XX省三晉名校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

三晉名校聯(lián)盟2023--2024學(xué)年高三年級(jí)階段性測(cè)試(期中)化學(xué)試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列對(duì)相關(guān)事件或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事件或事實(shí)解釋A2021年全國(guó)兩會(huì)上，“碳達(dá)峰”和“碳中和”被寫入政府工作報(bào)告“碳達(dá)峰”和“碳中和"是指禁止向大氣中排放CO2以免造成溫室效應(yīng)B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成陶制品的制作過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化C中國(guó)空間站使用太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組為能源太陽(yáng)能電池和鋰離子電池都是利用了原電池原理D有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，是中國(guó)為構(gòu)建人類命運(yùn)共同體做出的具有跨時(shí)代的貢獻(xiàn)絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物A.AB.BC.CD.D2.已知反應(yīng)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑可用于制備氧化鈉。下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND.Na2O的電子式：3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)目為0.6NAB.1mol白磷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAC.100mL0.1mol/L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，16gCH4與等體積的Cl2反應(yīng)得到的CH3Cl分子數(shù)目為NA4.下列有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.CH2=CH2CH3CH2OHB.CH3OHCH3COOC2H5C.CH3CH2OHCH3CHOD.C4H10CH2=CHCH35.硫酸是化工生產(chǎn)中的“三酸”之一。下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反應(yīng)：+H+=SO2↑+H2OB.Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+6.25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A.B.C.c(OH-)D.7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2漂白粉HClOB.NaNa2ONaOHC.Fe2O3FeFe3O4D.CuOCuSO4溶液Cu8.二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度后，Ka1、Ka2均增大.B.向H2X溶液中加入少量KHX固體，c(H+)減小C.該溫度下0.1mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol/LD.向H2X溶液中加水稀釋過程中，減小9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有K+B向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化檢驗(yàn)Fe3+是否具有氧化性C向KBr溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)D將鐵粉溶于鹽酸中，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化檢驗(yàn)鐵粉是否被氧化A．A B．B C．C D．D10.溶液的酸堿性強(qiáng)弱常常通過溶液的pH大小來比較。已知：①pH=-lgc(H+)。②電解質(zhì)的電離度α=③25℃時(shí)HF的Ka=6.4×10-4。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，0.1mol/L氫氟酸中HF的電離度約為8%B.25℃時(shí)，分別測(cè)定某氫氟酸、鹽酸的pH，二者pH相等，可以證明HF為強(qiáng)電解質(zhì)C.25℃時(shí)，向等體積等濃度的氫氟酸和鹽酸中分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)，氫氟酸中產(chǎn)生的氫氣體積更多D.25℃時(shí)，向pH=3的氫氟酸中加入等體積0.001mol/L的鹽酸，HF的電離度減小11.按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲證明KI與FeCl3的反應(yīng)存在一定的限度B.用乙探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.用丙驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用D.用丁比較不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大小12.某小組用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。使用試劑和濃度：50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H1=-10.4kJ/mol、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H2=-57.3kJ/mol。下列敘述正確的是A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與加入酸或堿的量成正比B.用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H偏低C.用氨水替代NaOH溶液，對(duì)測(cè)得結(jié)果無影響D.HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)△H3=-67.7kJ/mol13.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，且分別位于四個(gè)周期，其中Y、Z不相鄰，Y、Z、M的最外層電子數(shù)之和為16。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.非金屬性:乙>MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>YC.Y的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物D.N與M形成的簡(jiǎn)單二元化合物的水溶液不能使無色酚酞變紅14.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)(x為正整數(shù))：A(g)+xB(g)2C(g)△H=akJ/mol，各容器的容積、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如表所示，其中甲、乙容器反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：容器甲乙丙容積1L1L1L溫度/℃T1T2T3反應(yīng)物起始量3molA1molB3molA1molB6molA2molB下列分析與推斷錯(cuò)誤的是A.a<0B.丙容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比乙短C.丙容器中A的平衡轉(zhuǎn)化率小于16.6%D.0~10min內(nèi)甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·min)二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.