2024屆湖北省宜昌二中高二化學第二學期期末經典試題含解析

2024屆湖北省宜昌二中高二化學第二學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項中表達正確的是()A．F—的結構示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：:N≡N:2、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵4、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷5、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆6、高聚物L：是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑。下列關于高聚物L的說法中，不正確的是A．單體之一為B．在一定條件下能發(fā)生水解反應C．的結構中不含酯基D．生成1molL的同時，會有（x+y-1）molH2O生成7、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋8、下列醇中能由醛加氫還原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH9、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L10、下列說法正確的是A．在所有元素中，氟的第一電離能最大B．乙醇分子中不含非極性鍵C．原子半徑最小的氫元素的電負性最大D．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定11、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素12、科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O213、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面14、金屬銀的晶胞是一個“面心立方體”(注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子)。則金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數是()A．5個B．4個C．3個D．2個15、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數比苯多B．苯環(huán)受側鏈影響.易被氧化C．側鏈受苯環(huán)影響.易被氧化D．由于側鏈與苯環(huán)的相互影響.使側鏈和苯環(huán)均易被氧化16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：W<XB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性17、下列各項敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數的增大而增大B．價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：18、下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L19、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D20、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮(14A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的質子和中子C．含有相同的分子數和電子數D．含有相同數目的中子、原子和分子21、下列關于氯水的敘述正確的是()A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2C．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色22、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是A．1個N5+中含有25個質子和24個電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為1:1C．1個N5+中含有2個π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。24、（12分）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。25、（12分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。26、（10分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。27、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節(jié)液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。28、（14分）海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________。②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。A．Mg（OH）MgOMgB．Mg（OH）MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；③反應過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗SO42﹣的方法是____________________________；④C裝置的作用是______________________________________________。29、（10分）磷單質及其化合物有廣泛應用。結合所學知識同答下列間題：（1）磷酸的結構式為，三聚磷酸可視為兩個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是一種常用的延長混凝土凝結時間的緩凝劑，其化學式為_____。（2）工業(yè)制備PH3的工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向黃磷（P4）中加入過量濃NaOH溶液，產生PH3氣體和次磷酸鈉（NaH2PO2）溶液；Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入過量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不穩(wěn)定，受熱易分解產生PH3氣體和磷酸（H3PO4）。①黃磷和燒堿溶液反應的離子方程式為_____，根據題意判斷次磷酸屬于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。②次磷酸受熱分解的化學方程式為_____。③起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成_____molPH3（不考慮產物的損失）。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：_____Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A、F-的核電荷數為9，核外電子數為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應該為，故B錯誤；C、離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，應該為，故C錯誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結構式為N≡N，故D錯誤；故選A。點睛：掌握化學用語書寫的基本規(guī)則是解題的基礎。本題的易錯點為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。2、D【解題分析】

有機化學反應類型包括:取代反應、氧化反應、還原反應、加成及應和消去反應以及聚合反應，根據各個化學反應類型的實質來判斷所屬的類型。【題目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應，反應類型不一樣，故A錯誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應，由乙烯與水反應制乙醇的過程屬于加成反應，反應類型不一樣，故B錯誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應，反應類型不一樣，故C錯誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應，反應類型一樣，故D正確；答案選D。3、A【解題分析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項為A?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。4、C【解題分析】

根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。5、A【解題分析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。6、C【解題分析】

由高聚物L得結構簡式可知，一定條件下，單體CH3CH(OH)COOH與發(fā)生縮聚反應生成和水。【題目詳解】A項、生成高聚物L的反應類型為縮聚反應，單體是CH3CH(OH)COOH與，故A正確；B項、由L的結構簡式可知分子中含有酯基，酯基在一定條件可以發(fā)生水解反應，故B正確；C項、由結構簡式可知，是由羧基和醇羥基發(fā)生脫水反應生成的高聚酯，結構中含有酯基，故C錯誤；D項、由原子個數守恒可知，生成1molL時生，成H2O的物質的量(x＋y－1)mol，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查了有機物結構與性質，注意生成高分子化合物的反應類型判斷，能夠依據結構簡式確定單體是解答關鍵。7、B【解題分析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。8、A【解題分析】

利用消去反應原理，能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子；不能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上沒有氫原子，能由醛加氫還原制得必須是與羥基相連的碳上有2個氫原子，據此進行判斷。【題目詳解】A．CH3CH2CH2OH能夠由CH3CH2CHO加成反應生成，故A正確；

B．(CH3)2CHCH(CH3)OH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，故B錯誤；C．(CH3)3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C錯誤；D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，故D錯誤。答案選A。9、B【解題分析】

1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為，本題答案選B。10、D【解題分析】

A.在主族元素中，氟的第一電離能最大，故A錯誤；B.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，碳碳原子之間形成碳碳單鍵的是非極性鍵，故B錯誤；C.原子半徑最小的氫元素的電負性不是最大，在主族元素中F的非金屬性最強，所以電負性最大，故C錯誤；D.分子中鍵能越大，鍵長越短，越難斷裂，所以分子越穩(wěn)定，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。11、B【解題分析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。12、D【解題分析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產新的物質，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。13、D【解題分析】

A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。14、B【解題分析】分析：用“均攤法”，金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數為8×18+6×1詳解：用“均攤法”，金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數為8×18+6×115、C【解題分析】

在苯的同系物中，側鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側鏈受苯環(huán)影響，與碳原子多少無關，C正確。16、A【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質，則Z為鎂元素，W為碳元素?！绢}目詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。17、C【解題分析】

A、同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應大于P第一電離能，的故A錯誤；B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區(qū)元素，故B錯誤；C、離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯誤，應為，故D錯誤；故選C。18、C【解題分析】分析：A.根據c=1000ρωM計算濃硫酸的物質的量濃度；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁；

C.根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據稀釋定律判斷詳解：A.該濃H2SO4的物質的量濃度為：c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，所以A選項是錯誤的；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故C.根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，計算得出：x=125，所以應量取的濃硫酸體積是125mL，所以C選項是正確的；

D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查濃硫酸的性質、物質的量濃度的計算以及溶液的配制等問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用。19、B【解題分析】

A．濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內壓強明顯減小，長導管內有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。20、D【解題分析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，根據m=nM可知判斷二者質量不同，據此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。21、D【解題分析】

A．新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，還有氫離子和氯離子，以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故B錯誤；C．氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強，故C錯誤；D．新制氯水中含有H+，可使藍色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強氧化性，可使試紙褪色，故D正確；故選D。22、B【解題分析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的，據此進行分析解答；B．根據結構簡式判斷σ鍵和π鍵的數目；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；D．根據具有相同原子數和價電子數的微?；シQ為等電子體分析。詳解：A．1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，A錯誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，C錯誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式?！绢}目詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。【題目點撥】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環(huán)境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環(huán)境中的氫原子的數量不同化學環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數目比。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解題分析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現(xiàn)象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。25、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。26、調節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。27、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00

mL，初讀數為0.30

mL，