第2節(jié) 溶液組成的表示（第2課時）（分層練習）（解析版）VIP

第2節(jié)溶液組成的表示（第2課時）（分層練習）知識清單：1．溶質質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比2．溶質質量分數(shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。3．溶質質量分數(shù)計算公式：*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內(nèi)。*溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)*溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質質量÷溶質質量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質質量分數(shù)均與原來溶液中溶質質量分數(shù)相同。②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數(shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算：對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。計算公式：5．溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)溶液稀釋：[思路]：加水稀釋前后溶液中的“溶質”質量沒變，以此即可設出X列出等量方程。⑴50g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?解：設需要水的質量為X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：設需濃硫酸質量為X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。⑵成倍數(shù)稀釋的口算法：[思路]：加水稀釋濃度減半，則應加水使溶液變?yōu)樵芤?倍；濃度稀釋為原1/5則加水使溶液變?yōu)?倍；濃度變?yōu)?/10則加水使溶液變?yōu)?0倍……例：100g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%（稀釋2倍）需加水100g，若變?yōu)?%（稀釋10倍）則需加水900g，若變?yōu)?%（稀釋20倍）則需加水1900g。6．溶液變濃：[思路]：溶液變濃的方法：一是加入溶質，主導思路是：原溶質+加入的溶質==所得溶液中的溶質。二是蒸發(fā)水，主導思路是：蒸發(fā)水前后溶液中溶質質量沒變，以此即可設出X列出等量方程；但應注意所得溶液質量改變了。⑴100g溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?解：設需要加入氫氧化鈉的質量為x，或蒸發(fā)水的質量為y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5．6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5．6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。⑵800g濃度為10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加入氫氧化鈉100g，或蒸發(fā)水400g。[小結]：“10%變?yōu)?0%”的情況，加入溶質的質量=原溶液質量的八分之一；蒸發(fā)掉水的質量=原溶液質量的一半。7．混合問題：[思路]：第一杯溶質加第二杯溶質等于混合后總溶質的質量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后總溶液的質量。若“等質量混合”，所得溶液濃度==原兩溶液濃度“和的一半”。100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶質質量分數(shù)為15%。解：100%==15%答：混合后溶液濃度為15%。方法總結：小結元素質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的“百分數(shù)計算”：①溶液濃度計算也是小學的百分數(shù)應用計算，跟求化合物中某元素質量分數(shù)一樣，需找出誰是“整體”、誰是“局部”；計算思路就兩種：已知整體求局部用乘法，已知局部求整體用除法。②化合物與元素關系：化合物包含元素，所以化合物是“整體”，元素是“局部”，演化出兩種計算思路：已知化合物質量乘以元素質量分數(shù)可求元素質量，已知元素質量除以元素質量分數(shù)可求化合物質量。③溶液與溶質關系：溶液是“整體”，溶質是“局部”，演化出兩種計算思路：已知溶液質量乘以溶質質量分數(shù)可求溶質質量，已知溶質質量除以溶質質量分數(shù)可求溶液質量。1（2023上·山東淄博·九年級校考期中）向100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A【解析】向100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質的質量為100g×20%+3g=23g，溶液的質量為100g+3g+12g=115g，溶質的質量分數(shù)是：；故選：A。2．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）關于“100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液”，下列敘述正確的是（）A．50克該溶液中含有NaCl的質量為5克B．從100g該溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質質量分數(shù)為2%C．在該溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：10D．