【化學】電解池課件 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)：電解池1799年意大利物理學家伏打發(fā)明了伏打電池。次年，英國化學家用伏打電池進行電解水的試驗。經檢驗，水在通電的情況下生成了氫氣和氧氣。2H2O==O2↑＋2H2↑電解任務1電解氯化銅（CuCl2）溶液陰極：石墨棒上覆蓋一層紅色固體；陽極：①有氣泡冒出并聞到刺激性氣味；

②濕潤的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{色。陽極材料石墨

陰極材料石墨

陽極反應物Cl-

陰極反應物Cu2+

CuCl2實驗現象

電極反應能寫出來嗎？2Cl－－2e-＝Cl2↑Cu2＋＋2e-＝Cu還原反應氧化反應陽極陰極總反應離子導體Cu2＋H＋Cl－OH－

＋－直流電源CCe-e-陰極陽極陰極陽極電子導體電極材料電極反應2Cl－－2e-＝Cl2↑Cu2＋＋2e-＝CuCu2＋＋2Cl－==Cu＋Cl2↑電解CuCl2==Cu＋Cl2↑電解離子導體的移動方向？放電過程電解：使電流通過電解質溶液(或熔融電解質)而在陽極、陰極引起氧化還原反應的過程。電能化學能電子導體電極材料離子導體電極反應電極反應陽失氧，陰得還通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？Cu2＋、Cl－、H＋、OH－向陰極移動的離子有？Cu2＋、H＋但只有銅離子參與反應，原因是什么？向陽極移動的離子有？但只有氯離子參與反應，原因是什么？Cl－、OH－任務2認識電解質溶液中的放電順序S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣還原性

氧化性

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋參與電極反應的物質及生成物會受離子濃度、溶液酸堿性等多因素的影響。一般規(guī)律具體情況具體分析HCl評價

通電前，HCl溶液中有哪些離子？Cl－、H＋、OH－2Cl－－2e-＝Cl2↑陽極陰極2H＋＋2e-＝H2↑你覺得電解氯化銅溶液與電解鹽酸的共性是什么？電解本身型Cu2＋＋2Cl－==Cu＋Cl2↑電解2H＋＋2Cl－==H2↑＋Cl2↑電解任務3演繹推理H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的電解產物H2SO4陽極材料石墨

陰極材料石墨

陽極反應物OH-

陰極反應物H+

2H+＋2e－＝H2↑2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋還原反應氧化反應陽極陰極為什么陽極不寫OH-失電子？總反應2H2O==2H2↑＋O2↑電解S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋NaOHS2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋4H2O+4e－＝2H2↑＋4OH-4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O還原反應氧化反應陽極陰極總反應2H2O==2H2↑＋O2↑電解Na2SO4S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋4H2O+4e－＝2H2↑＋4OH-2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋還原反應氧化反應陽極陰極總反應2H2O==2H2↑＋O2↑電解你覺得電解硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉溶液的共性是什么？電解水型任務4演繹推理CuSO4溶液的電解產物CuSO4S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋Cu2＋＋2e-＝Cu2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋還原反應氧化反應陽極陰極2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4電解放氧生酸總反應任務5演繹推理NaCl溶液的電解產物NaClS2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋2H2O+2e－＝H2↑＋2OH-2Cl－－2e-＝Cl2↑還原反應氧化反應陽極陰極放氫生堿總反應2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解類型電極反應特點實例電解質溶液濃度變化pH電解質溶液復原電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2SO4Na2SO4電解本身型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HClCuCl2放氫生堿型陰極：H2O放出H2生成OH－陽極：電解質陰離子放電KCl放氧生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放出O2生成H＋CuSO4增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小生成新電解質生成新電解質不變加水加水加水通HCl通HCl加CuCl2加CuO或CuCO3之前的電解用的都是惰性電極，如果更換成活潑電極呢？NaClFeC2H2O+2e－＝H2↑＋2OH-Fe－2e-＝Fe2+還原反應氧化反應陽極陰極2Cl－－2e-＝Cl2↑活潑電極會參與反應任務6建構電解池放電順序的認識模型S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F