濟寧2022屆高三化學二模答案及解析

B站公益一輪課程配套教材聯(lián)系助教老師購買濟寧市2022年高考模擬考試化學試題參考答案及評分標準2022.04一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.B2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.B9.B10.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.A12.BD13.BC14.CD15.BC【解析】1.B.石墨烯是新型無機非金屬材料，所以B項錯誤2.A腺嘌呤核苷與磷酸反應生成腺嘌呤核苷酸，腺嘌呤核苷酸再經(jīng)過縮聚反應才得到核酸，B腺嘌呤核苷能水解生成核糖與腺嘌呤，C該化合物有11種H原子，核磁共振氫譜有11組峰，D.核糖部分五元環(huán)上的4個碳原子都有手性，D選項正確。3.W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素，A選項W、X、Y三種元素組成的化合物有多種，其中HClO4的酸性比WZ（HCl）強。所以A選項錯誤。4.略。5.A.Pb2O3（PbO·PbO2）當中Pb的化合價為+2和+3，所以反應I為非氧化還原反應。B.由反應II可知PbO2的氧化性強于酸性KMnO4溶液，Pb2O3與鹽酸反應生成的應該是PbCl2和Cl2，D.不能由反應I推知氧化性：HNO3>PbO2，C選項正確。6.A.步驟=1\*GB3①中每產(chǎn)生1molH2O需要3molH2，所以轉(zhuǎn)移6mole-，C.步驟=3\*GB3③中3分子HCHO發(fā)生了加成反應，D.化合物d中sp3雜化的中心原子有2個C，2個O，共4個，sp2雜化的中心原子有1個C原子，D錯誤。7.A.核外電子的運動狀態(tài)與電子數(shù)目相等，有7種，B.陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形C.五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，形成大π鍵，5個原子都采取SP3雜化，D.由題干知，該化合物不穩(wěn)定。C選項正確。8.A.由“酸浸”侯的溶液含有Fe2+，可知氧化性：Fe3+>Ni2+，B.除雜過程包括氧化、調(diào)PH和過濾，C.氧化過程中Ni2++ClO-+2OH-=NiOOH+Cl-+H2O，D.加入一定量的KCl，電解時可以有KClO生成，有助于提高生產(chǎn)效率。B選項錯誤。9.稀釋濃硫酸之后沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，量筒不需要洗滌。B選項正確。10.A.揮發(fā)出的Br2也能與硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，B.Mg(OH)2和Al(OH)3溶解度不同，C.揮發(fā)出的乙醇也能使KMnO4溶液紫色褪去。D項正確。11.A.由圖像可知經(jīng)過n進入產(chǎn)品室，與從b極區(qū)進入產(chǎn)品室的OH-生成，n為陽離子交換膜。B.電解過程中兩處Na2SO4溶液都是電解的水，C.a極區(qū)產(chǎn)生22.4L(標準狀況）氣體為O2，轉(zhuǎn)移4mole-，理論上產(chǎn)生2mol1，5-戊二胺，D.該技術(shù)同時得到硫酸和，A項錯誤12.C.由圖像可知，整個過程失去4mole，生成3molCO2，所以每生成1mol氣體產(chǎn)物，電極上轉(zhuǎn)移mole-，C選項錯誤。13.A.氣體A含有的SO2是S和O2生成的氧化產(chǎn)物，氣體D中的SO2是濃硫酸和H2S生成的還原產(chǎn)物，D.若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應時被氧化的元素為S和Fe兩種元素，BC兩項正確。14.C.步驟1的產(chǎn)物中有4個手性碳原子，D.步驟5的產(chǎn)物中有7個碳原子共平面，選項CD錯誤。15.A由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知，①代表滴定CuSO4溶液的變化關系，B.當c（Cu2+）為1mol·L-1時，PH=4.2，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-9.8×10-9.8=10-19.6，C．a(chǎn)點時，=c(Fe2+)，③中c(H+)與②中c(M)的關系，就是c(H+)與的關系，Ka=10-5，所以c(H+)=10-5=10-5c(Fe2+)，B、C兩項正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(12分）（1）3（1分）3（1分）（2）Be（1分）F>O>B（1分）sp3（1分）（1分）（3）NH3、HClO（2分） （4）（1，1，5n-6r6n）（2分）【解析】（1）基態(tài)B原子有1s，2s，2p共3種能量不同的電子，有成單電子的2p軌道有3種伸展方向，（2）BF3中，B原子提供空的2p軌道，3個F原子各提供含2個電子的2p軌道，相互重疊形成，（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO，17.（13分）（1）3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O（2分）（2）將溶液中未反應的亞鐵離子氧化為鐵離子（1分）b（1分）（3）3.66×10-7（2分）Mn2++HCO3-+NH3H2O=MnCO3↓+NH4++H2O（1分）控制溫度在450℃左右、增大空氣的流速