100g水中溶有10g氯化鈉【答案】A【解析】A、100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，50克該溶液中含有NaCl的質量為50g×10%=5g，故A正確；B、溶液具有均一性，取出的溶液溶質質量分數(shù)也是10%，故B錯誤；C、100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，含有氯化鈉的質量為100g×10%=10g，含有溶劑水的質量為100g-10g=90G,ze該溶液中溶質與溶劑的質量比為10g：90g=1：9，故C錯誤；D、100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化鈉的質量為100g×10%=10g，故D正確；故選：A。3．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）關于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有16g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質量比是4：25C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液D．溶液中硝酸鉀與水的質量比是21：4【答案】C【解析】A、100g16%的硝酸鉀溶液，是指100g溶液中含有100g×16%=16g硝酸鉀，該選項敘述不正確；B、溶液中硝酸鉀與水的質量比為16g：（100g-16g）=4：21，該選項敘述不正確；C、該溶液中，溶質質量為16g，水的質量為100g-16g=84g，該選項敘述正確；D、結合前面分析可知，溶液中硝酸鉀與水的質量比是4：21，該選項敘述不正確。故選C。4．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期中）關于溶液的組成，下列說法正確的是（）A．溶液是由溶質和溶劑組成的化合物B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質的質量不變C．100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%D．從溶質質量分數(shù)為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質質量分數(shù)為2%【答案】B【解析】A.溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，故A錯誤；B.向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質的質量不變，故B正確；C.100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質質量分數(shù)為，故C錯誤；D.從溶質質量分數(shù)為20％的100g碳酸鈉溶液中取10g溶液，所取出的溶液的溶質質量分數(shù)與原溶液的溶質質量分數(shù)相同，仍為20%；故D錯誤；故選B。5．（2023上·山東泰安·九年級?？茧A段練習）要配制0.5%的過氧乙酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g過氧乙酸，溶于100g水中 B．稱取5g過氧乙酸，溶于995g水中C．稱取50g過氧乙酸，溶于950g水中 D．稱取0.5g過氧乙酸，溶于1000g水中【答案】B【解析】A、稱取0.5g過氧乙酸，溶于100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：小于0.5%，不符合題意；B、稱取5g過氧乙酸，溶于995g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：，符合題意；C、稱取50g過氧乙酸，溶于950g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：，不符合題意；D、稱取0.5g過氧乙酸，溶于1000g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：，不符合題意。故選B。6．（2023上·四川達州·九年級達州中學?？茧A段練習）如圖所示，向mg質量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液中，加水稀釋，圖像中能正確描述溶液中溶質質量與加水質量關系的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】向mg質量分數(shù)為a%的NaCl溶液中，加水稀釋，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，溶劑的質量增加；觀察圖像，B圖像符合。故選：B。7．（2023上·山東淄博·九年級?？茧A段練習）某CuSO4溶液的質量分數(shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為（）A．1：9 B．1：25 C．1：40 D．1：80【答案】D【解析】CuSO4溶液的質量分數(shù)是10%，則100g該溶液中含有CuSO4的質量為10g，則溶劑水的質量為90g，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為。故選：D。8．（2023上·山東淄博·九年級周村二中?？茧A段練習）W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入0.1W克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸鉀溶液【答案】B【解析】A、加入0.1W克硝酸鉀，溶液中的溶質質量分數(shù)為，該選項不符合題意；B、蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液中，溶質質量分數(shù)為，該選項符合題意；C、W克10%的硝酸鉀溶液中，溶質質量為W×10%=0.1W，水的質量為W-0.1W=0.9W，則一般水的質量為0.9W÷2=0.45W，則溶質質量分數(shù)為，該選項不符合題意；D、加入W克25%硝酸鉀溶液后，溶質質量分數(shù)為，該選項不符合題意。故選B。