高中化學課時作業(yè)（人教版選修第一冊）第三章綜合檢測

第三章綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體⑤NaClO固體⑥將水加熱煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D(zhuǎn)．④2．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用mol·L－1Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是()A．該滴定反應可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應的還原劑C．該滴定反應可選用如圖所示的裝置D．該反應中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol3．25℃時，在10mL濃度均為mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加mol·L－1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(Na＋)4．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與某些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g×10－4×10－7×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上沉淀劑均可5．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2＋)＝×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＝×10－6mol·L－1，則Ca3(PO4)2的Ksp為()A．×10－29B．×10－12C．×10－18D．×10－276．25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液，下列選項中始終保持增大趨勢的是()A．eq\f(c（OH－）,c（CH3COO－）)B．eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)C．eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)D．c(H＋)·c(CH3COO－)7．常溫下，有下列四種溶液：①②③④mol·L－1的NaOH溶液pH＝11的NaOH溶液mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3的CH3COOH溶液下列說法正確的是()A．由水電離出的H＋濃度：①>③B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH＝5C．用②滴定CH3COOH溶液時，可選用酚酞作指示劑D．①與②等體積混合后，混合溶液的c(H＋)＝5mol·L－18．室溫下，用mol·L－1氨水分別滴定mLmol·L－1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線B．x＝20C．滴定過程中eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)的值逐漸減小D．當曲線Ⅰ和曲線ⅡpH均為7時，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)9．硫化汞(HgS)是一種難溶于水的紅色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知：T1<T2)，下列說法錯誤的是()A．圖中a點對應的是T2溫度下HgS的不飽和溶液B．圖中p、q點對應的Ksp的關系為Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點對應的溶液中加入少量Hg(NO3)2固體，HgS的Ksp減小D．升高溫度，可實現(xiàn)由p點向q點的移動10．下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉(酸性：H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B在KSCN與FeCl3的混合液中加入KCl固體，溶液顏色不變增大Cl－濃度，平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2>Fe3＋DAgCl的濁液中加入mol·L－1K2CrO4溶液，生成Ag2CrO4磚紅色沉淀[已知：某溫度下，Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12]Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小11.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是()相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.已知mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)＋2c(H2A)C.將一定濃度的醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小D.向mol·L－1的氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，則溶液中eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)增大12．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(11分)為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L－1AgNO3標準溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12，Ag2CrO4為磚紅色。(1)當Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，則此時溶液中的c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))為________mol·L－1。(2)滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是________________________________________；當觀察到出現(xiàn)________時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為________________。(3)下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是________________。a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)14．(13分)某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Ag2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。②25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝×10－5。HF的電離常數(shù)Ka＝×10－4，Ksp(MgF2)＝×10－11。(1)“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有________________________________________________(寫一條即可)。(2)廢渣1的主要成分是________(填化學式)?！把趸辈襟E中加入H2O2的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是________________________________________(填化學式)。(3)25℃時，1mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________(列出計算式即可)mol·L－1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。15．(14分)已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝×10－5次氯酸K＝×10－8碳酸K1＝×10－7K2＝×10－11亞硫酸K1＝×10－2K2＝×10－7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝________。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為__________________。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母序號，下同)。a.c(CH3COO－)b．c(H＋)c.醋酸的電離平衡常數(shù)(4)下列離子方程式中錯誤的是________。a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClOb.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOc.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))16．(14分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25℃時，向mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液的pH與c(S2－)的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時，溶液中c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含mol·L－1Mn2＋、mol·L－1H2S，當溶液的pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝×10－13](2)25℃時，H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2H2SO3×10－2×10－8H2CO3×10－7×10－11①HSOeq\o\al(\s\up1(