XX省海安高級中學(xué)2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期10月階段檢測（二）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級階段檢測（二）化學(xué)注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Ag108I127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．華為5G手機麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂（HgS）能之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（）A．圖甲表示NaCl溶于水：B．圖乙表示C燃燒：C．圖丙表示在水中電離：D．圖丁表示與反應(yīng)能量變化：3．下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉B．用飽和食鹽水除去中的HCl，可以減少氯氣的損失C．對平衡體系增大壓強可使顏色變深D．工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓4．下列說法或表示方法正確的是（）A．用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的時，可用甲基橙作為終點判斷的指示劑B．25℃時，0.1溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C．已知的燃燒熱是283.0kJ/mol，則D．一定溫度下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：，則該反應(yīng)5．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲：探究和的催化效率B．裝置乙：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的碘水C．裝置丙：測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱D．裝置?。鹤C明平衡的存在6．侯氏制堿法的工業(yè)原理是向飽和的NaCl溶液中通入足量的和，反應(yīng)方程式為：，下列說法正確的是（）A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值先減小后不變B．溶液呈堿性的原因是：C．室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進(jìn)水解，溶液pH變小D．適當(dāng)去除反應(yīng)過程中釋放的熱量，一定能降低反應(yīng)速率閱讀下列資料，完成7-10題：合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。7．下列變化屬于“氮的固定”的是（）A．氮氣→氨氣 B．氨氣→氯化銨 C．二氧化氮→硝酸 D．硝酸→硝酸銅8．向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A． B．該反應(yīng)C．反應(yīng)速率： D．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)9．一定條件下，合成氨反應(yīng)：。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響，圖4表示平衡常數(shù)與壓強的關(guān)系。下列說法正確的是（）A．由圖1信息，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在低溫或常溫時可自發(fā)進(jìn)行B．由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加的量，則的變化曲線為dC．由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．由圖4信息，增大容器的壓強，平衡不移動10．2007年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德埃特爾，確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機理。合成氨的催化歷程如圖所示（、、、分別表示、、和固體催化劑）下列說法不正確的是（）A．使用催化劑可降低合成氨反應(yīng)的活化能，從而提高單位時間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率B．由于吸附分解的活化能最高，因此適當(dāng)提高原料氣中氨氣的比例能加快合成氨的進(jìn)行C．及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，能保持足夠高的反應(yīng)速率D．工業(yè)合成氨采用500℃左右的高溫，目的是為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率11．在不同溫度下，稀溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是（）A．B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、C．b點對應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、D．c點對應(yīng)的溶液中，由水電離出的可能為12．在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）題12圖A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序為c<b<aB．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是b點C．向b點對應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強溶液的導(dǎo)電性D．在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，保持增大趨勢13．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物（主要成分NO），可通過反應(yīng)：除去。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如題13圖所示。下列說法一定正確的是（）題13圖A．升高溫度、增大壓強均可提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．綜合考慮，催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AC．圖中X點所示條件下，反應(yīng)時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值D．圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動14．在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示（圖中虛線表示平衡時的轉(zhuǎn)化率或的選擇性）。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說法正確的是（）A．的B．220℃~240℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進(jìn)反應(yīng)2平衡正向移動C．