9．（2023上·黑龍江大慶·九年級?？茧A段練習）現(xiàn)有質量分數(shù)為25%的某物質的溶液若干毫升，將倒出以后，加水至原溶液質量，搖勻后，又倒出后，再加水至原溶液質量，此時又倒出，則所得溶液的溶質的質量分數(shù)（）A．20% B．5% C．2% D．1%【答案】D【解析】假設溶液的體積為1mL，將其倒出，溶質質量分數(shù)不變，溶液中溶質的質量為，加水至原溶液質量，溶液中溶質質量不變，溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)椋粨u勻后，又倒出，溶質質量分數(shù)不變，此時溶液中溶質的質量為，加水至原溶液質量，溶液中溶質質量不變，溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?；此時又倒出，溶液中溶質質量分數(shù)不變，仍為1%；或列綜合算式為：；故選項A、B、C錯誤，選項D正確；故選D。10．（2023上·黑龍江大慶·九年級?？茧A段練習）有50克溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確的是（）A．加入2.5克NaCl固體 B．蒸發(fā)掉25克溶劑C．蒸發(fā)掉一半的溶劑 D．加入10克質量分數(shù)為15%的NaCl溶液【答案】B【解析】A、加入2.5g固體后，溶質質量分數(shù)=，該選項不符合題意；B、蒸發(fā)水后，溶質質量分數(shù)為，濃度增大一倍，該選項符合題意；C、蒸發(fā)掉一半的溶劑，由于50g5%的氯化鈉溶液中，溶質質量為50g×5%=2.5g，則溶劑質量為50g-2.5g=47.5g，則一般的溶劑為47.5g÷2=23.75g，則蒸發(fā)后溶質質量分數(shù)為，該選項不符合題意；D、加入10克質量分數(shù)為15%的NaCl溶液后，溶質質量分數(shù)為，該選項不符合題意。故選B。11．（2023上·遼寧沈陽·九年級期末）用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的質量為（）A．145g B．245g C．196g D．195g【答案】D【解析】稀釋前后，溶質質量不變，設加水的質量為x，則50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，故選D。12．（2022上·江蘇宿遷·九年級統(tǒng)考期中）對10%的氫氧化鈉溶液含義的解釋不正確的是（）A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉C．溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶9 D．取出部分溶液，溶質質量分數(shù)不變【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氫氧化鈉時，溶質質量分數(shù)=×100%≠10%，故A錯誤；B、10g溶液中含有1g氫氧化鈉時，溶質質量分數(shù)=×100%=10%，故B正確；C、假設取100g溶質質量分數(shù)為10%的溶液，溶質質量=100×10%=10g,溶劑質量=100-10=90g,所以溶質質量與溶劑質量之比=1：9，故C正確；D、溶液具有均一性，所以取出部分溶液，溶質質量分數(shù)不變，溶液的質量減少，故D正確。故選A。13．（2022上·山東青島·九年級統(tǒng)考期中）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥——千金藤素，需要用到溶質質量分數(shù)為5%的碳酸鈉溶液，下列關于該溶液的說法正確的是（）A．該溶液中的溶質是碳酸鈉，溶劑是水B．該溶液中溶質和溶劑的質量比為1：20C．從100g10%的碳酸鈉溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．該溶液中所含溶質的質量一定小于10%的碳酸鈉溶液中所含溶質的質量【答案】A【解析】A、碳酸鈉溶液中的溶質是碳酸鈉，溶劑是水，故選項說法正確；B、該溶液的溶質質量分數(shù)為5%，所以該溶液中溶質和溶劑的質量比為5：（100-5）=1：19，故選項說法錯誤；C、10%的某溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)還是為10%，不能達到溶質質量分數(shù)為5%的碳酸鈉溶液，故選項說法錯誤；D、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶液的質量不知道，因此該溶液中所含溶質的質量不一定小于10%的碳酸鈉溶液中所含溶質的質量，故選項說法錯誤；故選：A。14．（2023·安徽滁州·校聯(lián)考二模）常溫下，取100g溶質的質量分數(shù)為5%的NaC1溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作（如圖所示，5gNaC1完全溶解），下列說法錯誤的是（）

A．配制100g5%的氯化鈉溶液，需要5g氯化鈉B．實驗1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)相等C．實驗2操作后，溶質質量分數(shù)：甲<乙D．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，能增大其溶解度【答案】D【解析】A、配制100g溶質的質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為100g×5%=5g，A選項說法正確；B、根據(jù)溶液具有均一性穩(wěn)定性，所以轉移出50g溶液，即實驗1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質和溶劑的比例不變，溶質質量分數(shù)相等，B選項說法正確；C、實驗2操作后，甲燒杯中加入5g水，溶劑增加，溶質質量分數(shù)變小，乙燒杯中加入5g氯化鈉，溶質增加，溶質質量分數(shù)變大，所以溶質質量分數(shù)甲<乙，C選項說法正確；D、溶解氯化鈉時用到玻璃棒攪拌，用玻璃棒攪拌能加快NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，D選項說法不正確；故選D。