【化學】自然資源的開發(fā)利用（第3課時）課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章

第一節(jié)

自然資源的開發(fā)利用（第3課時）【學習目標】1．通過閱讀課本P100，了解海水中微量元素的存在和應用，

認識海洋對人類的重要性。2．通過閱讀課本P101，掌握鎂及其重要化合物的主要性質

及應用，掌握如何從海水中提取鎂。3．通過閱讀課本P100、P101，以海水提溴為例，了解化學方法

在實現(xiàn)物質間轉化中的作用?！局仉y點】海水中提鎂、提溴的方法海水提鎂工藝流程海水資源綜合利用——海水提鎂Mg無水MgCl2熔融電解苦鹵(含Mg2+)如何把Mg2+從混合液中分離出來？生成沉淀！海水資源綜合利用——海水提鎂Mg無水MgCl2熔融電解苦鹵(含Mg2+)物質Mg(OH)2MgCO320℃溶解度(g/100g)0.000960.039海水資源綜合利用——海水提鎂Mg無水MgCl2熔融電解苦鹵(含Mg2+)Mg(OH)2沉淀

MgCl2溶液加堿過濾鹽酸蒸發(fā)？海水資源綜合利用——海水提鎂苦鹵(含Mg2+)Mg(OH)2沉淀

MgCl2溶液Mg無水MgCl2干燥脫水過濾鹽酸MgCl2·6H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾Ca(OH)2Cl2循環(huán)利用蒸發(fā)熔融電解加堿過濾？熔融電解Mg地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，所以溴也被稱為“海洋元素”。目前從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右。二、海水提溴基本操作濃縮海水曬鹽和海水淡化的過程中副產物Br－得到濃縮氧化向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化成Br2吹出利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣吸收吹出的溴蒸氣用SO2吸收蒸餾再用Cl2將HBr氧化得到產品溴后蒸餾分離氧化、吸收環(huán)節(jié)主要離子方程式：

工藝流程

從海水中提取溴(吹出法)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－問題：向苦鹵中通入Cl2繼而通入熱空氣可得粗溴，在此過程中體現(xiàn)了溴的哪些性質?提示：①溴的氧化性不如氯氣強,可用置換法制備溴單質。

②溴易揮發(fā),因此可用熱空氣從溶液中分離出來。問題：整個提溴過程中有兩次通入氯氣,通入氯氣得到溴單質后，再用空氣吹出、SO2吸收、再次氧化的目的是什么?提示：富集溴元素1、如何從海水中提鎂？以及注意事項有哪些？2、溴的物理性質是什么？3、如何從海水中提溴？思完成導學提綱的基礎感知；存在的疑問寫在【我有問題要問】前8分鐘閱讀課本100-101頁，回答下列問題：后5分鐘(1)海水中各種化學資源的開發(fā)過程中，必須都要發(fā)生化學反應(

)(2)從海水中提取溴不涉及氧化還原反應(

)(3)除了從海水中獲取淡水和化學物質外，其他就沒有價值了(

)(4)提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的過程中，從經濟角度考慮

可選用NaOH溶液

(

)×××小試牛刀×曬鹽海水酸化硫酸氧化氯氣吹出熱空氣吸收Na2CO3酸化分液硫酸有機溶劑液溴海水提溴流程中，也可以使用純堿溶液吸收溴，寫出純堿吸收(產物之一是溴酸鈉)和硫酸酸化的方程式。評NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑

1、工藝流程題的結構規(guī)律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)”。評2、對原料預處理的常用方法(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。(2)水浸——與水接觸反應或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時灼燒就是為了除去可燃性雜質。(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。3、解答化工流程題的方法——目標分析法制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。結

1、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下，下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬MgC．制備過程中產生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應B課堂檢測2、在空氣吹出法的工藝中，選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反應原理為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關說