魯科版化學(xué)必修1教案《全冊教案》

《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》教案深圳市南山區(qū)育才中學(xué)鄭燕澤【課程安排】一課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能目標(biāo)1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。過程與方法目標(biāo)1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。3．通過對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。2．通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。3．介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學(xué)平臺(tái)【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)過程】[電腦展示]Chemistry-----What?Where?How?[引言]通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）[問題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？[師生交流與討論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？……[實(shí)驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。情景二：探空氣球和飛艇[問題與思考]氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來？氣球中裝的是什么？[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣還有其它用途嗎？……[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們？[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。[結(jié)論]通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題？（學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)?結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容[板書]第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）（門捷列夫）[電腦提示]化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。[交流與談?wù)揮1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。（2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。[閱讀與講述]課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就）[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[閱讀與講述]課本第5—6頁[結(jié)論及板書]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學(xué)生開展一分鐘演講）情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片[師生交流與思考]高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?[電腦展示和講述]高中新教材體系架構(gòu)。《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?！秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。[板書]高中化學(xué)必修及選修科目必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題？[分組實(shí)驗(yàn)探究]在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)？請(qǐng)給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。[師生交流與討論]化學(xué)探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)[結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。[總結(jié)]通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用?！景鍟O(shè)計(jì)】第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。高中化學(xué)必修及選修科目必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》化學(xué)探究的基本模式是：提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。附錄一：化學(xué)簡史年代大事紀(jì)要

約50萬年前

“北京猿人”已會(huì)用火

公元前8～6千年

中國(新石器時(shí)代)開始制陶器

約公元前2千年

中國已會(huì)鑄銅

公元前四世紀(jì)

古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說

公元前140～87年

中國發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì)

中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種

十世紀(jì)

中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年

英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義

1772年

舍勒制得了氫氣

1773年

舍勒制得了氧氣

1777年

法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說

1803年

英國道爾頓提出原子論

1811年

意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年

分子學(xué)說得到世界公認(rèn)

