2023年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2023浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析高

運(yùn)

酸

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共15個(gè)小題，每題4分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合酒

酸

題目要求，共60分。)性

君

<

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)裝置可用于檢驗(yàn)溟乙烷與NaOH的醉溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中參加熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

參考答案：

C

【詳解】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N與O在電火花作用下發(fā)生反響產(chǎn)生的，A錯(cuò)

22

誤：

B.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

裝置可用于試驗(yàn)室制備氨氣

C.液氯罐泄漏時(shí)，M將其移入水塘中，并向水塘中參加熟石灰，二者發(fā)生反響產(chǎn)生CaCl、Ca(ClO)和

22

水，從而消退了C1的毒性及危害，C正確：

2參考答案：

D.炸藥“TNT是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

BC

故合理選項(xiàng)是。

C考點(diǎn)：化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

2.以下裝置不能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是()

分析：A.可依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱；

B.二者均與飽和碳酸鈉溶液反響；

C.不能排出乙醇的干擾；

D.氧化鈣與水反響是放熱反響.

ANa.CO,gSiOi溶液解答：解：A.錐形瓶?jī)?nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性

比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；

裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.二者均與飽和碳酸鈉溶液反響，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤：

D.氧化鈣與水反響是放熱反響，可用來制取氨氣，故D正

確.應(yīng)選BC.

點(diǎn)評(píng)：此題考察試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、試驗(yàn)力量的考察，留意把握

試驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，留意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大.

裝置可除去co中少量的so雜質(zhì)3.爭(zhēng)論人員最近覺軍了一種"水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)展發(fā)電，在海水

中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5O10+2AgCL以下"水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)

說法正確的選項(xiàng)是()

1/6

A.正極反響式：Ag+Cl-e-=AgClC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

B.每生成ImolNazMnQio轉(zhuǎn)移2mol電子

C.Na+不斷向"水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.Y的氧化物不能與X的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反響

D.AgCl是復(fù)原產(chǎn)物

參考答案：參考答案：

BC

考點(diǎn)：電極反響和電池反響方程式；原電池和電解池的工作原

略

理.專題：壓軸題.

分析：依據(jù)電池總反響可推斷出反響中Ag的化合價(jià)上升，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是

6.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

氧化產(chǎn)物：方程式中5MnO,生成lNa,Mn?O|Q,化合價(jià)共降低r2價(jià)，所以每生成ImolNaAIxOio轉(zhuǎn)

移2moi電子；在原電池中陰離子向負(fù)?極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路.

A.常溫下，由NIICl和NH?H0組成的混合液pH肯定大于7

解答：解：A、依據(jù)電池總反響：5MnO,+2Ag+2NaCl=Na^Mn5O10+2AgCl,可推斷出Ag應(yīng)為原電池■132

的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反響的電極方程式為「人8+。--b=人彘1,而不是正極方程式，故A錯(cuò)；

B.8g由“C原子形成的甲烷中所含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為4N4

B、依據(jù)方程式中SMnO2生成lNa2Mn5O10,化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成ImolNazM叼Oio轉(zhuǎn)移

2mol電子，故B止確；

C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；C.向2mol/L的JfOOH溶液中參加等體積Imol/L的NaOH溶液后的混合液中：

D、反響中Ag的化合價(jià)上升，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag。是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò).

應(yīng)選：B.c(Na+)>c(CHCOOH)>c(CHCOO)>c(H*)>c(OH")

點(diǎn)評(píng)：此題考察原電池的電極反響和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)潔計(jì)算，做題時(shí)要留意總電池反33

應(yīng)式的推斷利用，運(yùn)用兩極上的反響特點(diǎn)做圈，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn).D.某溫度時(shí)，在恒容的容器中反響2S0(g)+0(g)n2so(g)到達(dá)平衡時(shí)，向體系中充

4.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、CU(NO3)2'HNO3的稀溶液，假設(shè)向其中逐步參加鐵粉，溶液中濃入so氣體，平衡向正反響方向移動(dòng)，so"的轉(zhuǎn)化爭(zhēng)提高。

Fe2

22

度與參加鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖，則該溶液中Fe(NO3)3>CU(NO3)9>HNO3物質(zhì)

的量濃度之比為參考答案：

?L'1)

B

略

01234n(FeJ/mol7.以下說法中正確的選項(xiàng)是

A.1：1：1B.11：3：1A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

C.3：3：8D.11：1：4

B.開發(fā)核能、太陽能等能源，推廣根底甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物構(gòu)造的分析