(12分)含氯消毒劑家族龐大、應(yīng)用廣泛，Cl2、ClO2、“84”消毒液等都是常見的含氯消毒劑。(1)①Cl2可用于自來水的消毒、殺菌。Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②對(duì)新制氯水進(jìn)行光照并連接氯離子傳感器，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。Cl-濃度變化的原因是_______________(用離子方程式表示)；50s時(shí)，氯水中c(Cl-)為___________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。(2)已知某“84"消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)欲使用480mL該消毒液，故用NaClO固體配制該消毒液。①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_____。②需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______(保留三位有效數(shù)字)。(3)①一種制備ClO2的反應(yīng)原理為NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，配平方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________。②為測(cè)定某ClO2水溶液的濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：取該待測(cè)ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈酸性，加入足量KI晶體充分反應(yīng)，再逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。上述過程中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。該溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為__________。若加入KI晶體后在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ClO2濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.(12分)某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究與驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物(部分加熱和夾持裝置略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A為制備氮?dú)獾难b置，該制備氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)裝置B中加入50.0g鋅粉，通過分液漏斗加入濃硫酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，產(chǎn)生該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)裝置F在用酒精燈加熱前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，目的是___________________。(4)裝置D中裝有足量氫氧化鈉溶液，裝置F中黑色固體變成紅色，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，假設(shè)不考慮裝置C對(duì)氣體的影響，且通過裝置F的氣體全部參加反應(yīng)，稱量裝置D和G的增重分別是19.2g和5.4g，則剩余鋅的質(zhì)量為_________g。(5)裝置H中堿石灰的作用是__________________。若將裝置D中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。17.(10分)化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑。(1)一種即熱飯盒的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了。①下層物質(zhì)可以是由鎂粉、鐵粉和食鹽組成的混合物，則鎂粉的作用為__________________。②化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用還有___________________________(填一種)。③某種冷敷袋盛裝的物質(zhì)是硝酸銨，加少量水即可達(dá)到冷卻效果，該冷敷袋的主要工作原理為_________熱(填“吸”或“放”)的__________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，某同學(xué)測(cè)定放熱反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓變△H(忽略溫度對(duì)焓變的影響，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。近似的認(rèn)為溶液的密度、比熱容與水的相同，已知水的比熱容為4.18kJ/K●kg)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ100mL0.20mol/LCuSO4溶液1.36gZn粉abⅱ0.65gZn粉ac則溫度：b_______c(填“>”“<”或“=”)；△H=________kJ/mol(用含a、c的代數(shù)式表示)。(3)已知298K，101kPa時(shí)，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=+49.1kJ/mol，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(1)燃燒熱△H/(kJ/mol)-285.8-393.5a則表示C(石墨，s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________，a=____________。18.(11分)廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。下圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價(jià)氧化物和ZnO。回答下列問題：(1)“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類似于實(shí)驗(yàn)室中的焙燒，實(shí)驗(yàn)室焙燒使用的儀器是下列中的________(填儀器名稱)。(2)“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有________(填一條)，“酸溶”過程中H2C2O4的主要作用是_________________。(3)“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。(4)“洗滌、干燥”時(shí)，檢驗(yàn)MnO2洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_________________。(5)濾液X可以用于制取化肥，其中除Na+外，主要含_______、(填離子符號(hào))。(6)由Zn2(OH)2CO3制備ZnO的條件是加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。19.(13分)研究碳硫氮的化合物間的反應(yīng)，對(duì)實(shí)現(xiàn)“綠色環(huán)?！钡哪繕?biāo)具有重要的意義。(1)現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入N2O5，一段時(shí)間后對(duì)容器中的成分進(jìn)行定量分析，其組分如下表：氣體組分.N2O5N2O4NO2O2物質(zhì)的量/mol0.20.50.60.4上述物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H1=+56.8kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)△H2=-4.