1869年

俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表

1911年

英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年

法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年

中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年

中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)1981年我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人類基因組破譯附錄二：我國古代化學(xué)成就我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序育才中學(xué)余長北【課程安排】4課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬。（2）使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。（3）進(jìn)一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。2.過程與方法目標(biāo)：通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法。通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測氯氣性質(zhì)的過程中，讓學(xué)生體驗(yàn)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：通過對(duì)金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘；利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序。【教學(xué)準(zhǔn)備】1．課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告（詳見教學(xué)過程）（1）活動(dòng)1.2.1.1交流·研討：（2）活動(dòng)1.2.1.2觀察·思考：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象（3）活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)·探究金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）活動(dòng)1.2.1.4交流·研討（5）活動(dòng)1.2.2.1研究氯氣的性質(zhì)2．將學(xué)生為4－6人小組3．試驗(yàn)試劑和儀器：見課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告【教學(xué)方法】觀察、實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比法【教學(xué)過程】〖發(fā)放課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告〗〖引言〗在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對(duì)氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進(jìn)劑；通過對(duì)溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對(duì)疊氮化鈉（NaN3,在強(qiáng)烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓┬再|(zhì)的研究，制成了汽車安全氣囊……由此可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。那么，怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容?！及鍟降诙?jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序〖投影〗布置學(xué)生思考并填寫活動(dòng)表活動(dòng)1.2.1.1交流·研討：1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評(píng)價(jià)與概括〗1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？〖媒體展示實(shí)例〗物質(zhì)研究它們的性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法氫氣觀察和實(shí)驗(yàn)法鋅和鐵觀察和實(shí)驗(yàn)法鹽酸觀察和實(shí)驗(yàn)法非金屬的通性分類、比較法金屬的通性分類、比較法酸的通性分類、比較法2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）觀察物理性質(zhì)預(yù)測化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法?！及鍟窖芯课镔|(zhì)性質(zhì)的基本方法〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法?！及鍟?．觀察法（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法〖看書（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀并回答〗態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。（3）實(shí)例：?！纪队啊讲贾脤W(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表活動(dòng)1.2.1.2觀察·思考：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；3、通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；【試劑和儀器】略【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)記錄】金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱金屬鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象分析（或結(jié)論）（1）（2）（3）（4）（5）【交流與討論】1.你是如何通過觀察來認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？2.通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)；【問題思考】1、實(shí)驗(yàn)中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？2、通過該實(shí)驗(yàn)，你對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高（對(duì)比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法?！净顒?dòng)評(píng)價(jià)】【拓展延伸】〖課后作業(yè)〗1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果?！颊n件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略〖概括〗通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g·cm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+H2〖過渡〗剛才我們從“觀察法”的角度來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)?！及鍟?、實(shí)驗(yàn)法（1）含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。（2）注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。（4）實(shí)例〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)·探究金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義?！驹噭┖蛢x器】金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論金屬鈉在空氣中放置在空氣中加熱金屬鈉【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同?！締栴}思考】1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解實(shí)驗(yàn)法的意義。2.在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？【拓展延伸】〖課后作業(yè)〗預(yù)測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物?！净顒?dòng)評(píng)價(jià)】〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉?！及鍟?Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)?！及鍟?、分類法：在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)?！及鍟?、比較法：運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括?！纪队啊讲贾脤W(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表活動(dòng)1.2.1.4交流·研討1.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略〖評(píng)價(jià)與概括〗（課件，略）〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖過渡〗通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？〖板書〗1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示）首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖媒體展示圖1-2-6，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗〖過渡〗前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質(zhì)?！及鍟?。研究物質(zhì)性質(zhì)的案例——研究氯氣的性質(zhì)〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對(duì)人體有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時(shí)要有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)?！纪队啊讲贾脤W(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表活動(dòng)1.2.2.1研究氯氣的性質(zhì)【活動(dòng)目的】1、通過研究氯氣的性質(zhì)的探究活動(dòng)，模擬和領(lǐng)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序；2、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)?！净顒?dòng)用品】1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺(tái)膠頭滴管砂紙2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣【活動(dòng)內(nèi)容】一、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論〖實(shí)驗(yàn)1〗取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味?！紝?shí)驗(yàn)2〗取一只盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，用手輕輕搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象?！窘涣髋c討論】你知道通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點(diǎn)？〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)（一）預(yù)測氯氣的性質(zhì)1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較）2、你將通過哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測？〖媒體展示上述分析和結(jié)論〗略（二）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過程實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷生成物〖實(shí)驗(yàn)1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象。〖實(shí)驗(yàn)2〗在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象?！歼x做實(shí)驗(yàn)3〗在通風(fēng)柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象?！济襟w展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略（三）分析、解釋及結(jié)論【交流與討論】1、從哪些事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。〖課件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式〗略（四）比較、歸納【問題思考】1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？〖媒體展示上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式〗(略)三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？〖學(xué)生分小組自主活動(dòng)〗【活動(dòng)目的】（學(xué)生自填）1、2、……【活動(dòng)用品】所需儀器（供參考：試管、膠頭滴管、砂紙）所需試劑（供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液）【活動(dòng)內(nèi)容】氯氣能與水反應(yīng)嗎？〖你的預(yù)測與假設(shè)〗：〖你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案〗（經(jīng)老師認(rèn)可后方可實(shí)施）：〖實(shí)驗(yàn)記錄〗實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論〖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現(xiàn)象?！窘涣髋c討論】1、你的預(yù)測與假設(shè)、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以及探究的結(jié)果與預(yù)測和假設(shè)是否符合？2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明了什麼？3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用?！締栴}思考】1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性?！济襟w展示上述內(nèi)容〗(略)【活動(dòng)評(píng)價(jià)】自評(píng)他評(píng)師評(píng)【拓展延伸】〖提問〗根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實(shí)，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？若能反應(yīng)，請(qǐng)表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！