15．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）有溶質質量分數(shù)為5％的硝酸鉀溶液，若將其溶質質量分數(shù)變?yōu)?0％，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的 B．加入的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉g溶劑 D．加入g的硝酸鉀【答案】C【解析】A、設需要蒸發(fā)水的質量為y，，y=g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤；B、設需要再溶解硝酸鉀的質量為x，，x=g，故選項采用的方法錯誤；C、由A選項的分析，應蒸發(fā)掉g溶劑，故選項采用的方法正確；D、由B選項的分析，應加入g的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤。故選C。1．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期中）下列關于溶液的說法中，不正確的是（）A．溶液中的溶質可能是液體 B．10%的氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比為1：9C．溶液中溶劑不一定是水 D．溶液一定是無色透明的【答案】D【解析】A、溶液中的溶質可能是液體，如酒精溶液中的溶質是酒精，酒精是液體，不符合題意；B、10%的氯化鈉溶液，假設溶液質量為100g，溶質質量=100g×10%=10g，溶劑質量為100g-10g=90g，所以溶質與溶劑的質量比為10g:90g=1:9，不符合題意；C、溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，不符合題意；D、溶液一定是透明的，但是不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，符合題意。故選D。2．（2023上·黑龍江大慶·九年級校聯(lián)考階段練習）對于20%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A．每100克水中溶解20克硝酸鉀B．若再加入20克硝酸鉀，則變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液C．溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4D．屬于純凈物【答案】C【解析】A、20%的硝酸鉀溶液表示每100克溶液中溶解了20克硝酸鉀，故A錯誤；B、原溶液質量不確定，不能確定加入20克硝酸鉀溶質質量分數(shù)，故B錯誤；C、20%的硝酸鉀溶液中溶質占了20%，溶劑占了1-20%=80%，溶質與溶劑的質量比為20%：80%=1:4，故C正確；D、硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀和水，屬于混合物，故D錯誤。故選C。3．（2022上·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱風華中學校考階段練習）實驗室有一包碳酸鋇與碳酸鈣的混合物13.1g，化學興趣小組的同學們向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應后得到208.7g溶液，求將其蒸干后所得固體物質中金屬元素的質量分數(shù)為（）A．20% B．25% C．30% D．50%【答案】D【解析】根據(jù)題意得：碳酸鋇與碳酸鈣的混合物與鹽酸反應生成二氧化碳質量=（13.1g+200g）－208.7g=4.4g。設：200g稀鹽酸中溶質的質量為。則7.3gHCl中氯元素的質量=設：碳酸鋇與碳酸鈣的混合物中碳酸根的質量為。則碳酸鋇與碳酸鈣的混合物中金屬元素的質量=13.1g－6g=7.1g。208.7g溶液蒸干后所得固體物質中氯元素的質量=7.3gHCl中氯元素的質量=7.1g，208.7g溶液蒸干后所得固體物質中金屬元素的質量=13.1g碳酸鋇與碳酸鈣的混合物中金屬元素的質量=7.1g。所以208.7g溶液蒸干后所得固體物質中金屬元素的質量分數(shù)=綜上所述：選擇D。4．（2023·江蘇揚州·?？既＃┕I(yè)上，利用溶液X（溶質為CuCl2和HCl）在50℃時與Cu反應制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉化為CuCl2，流程如圖。下列說法正確的是

（）

已知：①反應I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；②反應Ⅱ：2HCuCl2+H2O2=2CuCl2+2H2OA．反應I中有兩種元素的化合價發(fā)生了變化B．反應Ⅱ中生成的CuCl2質量與溶液X中CuCl2質量一定相同C．工業(yè)上，每溶解6.4kgCu時，外界只需提供34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉化為CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2【答案】D【解析】A、反應I氯化銅中銅元素顯+2價，氯元素顯-1價，銅單質中銅元素化合價為0，HCl中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，HCuCl2中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得銅元素顯+1價，故只有銅元素的化合價發(fā)生了變化，不符合題意；B、由化學方程式可知，反應Ⅱ中生成的CuCl2中銅元素的質量等于反應I中銅單質中銅元素的質量與氯化銅中銅元素的質量之和，故反應Ⅱ中生成的CuCl2質量與溶液X中CuCl2質量不相同，不符合題意；C、根據(jù)反應I和反應Ⅱ的化學方程式可得關系式：Cu～2HCuCl2～H2O2解：設需要10%的雙氧水的質量為x

