組同學依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設計實驗鑒別和。實驗Ⅰ實驗Ⅱ（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中_______(填“放出”或“吸收”)熱量，可判斷固體b為。（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。判斷固體d為_______(填化學式)。（3）25℃時，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(某微粒x的物質(zhì)的量分數(shù))變化如圖所示。請寫出OAB段的離子方程式_______。ii.實驗室用固體配制500mL0.10mol/L的溶液，回答下列問題：（4）稱量的固體質(zhì)量應為_______g。（5）實驗操作的正確順序是_______。(填序號)①將稱量好的中加適量蒸餾水溶解在小燒杯中。②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入_______(填儀器名稱)中。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用_______(填儀器名稱)，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至。則稀釋后溶液的體