高中化學(xué)氯氣知識點

氯氣知識點物理性質(zhì)：通常情況下，氯氣呈黃綠色，密度大于空氣，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)。1.與金屬反應(yīng)：在一定條件下，氯氣跟絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。強氧化劑（白色的煙）（棕黃色的煙）（棕紅色的煙）2.與H2、P等非金屬反應(yīng)，但不能與O2、C直接化合（蒼白色火焰）（液態(tài)，形成白霧）不充分（固體，形成白煙）思考：(1)氫氣和氯氣反應(yīng)，在點燃和光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同?（2）怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水?答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導(dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產(chǎn)生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當(dāng)點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產(chǎn)生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸．(2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿．3.Cl2與H2O反應(yīng)：（HClO是一種極弱的酸，不穩(wěn)定，是種強氧化劑，用作消毒劑，漂白劑。）*(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．(2)次氯酸的性質(zhì)①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸．HClO＋NaOH＝NaClO＋H2ONaClO＋HCl＝HClO＋NaClNaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO（不論CO2是否過量）②不穩(wěn)定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸．③強氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)．④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．說明：干燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性．思考：(1)液氯和氯水是一種物質(zhì)嗎？答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態(tài)Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物．(2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？②用實驗證明氯氣能與水反應(yīng)．答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2．②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應(yīng)了．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)．(3)氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜．下列現(xiàn)象各是基于哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)?①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現(xiàn)．③向氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．答案：①H＋、HClO②H＋③Cl－4.跟堿反應(yīng)（84消毒液）漂白粉：有效成分是Ca(ClO)2*漂白原理：，實際上起漂白，殺菌作用的是HClO∴漂白粉要密封保存，防止與空氣接觸而變質(zhì)。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HClO=2HCl＋O2↑．思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣，為什么?(2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣嗎?為什么?答案：(1)Cl2有毒污染環(huán)境，Cl2可以跟NaOH溶液反應(yīng)從而除去Cl2．(2)不一樣，通入過量CO2沒有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．（3）工業(yè)制漂白粉為什么選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2?答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液堿性強、吸收效率高．5.與某些具有