甘南市重點中學2024屆化學高二第二學期期末調(diào)研模擬試題含解析

甘南市重點中學2024屆化學高二第二學期期末調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應的速率起決定性的是反應②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率2、化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時打開上口玻璃塞進行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水A．三項 B．四項 C．五項 D．二項3、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D4、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關敘述不正確的是（）A．Y元素沒有正價B．M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價鍵C．W、X、Y三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:15、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點113℃，能溶于CS2 B．熔點44℃，液態(tài)不導電C．熔點1124℃，易溶于水 D．熔點180℃，固態(tài)能導電6、下列有關電離能的說法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價7、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-9、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D10、2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為411、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關說法正確的是A．若加入催化劑，則反應的△H增大B．加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大C．若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大D．若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，則△H＞012、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．13、我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D．青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用14、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O15、在如圖所示的藍色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白16、《夢溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內(nèi)容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________19、我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、有機物M的合成路線如下圖:已知:i：ii:（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為:______________________。（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時間內(nèi)反應物的轉(zhuǎn)化率，但對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D項正確；答案選B。2、B【解題分析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，①錯誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯誤；⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，導致待測液濃度降低，測量不準確，⑥錯誤；⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時旋轉(zhuǎn)玻璃塞進行放氣（振蕩過程中下口朝斜上方），⑦錯誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。3、B【解題分析】

A．稀硫酸與硫化鈉反應生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能與弱酸鹽反應生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗目的，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發(fā)性。4、B【解題分析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，為MgF2，Z為Mg，Y為F，質(zhì)子數(shù)之和為37，X質(zhì)子數(shù)為37-1-7-9-12=8，X為O元素。詳解：A.Y元素為氟元素，沒有正價，故A正確；B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價鍵（N-H）和非極性共價鍵（N-N），故B錯誤；C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強，W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W，故C正確；D.X和Z形成的化合物MgO2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關鍵：把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點D，過氧根離子O22－是原子團，不是兩個離子。5、C【解題分析】

A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯誤；B、熔點低，液態(tài)不導電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯誤；C、熔點較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時不導電，故D錯誤?！绢}目點撥】判斷晶體屬于哪一類時，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?、D【解題分析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題重點考查第一電離能的相關知識。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因為當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。7、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。8、C【解題分析】分析:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解；B.HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；

D.在含0.1mol/LFeCl詳解:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項是錯誤的；

B.HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯誤；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應，故C正確；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應,生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化點睛：

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應條件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。9、A【解題分析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙?！绢}目詳解】由圖可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項C錯誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項D錯誤；答案選A。10、A【解題分析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個As原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，每個B原子被5個正三角形共用，一共20個面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點為2180℃，熔點較高，且原子間通過共價鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。11、C【解題分析】

A.若加入催化劑，反應速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應的△H也不變，A錯誤；B.正反應體積減小，加壓時，平衡向正反應方向移動，溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，由于反應的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項C是解答的難點，注意外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑等。12、C【解題分析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式。【題目詳解】A.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。13、A【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項是正確的；

C.該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知該分子中所有C原子不共面，所以C選項是正確的；D.含有過氧鍵，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項是正確的。所以本題答案選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；有機物含有酯基能發(fā)生水解反應，含有過氧鍵，具有強氧化性，解題關鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預測性質(zhì)。14、D【解題分析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。15、D【解題分析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏?；氯水中含有鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D16、B【解題分析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，B項正確；C.鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，C項錯誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發(fā)生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質(zhì)和C的含量，使C變成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應生成B，B發(fā)生信息中的反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，G發(fā)生酯化反應生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應生成H，該反應方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應得到，其合成路線為?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解題分析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時，認為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO；步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方