220℃~280℃時，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D．為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑二、非選撣題：共4題，共58分15．（16分）水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時，有pH=4的鹽酸和pH=10的溶液中由水電離出的之比為______。（2）現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCI溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，則溶液的pH由大到小是______（填序號）；若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應(yīng)，生成的量由多到少是______（填序號）；若將①④以體積比1∶3混合（忽略混合之后的體積誤差），則所得溶液的pH=______（已知：）。（3）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（）①等濃度的、、結(jié)合t能力由強到弱的順序為：______。②將過量氣體通入溶液中的離子反應(yīng)方程式為：______。（4）已知草酸為二元弱酸：，，常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如題15圖所示。則pH=2.7時，溶液中______。題15圖（5）廢水中的去除：可用或可將從水中吹出，再用堿液吸收。將從水中吹出時，用比效果更好，其原因是______。16．（13分）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含、、、、和）。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，在加料完成后可提高浸取速率的方法為______。（答出一條即可）。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有過氧鍵的過一硫酸（），用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為______。（的電離第一步完全，第二步微弱）。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間的關(guān)系如題16圖所示。體積分?jǐn)?shù)為______時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時，Mn（Ⅱ）氧化速率減小的原因是______。題16圖（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。17．（18分）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑。市售的固體常含有少量和其他雜質(zhì)，因此只能粗略配制某濃度的溶液，然后用進(jìn)行標(biāo)定（標(biāo)定：使用標(biāo)準(zhǔn)物測出某溶液的精確濃度的過程）。標(biāo)定后的溶液可用于測定其他物質(zhì)的濃度。Ⅰ．溶液的配制稱取1.600g溶于盛有500mL水的燒杯中，煮20-30min,冷卻后過濾，裝入試劑瓶中。Ⅱ．溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.200g置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及3.000硫酸溶液10mL，加熱至75-85℃立即用待標(biāo)定的溶液滴定。開始滴定時反應(yīng)速率慢，應(yīng)逐滴加入，當(dāng)加入第一滴溶液顏色褪去后再加入第二滴，待溶液中產(chǎn)生后，滴定速度可加快。達(dá)滴定終點時，記錄消耗溶液的體積。平行測定3次，體積的平均值為29.85mL。已知：在酸性水溶液中能自行分解，反應(yīng)原理為。回答下列問題：（1）用離子方程式表示標(biāo)定反應(yīng)的反應(yīng)原理______。（2）開始滴定時滴加溶液的速度不宜太快，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果______。（填“偏高”或“偏低”）（3）達(dá)滴定終點的判定依據(jù)是______。（4）經(jīng)計算，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（保留小數(shù)點后兩位）Ⅲ．利用已標(biāo)定濃度的高錳酸鉀溶液探究測定草酸晶體（）中的x值。第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成10.00mL水溶液為待測液。第二步：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀。第三步：用濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL。（5）利用高錳酸鉀滴定草酸時應(yīng)選用______（選“甲、乙”）裝置。下列操作可能造成測得x值偏小的是______。A．沒有潤洗錐形瓶B．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁C．裝有的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管（6）高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中的濃度隨反應(yīng)時間的變化如題17圖所示，其原因可能為______。請設(shè)計實驗證明你的猜想______。題17圖18．（11分）以還原的選擇性催化還原（）技術(shù)廣泛應(yīng)用于煙氣（含NO、、等）脫硝。（1）大量排放造成的環(huán)境問題主要有：______（填一種）。（2）常壓下，將一定比例的、NO、、的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得NO的轉(zhuǎn)化率與的選擇性如題18圖1所示。溫度高于350℃，選擇性下降的原因是______。題18圖1題18圖2（3）研究法尾氣中脫除機理的流程如題18圖2所示。其他條件一定時，在不通、通入兩種情況下，的脫除率、NO的選擇性與通氣時間的關(guān)系如題18圖3所示。題18圖3①反應(yīng)17~19.2h時，脫除率下降，其原因是______。②通入后，NO選擇性增大，其原因是______。PAGE2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級階段檢測（二）化學(xué)參考答案1234567CBBDAA891011121314DADDCCC15．（1）（2分）（2）③④①②;（2分）②①④（2分）10.7（2分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（5）吹出時可增強溶液的酸性，抑制了的電離，有利于的吹出。（3分）16．（1）適當(dāng)升高溫度或者攪拌(不可寫適當(dāng)提高酸的濃度)（2分）（2）（3分）（3）9%（2分）將還原，使氧化劑濃度降低，減小了Mn（Ⅱ）的氧化速率（3分）（4）（3分）17．（1）（2分）（2）偏低（2分）（3）最后半滴溶液進(jìn)入錐形瓶時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不褪色（2分）（4）0.02mol/L（2分）（5）乙(1分)C（2分）（6）反應(yīng)中生成的作為催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。（2分）取兩份相同體積步驟一所配的草酸待測液分別置于錐形瓶A、B