2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)詳細(xì)總結(jié)

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)根底知識(shí)詳細(xì)總結(jié)

一、根本概念和根本理論

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成

了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)肯定伴隨物理變

化；而發(fā)生物理變化，不肯定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、

氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身

沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的

特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……〃”可以……〃等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶化性。

化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可

燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最緊密。原子的最外層電子數(shù)決

定元素的化學(xué)性質(zhì)。

Y（二）物質(zhì)的分類(lèi)金屬單質(zhì)

混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物

稀有氣體氧化物堿性氧化物

質(zhì)純潔物元素種類(lèi)無(wú)機(jī)物酸其他氧化物

化合物堿

有機(jī)物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例

如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰

石），合金1生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純潔物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔

物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。

4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（CuS04?5H20）

都是純潔物

冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某〃“某酸某〃的都是純潔物，是化

合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫

氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純潔物。

名稱中有“某化某〃“某酸某〃的是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化

合物外）

無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物。CO2,SO2,

S03大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響

生成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3S03+H20=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgO

Fe203CuO

大局部金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水馬

上跟水反響

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)

2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽

氧化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小

于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是

“H〃，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚猷試液遇酸不變色

依據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸=1111

++酸根離子n一

{a.依據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸(HCL

HNO3)、

二元酸1H2so4、H2S、H2c03)和三元酸〔H3P04)

b.依據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：

一含氧酸(H2so4,HNO3,H3Po4名稱為：某酸)

無(wú)氧酸2s名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶

液；

②加生動(dòng)金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金

屬離子和氫氧根離子構(gòu)成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨(K0H,Ca(0H)2,NaOHBa(0H)2,氨水)它

們的溶液無(wú)色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(0H)3J)、藍(lán)色

的氫氧化銅(Cu(0H)2I)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面

是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚

酰試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液〔鑒定0H一〕方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，

加無(wú)色酚酬試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是

堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類(lèi)方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），

例如NaCLNa2SKN03

無(wú)氧酸正鹽叫"某化某"Na2S

MgCl2FeS

含氧酸鹽叫"某酸某”

KNO3BaSO4Na2cO3

b.酸式鹽（多元酸里的氫局部被金屬取代，H夾在中間）

NaHCO3、Ca（HCO3）2、

NaH2P04_____________

常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HC03一、HS04一、H2P0

4一、IIP042-

c.堿式鹽［化學(xué)式的中間有"OH"）：Cu2（0H）2C03

第二種分類(lèi)方法

按鹽中相同局部的離子稱為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、

含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子

的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚猷）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越

小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使

指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于

7o堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶化性口訣：

鉀鈉X溶溶堿有五種鋼鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉鍍

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化專(zhuān)貝、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，

其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32-的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀，

Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色（包含F(xiàn)e（OH〕2）有以下常見(jiàn)的沉淀：

Mg（OH）2A1（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：假設(shè)講沉淀不溶化，則沉淀中肯定有

AgCl或BaSO4；假設(shè)講沉淀全部溶化，則沉淀中肯定沒(méi)有AgCl或

BaSO4；假設(shè)講沉淀局部溶化，則沉淀中肯定有AgCl或BaSO4中的一

種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類(lèi)。

①大局部單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)

但HNOC1等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N202C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：0氧Si硅A1鋁Fe鐵。鋁是

地殼中含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的“語(yǔ)法〃：”某分子〃由“某原子構(gòu)成"

“某物質(zhì)”由“某元素組成〃或“某某分子構(gòu)成"(金屬單質(zhì)、稀有氣體講

由某原子直接構(gòu)成)

例：水由X和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1

個(gè)氧原子構(gòu)成

元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)

X和一個(gè)氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定是同種元素，以下粒子有相同的核電荷

數(shù)：

(1)H2和He(2)CO,N2和Si⑶Oz、S和S2-(4)OH-和F-

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

兀素組成物質(zhì)

宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)

同類(lèi)原子總稱構(gòu)成構(gòu)成

微觀概念，既講種類(lèi),又講個(gè)數(shù)

構(gòu)成

-----------?原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表

示種類(lèi)又可表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)

成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有

金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，

例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小

粒子。)

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由

帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；

一般氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子一原子，原子不能再

分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變

化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反響中，反響前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子

的質(zhì)量都不變。

19.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反響中通常以整體參

加反響的原子集團(tuán)

常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-CO32-N03-OH-MnO4-MnO42-C103

-PO43-HC03-NH4+

碳酸氫根(HCO3)硫酸氫根(HSO4)磷酸氫根(HPO?)磷酸二氫

根(H2Po4一)

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一局部，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)