（2分）

+xZn2++2xe-=（2分）（5）96.6%（2分）【解析】（1）由圖可知在氧化i，用的是少量MnO2，所以鐵元素主要以Fe2(SO4)3形式存（2）H2O2可以被MnO2催化分解，Cl2氧化性比MnO2弱，所以選用b。（3）根據(jù)PH為9，c(OH-)=10-5，根據(jù)SO32-的水解方程式計算出，c(SO32-)=6.0×10-4，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=(6.0×10-4+10-5)6.0×10-4=3.66×10-718.（12分）（1）濃硫酸（1分）排盡裝置中的空氣，以免干擾實驗（1分）吸收過量的氯氣以免污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶中，引起TiCl4水解（2分）PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl（2分）（2）

氣體溫度過高會導致冷凝管炸裂

（1分）

蒸餾（1分）（3）取少量合金樣品于試管中，滴加過量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再滴入稀鹽酸至過量，如有沉淀產(chǎn)生且沉淀不完全溶解，則證明樣品中含Si。（答案合理即給分）（2分）（4）產(chǎn)生H+濃度大，抑制了②③反應的進行（1分）生成TiOSO4，促進了反應②的進行（1分）【解析】（1）因產(chǎn)物TiCl4水解，所以應該用濃硫酸干燥氮氣，然后排盡裝置中的空氣。堿石灰的作用，即可以吸收氯氣，防止污染，又可以防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶中，引起TiCl4水解。（2）由圖可知，反應裝置溫度很高，產(chǎn)物的溫度也很高，如果不前期冷卻進入冷凝管之后會因冷熱不均引起冷凝管炸裂，TiCl4和CCl4相互溶解，所以采用蒸餾分離。（3）利用Si和NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶液，加入鹽酸生成H2SiO3沉淀來檢驗。（4）三個反應都產(chǎn)生H+，所以反應=1\*GB3①產(chǎn)生的H+抑制了②③反應的進行，加入硫酸銨使TiO2+與SO42-生成難溶于冷水TiOSO4，促進了反應②的進行。19（12分）（1）（2分）10（2分）（2）紅外光譜法（1分）加成反應（1分）（3）（2分）3（1分）（4）（3分）【解析】（1）由已知I和化合物C的結(jié)構(gòu)可以推知A的結(jié)構(gòu)，（2）H和I氫原子種類相同，但官能團完全相同，所以用紅外光譜法鑒別。（4）由題干已知合成路線來進行設計20.（11分）（1）丙烯酸乙酯（1分）大于（1分）（2分）第一步為慢反應，第二步為快反應（1分）（2）反應I隨溫度升高進行的程度大，丙烯酸乙酯的濃度表現(xiàn)增加；溫度升高到220度，反應II進行程度開始增大，丙烯酸乙酯的濃度表現(xiàn)減小。（2分）（1分）（3）陰極（1分）2CH2=CH-CN+2H++2e-=NC(CH2)4CN）（2分）【解析】（1）因為反應I是可逆反應，正向逆向都可以發(fā)生。反應I熵增大，必