參考答案：

a

DD.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的覺察都對(duì)原子構(gòu)造模型的建立作出了奉獻(xiàn)

略

參考答案：

5.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y

C

是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。以下說法正確

的選項(xiàng)是

A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在局部

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WB.X與W形成的化合物中含有共價(jià)鍵的重點(diǎn)識(shí)記的學(xué)問內(nèi)容。考察學(xué)生化學(xué)學(xué)問面的寬度，考察根底學(xué)問的穩(wěn)固程度和重點(diǎn)知

識(shí)的敏感度<>光導(dǎo)纖維主要成分是Si02o棉花是自然纖維，油脂是自然混甘油酯，棉花和油脂-)：c(H2C03)

是自然有機(jī)高分子，樹脂是合成有機(jī)高分子。、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑

ABSBpH6.107.357.407.45

分據(jù)不同章節(jié)，和社會(huì)生活熱點(diǎn)息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟(jì)，低碳生活并不是書本學(xué)問。要了解

以下說法不正確的選項(xiàng)是

低碳的含義，更要明確化學(xué)學(xué)問對(duì)低碳的實(shí)際意義?？疾鞂W(xué)生的應(yīng)用化學(xué)學(xué)問解決生活問題

或關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題的應(yīng)用樂觀性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。

A.正常人體血液中，HC03一的水解程度大于電離程度

C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是爭(zhēng)論有機(jī)物構(gòu)造的根本試驗(yàn)儀器，課本集中在選修

B.人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHC03溶液緩解

模塊中?？疾熘攸c(diǎn)試驗(yàn)方法，表達(dá)重點(diǎn)學(xué)問與化學(xué)強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)的特點(diǎn)。D、陰極射線、儀-粒子

散射現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)同樣是試驗(yàn)方法，但，分別消滅在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在

C.pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-)

物理中消滅，4粒子散射試驗(yàn)爭(zhēng)論和提出原子的核式構(gòu)造模型，布朗運(yùn)動(dòng)設(shè)計(jì)分散系學(xué)問,

的血液中,一的水解程度肯定大于的電離程度

是懸濁液特有現(xiàn)象。D.pH=7.40HC03H2C03

參考答案：

教與學(xué)提示：要重視試驗(yàn)、重視試驗(yàn)原理的解釋。此題極具迷惑性的選項(xiàng)是D,由于D中的

試驗(yàn)學(xué)生不會(huì)很生疏，所以無所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性試驗(yàn)是重點(diǎn)，留意分析、研究D

問題的手段的運(yùn)用。強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，強(qiáng)調(diào)運(yùn)用化學(xué)學(xué)問解決和解釋生活熱點(diǎn)問題。重視基礎(chǔ)學(xué)

10.以下各項(xiàng)操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()

問的把握。

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴參加過量的稀硫酸③向

澄清石灰水溶液中通入過量的CO?④向AlCb溶液中逐滴參加過量的氫氧化鈉溶液

8.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

是A.一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)B.氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧

參考答案：

C.氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)D.二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)D

參考答案：略

A11.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)學(xué)問，以下分析正確的選項(xiàng)是

略A.氯,氣和二氧化硫均可做漂白劑，假設(shè)同時(shí)使用它們?nèi)テ滓怀睗裎镔|(zhì)，漂白效果會(huì)明顯增

強(qiáng)

里HCO,'

9.人體血液里存在重要的酸堿平衡：胃，使人體血液pH保持在

B.為實(shí)現(xiàn)中國2023年消退碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必需加碘，其中碘以單質(zhì)形式

7.35?7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HC03-)：c(H2c03)變化關(guān)系如下存在

表：

C.工業(yè)酒精不能加水而當(dāng)美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會(huì)

c(HCO31.017.820.022.4造成人的雙目終生失明

3/6

D.苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進(jìn)展消毒或直接略

涂抹到皮膚上起消毒作用

15.常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是

參考答案：A.pH=12的溶液中NO3、I、Na、AP

CB.NaS溶液中SO2>K>Cl>Cu2

12.以下表達(dá)正確的選24-+-+

項(xiàng)是

-

A.NHC1只含共價(jià)鍵，所以它是共價(jià)化合物C.1.0mol?L的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO2

4++4"

2

D..飽和氯水中ClsNO3、Na.、SO3

B.A1(OH)3是氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中

參考答案：

C.硅膠多孔，吸附水份力量強(qiáng)，所以常用作袋裝食品的枯燥劑

A

D.元素周期表中氫原子半徑最小，所以氫是最活潑的非金屬元素略

二、試驗(yàn)題(此題包括1個(gè)小題，共10分)