的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反響中

可再分為更小的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離

子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

+2+3+2+

陽(yáng)離子:Na+Mg2+A13+、IINH4\FeFeCa

陰離子:02—、OH—S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43

-MnO42-C1O3-

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容

納2個(gè)電子，

第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?18的元素符號(hào)和

名稱：

氫氮鋰鍍硼碳氮氧氟氟鈉鎂鋁硅磷硫氯氫

22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最緊密，原子的最外層電子

數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層全部電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬

元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子〔通

常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最gao正價(jià)等于原子的最外層電子

數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)〕；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)

23.化學(xué)式的寫(xiě)法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大局部單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符

號(hào)，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：

氫氣H2氧氣02氮?dú)釴2氯氣C12氟氣F2溪（Br2）碘（I2）臭氧

03

②化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”。

化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交

叉）

N%、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不

同的化合價(jià)

硝酸鐵（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N—3價(jià)，后N+5

價(jià)。

24.元素的化合價(jià)：一種元素肯定數(shù)目的原子與另一種元素肯定數(shù)目的原子化

合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H2O水中X化合價(jià)是+1價(jià)

背誦化合價(jià)口訣：

+1價(jià)鉀鈉銀錠氫，+2價(jià)鋼鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，

氟、氯、澳、碘一1價(jià)氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）-1價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2

價(jià)，

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注：錠是NH4原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”

無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO32-原子團(tuán)叫“亞硫酸根”

無(wú)氧時(shí)C1為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的

質(zhì)量跟它相比擬所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量=X12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1〕

相對(duì)原子質(zhì)量%質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反響根本類(lèi)型

①化合反響：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響

②分解反響：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響

③置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反響

A+BC=AC+B溶液里的置換反響必須符合金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt

Au

（按順序背誦）領(lǐng)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的

氫，跟酸不反響；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排

在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反響。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)?/p>

+2價(jià)的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化

合價(jià)由小到大排列：

A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成其它兩種化合物的反

響，

復(fù)分解反響前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

考前須知：復(fù)分解反響能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生

成。有沉淀生成的反響中，反響物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物

質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成

中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復(fù)分解反

響。

27.我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出奉獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、X、燒瓷器

28.氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(或得到氧的化學(xué)反響)，不是一種

根本反響類(lèi)型。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反響。如鐵生銹、呼吸作用、食物

腐敗

燃燒必備的二條件：①X與氧氣接觸，②溫度到達(dá)著火點(diǎn)

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃,要放在

水中密封保存。

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響。1氧化反響和復(fù)原反響不是根本反響類(lèi)型〕

復(fù)原劑：在化學(xué)反響中得到氧的物質(zhì)。常用的復(fù)原劑有H2、CO、C等，具

有復(fù)原性。

29.催化劑〔觸媒）：在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身

的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反響里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反響里作催化劑，在其他反響里可能不

是催化劑

30.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總

和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反響中，反響前后元素的

種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的

步驟：化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為根底，不能隨便臆造化學(xué)反響和化學(xué)式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶化度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混

合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反響，一般是溶質(zhì)參加反響）

32.溶質(zhì)：被溶化的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有

溶化的物質(zhì)

不是溶液的一局部，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。

例：2（TC時(shí)，5（）克食鹽放入10（）水中，沒(méi)有溶化的24克食鹽不是溶

質(zhì)，不是溶液的一局部

33.溶劑：能溶化其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶

劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液：在肯定的溫度下，肯定量的溶劑里，不能再溶化某種溶

質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液肯定是飽和溶

液）

35.不飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶化某種

溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液

不肯定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液；

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱?/p>

和溶。

①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

.不飽和溶液飽和溶液

①一加溶劑②升密溶液溫度

37.固體的溶化度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑到達(dá)飽和

狀態(tài)時(shí)所溶化

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶化度。

（重點(diǎn)詞：肯定的溫度100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶化度曲線：物質(zhì)的溶化度隨溫度變化的曲線。

大局部固體的溶化度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶化度受溫度影響

很小，

熟石灰的溶化度隨溫度高而減小。氣體的溶化度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增

大而增大。

39.固體溶化度與溶化性的關(guān)系:

溶化性易溶可溶微溶難溶（或不

溶）

20℃的溶化度>101?100.01-1<0.01

〔克〕

常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大局部金屬、金屬氧化物、BaSCUAgCl、

CaCCh等碳酸鹽

40.混合物的別離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組

分的純潔物。

常用的物理方法有：溶化、過(guò)濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反響，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)

而分開(kāi)

41.結(jié)晶：從溶液里得到有肯定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶化度受溫度影響小的固體，如

NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶化度受溫度影響大的固體，如硝酸

鉀〕

此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。［純水、固

體酸堿鹽不導(dǎo)電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。

注意①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里全部陽(yáng)離子所帶的

正電荷總數(shù)和全部陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。

但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不肯定等于陰離子的個(gè)數(shù)

44.電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②

原子團(tuán)不能分離

AxBy=xA'++yB'-Ax（R0n）y=xA'++yR

0n

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸儲(chǔ)水是純潔物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水

屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣〔即“三廢〃〕和生活污

水的任意排放，

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電

①水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1:2）2H2O==2H2f+02t

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體

0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧

化氮、一氧化碳

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固

體，占體積小易別離。

不能用碳、硫替代磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體別

離。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡

jinCLo

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、診治、液氧X、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化

劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒〔02可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+

02CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02—S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2-2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，預(yù)防它自

燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+202=Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，預(yù)防濺落的熔

化物使瓶底炸裂

m

⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+022H2O

現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱

量；

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（0H）2c03

2Cu0+H20+C02f

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水

變渾濁）

（四）氧氣的制法:

10.工業(yè)制取氧氣的方法：別離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不

是分解反響

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反響原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+02f

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KCIO32KC1+302t

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考前須知：①試管口略向下傾斜［預(yù)防因加熱時(shí)藥品所含濕

氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；②用排水法搜集?/p>

氣，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜馬上搜集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再搜

集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法搜集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去

導(dǎo)管，后停止加熱（預(yù)防水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的

反響：通電

③水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1:2）2H2O=2H2t+02f

④加熱氧化汞2HgO2Hg+02f

（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)（1〕物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)

（T1

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+022H2O

現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇翱隙ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅H2+CuOCu+H20

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知：“酒精燈遲到早退〃，即

開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱〔目的是排凈管內(nèi)空氣，預(yù)防氫氣與管內(nèi)空氣混合

受熱發(fā)生爆炸〕；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（預(yù)防生成的銅受熱被氧

化成CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，鍛煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反響（實(shí)驗(yàn)室制取出最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可

用②③⑤?⑦）

①鋅粒和稀硫酸反響Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f②鐵和稀硫酸反響Fe+

H2SO4=FeSO4+H2t

③鎂和稀硫酸反響Mg+H2SO4=MgSO4+H2f④鋁和稀硫酸反響2A1+

3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反響Zn+2HCl=ZnC12+H2t⑥鐵和鹽酸反響Fe+2HC1=

FeC12+H2f

⑦鎂和鹽酸反響Mg+2HCl=MgC12+H2t⑧鋁和鹽酸反響2A1+6HC1=

2A1C13+3H2f

（六）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)

軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反響

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有02時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主

要成分是氧化鐵Fe203

防銹方法：在鐵外表涂一層愛(ài)護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，

放出熱量

〔2〕鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響（反響

后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反響〔現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe+

CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅，反響后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t鐵跟鹽酸反響：Fe+2HC1

=FeC12+H2f

現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞

鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3（）4

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，

鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。

（純潔物不是合金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化

學(xué)性質(zhì)相同。

它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不生動(dòng)）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2c02現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充分）2C+022co

②復(fù)原性：

木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2f

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)考前須知:①試管口略向下傾斜（預(yù)防因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝

成水滴而倒流，

使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒

精燈〔預(yù)防石灰

水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3c+2Fe2O34Fe+3CO2f

（氫氣跟CO2不反響）

高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳C+C02—2COc

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2co+022co2??頷）

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

—?co2co

（§X§）

（A）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w

“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反響生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（無(wú)明顯現(xiàn)

象）

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2co+022CO2

②復(fù)原性：一氧化碳復(fù)原氧化銅（不是置換反響）CO+CuO

Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反響的

CO燃

燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的C024

一氧化碳復(fù)原氧化鐵3CO+Fe203=2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧

能力

三種有可燃性、復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于鍛煉金屬、

用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是

CaCO3o大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧

化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反響〔碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反響）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2fCaCO3

高溫

②高溫分解：CaCO3CaO+CO2f

CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰跟水反響生成熟石灰）CaO加

*Ca（OH）2

（H-一）有機(jī)物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分〕是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于

水，

密度比空氣的小點(diǎn)物

有可燃性CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互

溶

酒精燃燒C2H50H+3O22C。2+3H20

甲醇（CHQH〕有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死

亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食"）、石油（主要含碳元素、X,

稱為“工業(yè)的血液〃）天然氣（主要成分是CHJ,三種最重要的礦物燃料，都

是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反響，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化

