第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1魯科版高一化學(xué)必修2

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.

化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱?2、反應(yīng)熱的符號是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4、如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

3、反應(yīng)熱的單位是什么簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱3、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗組

實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸

為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？(1)為了使中和反應(yīng)進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應(yīng)熱的計算式進行了以下處理：

a、忽略量熱記的熱容；

b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同；

c、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q

－放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法理論計算實驗測定（二）反應(yīng)熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗課堂小結(jié)｝熱化學(xué)下列說法正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱B、化學(xué)反應(yīng)