x=34kg，由此可知，理論上需要雙氧水的質量為34kg，但是該過程需要在50℃條件下進行，過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，故實際工業(yè)生產(chǎn)中，需要提供雙氧水的質量大于34kg，不符合題意；D、該混合物中銅元素的質量分數(shù)為：，銅單質中銅元素的質量分數(shù)為100%。氯化銅中銅元素的質量分數(shù)為：，CuCl中銅元素的質量分數(shù)為：，故該混合物中一定含CuCl2，符合題意。故選D。5．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示，請計算：(1)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為2.5%的溶液，稀釋所加水的質量為g。(2)現(xiàn)有10g這種葡萄糖溶液，若使這10g溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應蒸發(fā)掉水的質量為g?！敬鸢浮?1)10；(2)5【解析】（1）稀釋前后，溶質質量不變，設加水的質量為x，則：10g×5%=（10g+x）×2.5%，解得x=10g。（2）10g這種葡萄糖溶液中溶質質量為10g×5%=0.5g，設蒸發(fā)水的質量為y，則，解得y=5g。6．（2023·廣西·校聯(lián)考模擬預測）自然資源部涉海單位部署2023年海洋科技工作重點時指出，強化海洋科技攻關與科技供給，加快突破重點領域和關鍵環(huán)節(jié)，助力海洋自然資源管理，服務海洋強國建設。海洋是巨大的資源寶庫。(1)海洋是地球水循環(huán)的源頭。海水受熱蒸發(fā)到大氣中，在一定的條件下，水蒸氣凝結為液態(tài)水降落至地球表面形成雨水。從微觀角度分析水分子在此過程中發(fā)生變化的是。(2)深海的沉積軟泥中有含錳或鐵的結核，這里的錳或鐵指的是(填“原子”或“元素”)。(3)大量二氧化碳封存在海水中會造成海洋酸化，寫出二氧化碳與水反應的化學方程式。(4)反滲透海水淡化技術利用了只允許溶劑透過、不允許溶質透過的半透膜。如圖所示，如果對海水一側施加足夠大的壓力，海水中的純水將反滲透到淡水中。對海水施加壓力后，海水中溶質質量分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)分子之間的間隔；(2)元素；(3)；(4)增大【解析】（1）水蒸氣變成液體水的過程中，分子的間隔發(fā)生改變。（2）物質都是由元素組成的，則這里的錳或鐵指的是元素。（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為。（4）由圖可知，反滲透膜能將水透過，則海水中的溶劑減小，溶質質量分數(shù)增大。7．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）水是生命之源，可由多種途徑獲得水。I.空氣制水機能充分利用大氣中的水分制出飲用水，其工作原理如下：

(1)①中可阻擋直徑（填“大于”或“小于”）濾孔直徑的物質。(2)③中需吸附色素和異味，常用的物質是。II．蒸餾法和膜分離法（如圖）是兩種常用的海水淡化方法。

(3)海水蒸發(fā)冷凝得到淡水的過程中，分子的（選填“空隙”或“種類”）發(fā)生了變化。(4)圖中，加壓后鈉離子、鎂離子等不能通過反滲透膜。①圖中微粒屬于原子團的是。②一段時間后裝置左側海水中溶質的質量分數(shù)會（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)大于；(2)活性炭；(3)空隙；(4)硫酸根離子/；增大【解析】（1）①的原理是過濾，過濾是攔截大于濾孔直徑的物質，而讓直徑小于濾孔的物質通過；（2）活性炭具有疏松多孔的結構，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，達到凈水的目的；（3）海水蒸發(fā)冷凝得到淡水的過程中，沒有新物質生成，只是物質狀態(tài)發(fā)生改變，其水分子間隙發(fā)生變化，分子種類不變；（4）①一個硫酸根離子由一個硫原子和4個氧原子構成，一個硫酸根離子帶兩單位負電荷，符號為，故硫酸根離子屬于原子團；②膜分離法中裝置右側一段時間后出現(xiàn)淡水，即左側海水中的溶劑質量減少，溶質質量不變（溶質不能通過膜），故溶質的質量分數(shù)會增大。8．（2023上·江蘇蘇州·九年級統(tǒng)考期末）“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館三件國寶級文物之一。I、瓷碗成分“秘色瓷蓮花碗”主要由性質穩(wěn)定的瓷胎和彩色釉面組成。(1)瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示為xNa2O·ySiO2，其中x：y=。(2)釉面的“秘色”來源十分復雜，其中一個反應是在高溫條件下，CO將原料中的Fe2O3轉化為FeO和CO2，其化學方程式為。Ⅱ、瓷碗清洗瓷器表面附有的泥土、沉積膜、氯化鈉等物質對瓷器有傷害，同時影響觀賞。瓷器出土后需要及時去除表面雜質，并覆膜保護。(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脫離。酒精化學式為C2H5OH，其中氫元素和氧元素的質量之比為。(4)除膜：用溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸去除沉積膜中的碳酸鈣等物質。①250g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，溶質的質量為。②碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為。(5)脫鹽：文物表面的氯化鈉等可用蒸餾水多次浸泡除去。氯化鈉溶于水生成自由移動的（填化學符號）使水的導電性增強。多次浸泡，當最后一次的浸出液的導電性與基本相同時，可判斷文物表面氯化鈉基本除盡?！敬鸢浮?1)1：1；(2)CO+Fe2O32FeO+CO2；(3)3：8；(4)25g；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(5)Na+和Cl-；水【解析】（1）Na2SiO3也可以表示為xNa2O·ySiO2，改寫時要保證原子總數(shù)，化合價不變，按化合價分別寫出氧化物的化學式，如有多個原子，在前面加上系數(shù)，使之成為倍數(shù)，因此x=1，y=1，故x：y=1：1。（2）CO和Fe2O3在高溫條件下生成FeO和CO2，該