系列一系列二系列三

金屬非金屬

lOz

金屬氧化物非氧化物

堿性氧化物酸性氧化物

IHQ鹽IH2O

堿酸

械的通性酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色,

無(wú)色酚冊(cè)林遇堿變紅色無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇酸不變色

M前的金屬+酸f鹽+H2t

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應(yīng)不生成氫氣，生成水

②堿+酸性氧化物一鹽+水③酸+堿性氧化物一鹽十水

③<+酸一鹽+水（“中和反響〃）鰥+堿一鹽+水（“中和反響”）

④堿+鹽f另一種堿+另一種鹽⑤酸+鹽一另一種酸+另一種鹽

堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽+酸f鹽+H2O+CO2f

鹽的通性〔鹽的通性中（1）（3]&）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）

⑴金屬+鹽一金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）

⑵酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸鹽+H2。+CO2f

⑶鹽1+堿if鹽2+堿2參加反響的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽1+鹽2―鹽3+鹽4參加反響的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)

分解反響的規(guī)律〕

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟

水不反響

Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成

同價(jià)的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工

業(yè)原料

鹽酸［氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)

揮發(fā)出HC1

硫酸(H2so4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的枯燥劑

28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注

入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸

里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白濃硫酸有吸水性

霧

化證①石蕊試液遇鹽酸：變紅石蕊試液遇硫酸：變紅

學(xué)明是酸石蕊試色色

性的方法液無(wú)色酚猷遇鹽酸：不變無(wú)色酚猷遇硫酸：不變

質(zhì)色色

②跟Zn+2HCl=ZnCb+H2tZn+H2sO4二ZnSCU+H?t

金屬反Fe+2HCl=FeCL+H2fFe+H2sO4=FeSO4+H21

響

跟氧固體溶化，溶液變黃色固體溶化，溶液變黃色

金屬氧化鐵

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2Fe2C)3+3H2SC)4=Fez(S

化物O

04)3+3H2O

反氧固體溶化，溶液由無(wú)色固體溶化，溶液由無(wú)色

響化銅變藍(lán)色變藍(lán)色

跟氫固體溶化，溶液變黃色固體溶化，溶液變黃色

堿反響氧

的方程化

式現(xiàn)象鐵

氫固體溶化，溶液由無(wú)色固體溶化，溶液由無(wú)色

氧變藍(lán)色變藍(lán)色

化

銅

跟碳

碳酸鹽酸鈉

反響碳

酸鈣

檢方CF：加硝酸銀溶SO42-：

驗(yàn)C1法液，再加硝酸

、S04現(xiàn)有不溶于硝酸的白色沉有不溶于硝酸的白色沉

2-象淀生成淀生成

方

程式

此類(lèi)反響必須加稀硝酸，以排除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋼的

化合物氯化鋼（硝酸鋼或氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸

鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸

H3P04

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：Na0H）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮

解

氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、外表皿）里稱

量。

NaOH會(huì)汲取空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反響，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不能枯燥二氧化硫、二氧

化碳、氯化氫，

可枯燥H2、02、N2、CO、NH3cH4等；用于肥皂、石油、造

紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里1無(wú)明顯現(xiàn)象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSC）2+2NaOH=Na2sO3+H2OSO2+2NaOH=N

a2sO4+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響（無(wú)明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反響

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生

成

方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)

白色固體，微溶于水，溶化度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反響

制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建

筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀

反響有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2ONa2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2NaOH

寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：

CaCO3-*CaO-Ca(OH)2-CaCCh

32.常見(jiàn)的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+

AgClI

粗鹽提純的步驟：1.溶化2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2c03類(lèi)別：鹽，正鹽不是堿)

①碳酸鈉+酸鹽+H20+CO2t例：Na2C03+2HNO3=

2NaNO3+H2O+CO2f

②2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3l③CaC12+

Na2C03=2NaCl+CaC03I

④BaC12+Na2co3=2NaCl+BaCO3l⑤Ca(OH)2+

Na2co3=2NaOH+CaC03I

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)磯、膽磯）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

CuS04?5H2OCUSO4+5H2OCUS04+5H2O=CUS04-5H2O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=

Cu（OH）2I+Na2SO4

③置換反響Fe+CuS04=FeS04+CuZn+CuS04=

ZnS04+Cu

三、化學(xué)符號(hào)及含義

1.假設(shè)干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，"1"省略

S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子

2.假設(shè)干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）

①2H202個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③nS02n個(gè)二氧化硫分

子

3.假設(shè)干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷

的數(shù)值等于它的化合價(jià)）

①2s2-2個(gè)硫離子②2Ca2+2個(gè)鈣離子③2s042-2個(gè)硫酸

根離子

@nOH-n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2+3個(gè)

亞鐵離子

4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H2O水中X的化合價(jià)+1

價(jià)

5."2”的含義

2Ca2+前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷

2H20前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

四、依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

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1.指定局部