【知識(shí)點(diǎn)】“雙水解”總結(jié)

【知識(shí)點(diǎn)】"雙水解"總結(jié)

一、雙水解反應(yīng)的概念

當(dāng)兩種水解后顯較強(qiáng)酸性和較強(qiáng)堿性溶液混合

時(shí)，它們相互促進(jìn)使水解進(jìn)行到底的反應(yīng)。如硫

酸鋁水溶液呈酸性，因?yàn)锳|3++3H2O=AI(OH)3

+3H+。碳酸氫鈉水溶液呈堿性，因?yàn)镠C03-

+H2OUH2co3+0H，當(dāng)它們混合時(shí),AP+水

解產(chǎn)生的H+與HC03一水解產(chǎn)生的0H一相結(jié)合生

成極難電離的水，因而以上兩個(gè)水解平衡均向右

移動(dòng)，使彼此進(jìn)行到底。將上述兩個(gè)單水解反應(yīng)

式合并即得雙水解反應(yīng)式：AE++3HCO3一

=3CO2t+AI(OH)31o由于雙水解完全，所以

A|3+與HC03一在溶液中不能大量共存。

二、雙水解反應(yīng)的條件

氯化鐵溶液(NH4++H2O=NH3?H2O+H+)與醋酸

鈉溶液(CH3coer+H20=CH3coOH+OFT)相

混合時(shí)，兩鹽都水解，相互促進(jìn)，水解趨勢(shì)增

大，但仍很微弱。因?yàn)镹H4+水解的產(chǎn)物

NH3?H2。和CH3coeT水解產(chǎn)物CH3coOH溶

解度都很大，當(dāng)濃度達(dá)到一定的限度后，仍然可

以抑制鏤根離子和醋酸根離子的水解，所以

NH4+與CH3coeT仍可大量共存。

可見(jiàn)，水解產(chǎn)物易分解，或者可以形成沉淀，這

兩類鹽溶液混合時(shí)要考慮雙水解。在中學(xué)化學(xué)教

材范圍內(nèi)，能發(fā)生雙水解的離子對(duì)主要有下面幾

種。人|3+與(2。32一、HC03,s2\HS，AI02

2-

一、SiO3~；Fe3+與CO32一、HC03一、AI02>

SiO32-；NH4+與AIO2，

三、雙水解方程式的書(shū)寫(xiě)

【例如】書(shū)寫(xiě)AICI3溶液與Na2s溶液混合后的離

子方程式。

雙水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

(1)先寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子和水解的最終產(chǎn)物。

首先判斷產(chǎn)物，A|3+水解到底生成AI(0H)3,S2-

水解到底生成H2SO

(2)再利用電荷守恒配平離子之間的比例。

然后根據(jù)電荷守恒確定兩種離子系數(shù)比，因?yàn)樯?/p>

成物都是中性物質(zhì)，所以發(fā)生雙水解反應(yīng)的兩種

離子所帶電荷應(yīng)相等。即A|3+與S2-按2：3反

應(yīng)。

(3)最后用H20來(lái)調(diào)整氫氧原子個(gè)數(shù)守恒(因?yàn)?/p>

水解，會(huì)有水參與，所以把水寫(xiě)在反應(yīng)物的位

置)；

最后用H20來(lái)調(diào)整氫氧原子個(gè)數(shù)守恒,所以離子

2

方程式為2A科++3S-+6H2O=2AI(OH)3l+

3H2ST

果由于雙水解反應(yīng)一般能進(jìn)行到底，不用可逆符

號(hào)，且沉淀、氣體一般要標(biāo)出。

又比如,泡沫滅火器Al2(SO4)3與NaHC03發(fā)生

的完全雙水解。

第一步：找出發(fā)生水解的離子，以及對(duì)應(yīng)的水解

產(chǎn)物，分別寫(xiě)在方程式兩邊。因?yàn)樗?，?huì)有水

參與，所以把水也要寫(xiě)在反應(yīng)物的位置。

AI3++HCO3+H2O-AI(OH)3l+CO2T

第二步：根據(jù)電荷守恒配陰陽(yáng)離子及水解產(chǎn)物的

系數(shù)。因?yàn)樯晌镆贿呺姾煽倲?shù)是零，反應(yīng)物中

陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)量比就非常好確定了，不難

發(fā)現(xiàn)，上面A|3+與HC03一的系數(shù)比應(yīng)為1：3

AI3++3HCO3-+H2O_AI(OH)3l+3CO2T

第三步：根據(jù)原子守恒配H2