參考答案：

C16.某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組將肯定濃度Na2cO3溶液滴入CuSCU溶液中得到藍(lán)色沉淀。

略甲同學(xué)認(rèn)為兩者反響生成只有CuCCh一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反響，生成

Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCC)3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：C11CO3和

13.以下化合物中，核磁共振氫譜只消滅三組峰且峰面積之比為322的是()

Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)

:工CH3c好1'C嚕I.在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分別并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③枯燥。

A.BC.D.II.請(qǐng)用以下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

參考答案：

B

略

14.某鐵的氧化物樣品，用5mobL140mL的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化無Fe^,該樣品化學(xué)式為

A、FeOB、FeOC、FeOD、FeO

23344557

參考答案：

D

4/6

各裝置連接挨次為。

(1)_-_f_17.依據(jù)下式所表示的氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn(s)+Fe2+laq)-Zn2+(aq)+Fe(s)

(1)裝置可承受燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是o(2)注明原電池的正極和負(fù)極

(3)注明外電路中電子的流向

(3)能證明生成物中有CuCO3的試驗(yàn)現(xiàn)象是<(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反響.

參考答案：

III.假設(shè)CuCCh和Cu(0H)2兩者都有，可通過以下所示裝置的連接，進(jìn)展定量分析來測(cè)定其

組成。

(1)原電池圖為負(fù)校：2。二*?三Fe1,?le-?Fe；

(2)負(fù)極是鋅，正極是鐵：13)電子從鋅流向鐵：(4)正極電極反響式：Fe2++2e=Fe,負(fù)極電極

反響式：Zn-2e=Zn2+.

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：依據(jù)電池反響式知，該反響中鋅失電子發(fā)生氧化反響而作負(fù)極，由于有鹽橋，正極可以是鐵，

鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶

液，?般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反響式時(shí)，留意電子守恒.

解答：解：(1)依據(jù)電池反響式知，該反響中鋅失電子發(fā)生氧化反響而作負(fù)極，由于有鹽橋，正極

可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性

的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞臻溶液，裝置圖為：，

答：原電池圖為負(fù)於5-加工加^正網(wǎng)Y-Fe；

(2)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響，正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極

是鋅，正極是鐵；

⑴試驗(yàn)開頭時(shí)要通入過量的空氣，其作用是------O

(3)外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；

負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反響,電極反響式為:正極電極反響式為：

⑵假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:——。(4)Zn-2e=Zn2+,Fe2++2e=Fe,

答：正極電極反響式：Fe2++2e=Fe,負(fù)極電極反響式：Zn-2e=Zn2+.

CuCO3

點(diǎn)評(píng)：此題考察了原電池的設(shè)計(jì)，依據(jù)電池反響式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確

參考答案：元素化合價(jià)變化是解此題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是課標(biāo)中要求學(xué)生把握的內(nèi)容，難度中等.

II.(1)A-C-B(2)無水硫酸銅(3)裝置B中澄清石灰水變渾濁18.(16分)Heck反響是合成C-C鍵的有效方法之一，如反響①：

1\)(分子式為G&O/里,V黑鍛.口

III.(1)可以將裝置中原有含H20蒸汽和C02的空氣排出

⑵1—(49n/9m)?Ilnu

略

化合物ii可由以下合成路線獲得：

三、綜合題(此題包括3個(gè)小題，共30分)(1)化合物III的分子式為,1mol化合物HI完全燃燒最少需要消耗mol0r

(2)化合物IV分子構(gòu)造中不含甲基，寫出化合物IV的構(gòu)造簡(jiǎn)式：,并寫出由化

5/6

合物IV反響生成化合物V的化學(xué)方程式。

（3）有關(guān)化合物H說法正確的選項(xiàng)是<,

A.1mol化合物H最多可與2moiH會(huì)發(fā)生加成反響

B.化合物II能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.化合物II難溶于水

D.化合物11分子間聚合，反響生成的高聚物構(gòu)造為T"0上—cHc°℃“書①該溶液中肯定含有的陽離子是，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為,肯定不

存在的陰離子是;

（4）化合物小的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反響，其核磁

②請(qǐng)寫出沉淀削減過程中發(fā)生反響的離子方程式。

共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2,VI的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。

（2）探究二:

CH，

（5）'一「?和’。也可以發(fā)生類似反響①的反響，有機(jī)產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、1-，假設(shè)向1L該混合溶液中通入肯定量的C1,溶

2

液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入C1的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后答復(fù)下

,①的反響類型為。2

參考答案：列問題：

（1）CH011.5（2）HOCHCHCOOH