2024屆浙江省衢州市五校聯(lián)盟高一化學第二學期期末達標檢測試題含解析

2024屆浙江省衢州市五校聯(lián)盟高一化學第二學期期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負極B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原2、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農業(yè)生產和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質反應D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料3、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于的說法正確的是A．銥為非金屬元素B．中子數與質子數的差為38C．銥元素與碘元素位于同一周期D．核外含有115個電子4、黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅5、下列有關鹵素的說法不正確的是A．ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強6、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．從海水中可以得到NaClB．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能7、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：18、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是A．海水的淡化，只需經過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能9、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱?H和原來相同10、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大C．該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行11、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D．非金屬性：S>O12、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體13、利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是A．屬于置換反應B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應是吸熱反應14、下列物質不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液15、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂16、下列關于Cl2性質的說法正確的是A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。19、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。20、（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。21、由淀粉發(fā)酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質量為__________。(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O

(g)，

產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產生3.0g沉淀，則A的分子式_______。(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應，生成H2

224mL

(標況)；若與足最NaHCO3反應，生成224mL

CO2(標況)。通過化學分析知A結構中含有一個“-CH3”則A的結構簡式是______。(4)有機物A能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為______

(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯誤；B、鋅失去電子，鋅片質量逐漸減少，銅片質量不變，B錯誤；C、電流從銅片經導線流向鋅片，C錯誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。2、C【解題分析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。3、B【解題分析】試題分析：A、銥位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤；B、中子數為115，質子數為77，中子數與質子數的差為38，正確；C、銥元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤；D、核外含有77個電子，錯誤?？键c：考查原子結構、元素周期表。4、A【解題分析】試題分析：電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽極，故選項A正確。考點：考查電鍍知識。5、A【解題分析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，故A錯誤；B.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質能量越高越活潑，鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應是放熱反應，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，故D正確。故選A。6、A【解題分析】分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質；D.潮汐發(fā)電是將動能轉化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質,需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質得到,C錯誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉化為電能,D錯誤；正確選項A。7、A【解題分析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質的量為0.1mol<0.3mol，產生氫氣物質的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產生氫氣的物質的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產生氫氣的物質的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質的量為0.05mol<0.3mol，產生氫氣物質的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應，因此產生氫氣的物質的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質的量為mol<0.3mol，產生氫氣物質的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應，故產生氫氣的物質的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。8、C【解題分析】A．海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。點睛：海水的綜合利用如圖所示：

。9、A【解題分析】分析：A．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉體積偏??；D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據中和熱的概念和實質來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，A選項錯誤；中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項說法正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計算生成的水的物質的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項說法正確；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，D選項發(fā)生正確；正確選項A。10、D【解題分析】

恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、A．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，B錯誤；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，E應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯誤；D．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，D正確；答案選D。【題目點撥】本題主要是考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C。11、A【解題分析】A.燃燒是放熱反應，因此反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯誤；C.反應中還存在發(fā)光現(xiàn)象，因此該反應中反應物的化學能不可能全部轉化為熱能，C錯誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯誤，答案選A。12、B【解題分析】

A．明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯誤；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，故B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯誤；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無色，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑。A．反應符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，故A正確；B．反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，故C正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。14、D【解題分析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故選D。15、A【解題分析】A項，石油分餾原理是根據沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區(qū)別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。16、D【解題分析】

A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質，知道氯水中存在的微粒及其性質即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關鍵點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解題分析】

A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應?！绢}目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根據分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解題分析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。19、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解題分析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答?！绢}目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。20、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解題分析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【題目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最簡單的?/p>