济襟w展示上述內(nèi)容〗(略)【知識(shí)應(yīng)用——身邊的化學(xué)】（學(xué)生看書第20頁）〖引述〗身邊的化學(xué)含氯化合物的漂白與消毒作用次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色，還能消滅細(xì)菌等。將氫氣通入堿液（如NaOH溶液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會(huì)因分解而失去漂白與消毒功能。二氧化氯也可用于漂白和消毒。實(shí)驗(yàn)證明，二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價(jià)格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒?！歼^渡〗通過觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點(diǎn)？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究?！及鍟??；瘜W(xué)探究過程中的模型與假說（引述）（1）關(guān)于模型：模型（model）是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對(duì)事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。（2）關(guān)于假說：假說（hypothesis）是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實(shí)踐的證實(shí)，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成科學(xué)理論。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識(shí)化學(xué)研究的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成方法，等等。現(xiàn)在，化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器，而且使用許多先進(jìn)的儀器來進(jìn)行化學(xué)研究，使化學(xué)研究水平大為提高?！局R(shí)拓展】化學(xué)前沿現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)室并非所有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是在試管、燒杯等簡單的化學(xué)儀器中完成的。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進(jìn)的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分離出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。計(jì)算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)研究開辟了一個(gè)新領(lǐng)域——計(jì)算機(jī)化學(xué)。在這個(gè)領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)研究的人們用計(jì)算機(jī)做實(shí)驗(yàn)。利用速度快、儲(chǔ)存兩大的計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制的新程序，可以計(jì)算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以預(yù)測未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對(duì)計(jì)算機(jī)有著更高的期望：教會(huì)計(jì)算機(jī)按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考；讓計(jì)算機(jī)去評(píng)估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物；開發(fā)一種計(jì)算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng)，讓它們在實(shí)驗(yàn)室里事實(shí)合成反應(yīng)，等等?！靖爬āふ稀?略)〖小結(jié)〗略〖作業(yè)〗1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容，請(qǐng)你從知識(shí)與技能、過程與方法兩個(gè)維度談?wù)勀愕氖斋@。2.傳統(tǒng)的練習(xí)（略）3.完成你的《課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告》（便于對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行評(píng)價(jià)）化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量育才中學(xué)覃浩然【課程安排】4課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。（2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計(jì)算。2.過程與方法目標(biāo)：通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法。通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。【課前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？序號(hào)方法或途徑方法一方法二……【教學(xué)過程】第一課時(shí)[交流、研討]在開始今天的化學(xué)課之前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？（媒體顯示）序號(hào)方法或途徑方法一方法二方法三方法四方法五方法六方法七方法八……直接數(shù)數(shù)先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100先測量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度先測量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣）計(jì)量（銀行常用）……［建立模型］我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。［講述、媒體顯示］模型一：直接計(jì)量（方法一）模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）[引言]下面我們來研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。［講述、媒體顯示］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量[引言]首先我們來分析C+O2==CO2反應(yīng)：［講述、媒體顯示］C+O2==CO2宏觀上：12克32克44克微觀上：1個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？［媒體顯示］宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明）（媒體顯示）序號(hào)方法或途徑方法一方法二方法三方法四方法五......▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。▼先測量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。......[分析評(píng)價(jià)]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。[建立模型]根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：[講述、媒體顯示]物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA[引導(dǎo)點(diǎn)撥]如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×10將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：[講述、媒體顯示]＝［講述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即：[講述、媒體顯示]物質(zhì)的量(mol)＝＝［講述］物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：[講述、媒體顯示]物質(zhì)的量(mol)＝＝n=N／NA=m/M[提問總結(jié)、概括整合](媒體顯示)▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量？▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大約為6.02×10以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒常規(guī)訓(xùn)練（略）拓展延伸：▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們在確定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個(gè)水分子？▼物質(zhì)的量可以用來計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示乙烯乙烯甲醛乙酸表示氫原子表示碳原子表示氧原子從組成的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第二課時(shí)［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。［媒體顯示］二、氣體摩爾體積［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。［提問交流］［媒體顯示］問題結(jié)論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？數(shù)值上等于其式量，單位為克相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。n=V/Vm［拓展延伸］同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？［講述、媒體顯示］標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積÷22.4L/mol×22.4L÷22.4L/mol×22.4L/mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體體積（L）[概括整合](媒體顯示)［遷移、應(yīng)用］常規(guī)訓(xùn)練（略）［拓展延伸］▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。第三課時(shí)［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。［講述、媒體顯示］三、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=n/Vn―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）V―――溶液的體積（L或m3等）CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）［遷移、應(yīng)用］將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？[概括整合](媒體顯示)×溶液體積（L）÷×溶液體積（L）÷溶液體積（L）÷22.4L/mol×22.4L/mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體體積（L）溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）［媒體顯示］請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。[交流研討]你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？計(jì)算：需要NaCl0.5mol/L×0.25L計(jì)算：需要NaCl0.5mol/L×0.25L×58.5g/mol=7.3g需要多少溶質(zhì)？計(jì)算配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？選擇250ml容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來水、蒸餾水各洗三遍如何洗滌儀器？準(zhǔn)備儀器稱量：用托盤天平稱量7.3gNaCl固體。稱量稱量時(shí)要注意什么？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。溶解轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。轉(zhuǎn)移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時(shí)，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶3～4次，使溶液混合均勻定容搖勻加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時(shí)要注意什么？裝瓶貼簽：將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。裝瓶貼簽［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響操作實(shí)情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量容量瓶洗滌后未干燥未洗滌溶解NaCl固體的燒杯加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，未輕輕振蕩容量瓶定容時(shí)眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線第四課時(shí)［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來極大的方便。［講述、媒體顯示］點(diǎn)燃四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃2H2+O22H2O從質(zhì)量角度：4g32g36g從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積［遷移應(yīng)用］▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。▼P24交流研討▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0．224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？[拓展延伸]▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類一.教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。物質(zhì)元素物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象電泳聚沉（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。二.教學(xué)目標(biāo)（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。三.教學(xué)重點(diǎn)(一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。四.教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。（二）教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法——引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法——合作學(xué)習(xí)法。六.課時(shí)計(jì)劃：3課時(shí)七.教學(xué)過程第1課時(shí)【板書】第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類【板書】一.元素與物質(zhì)的分類1.聯(lián)想·質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？2.交流·研討(引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本P30的2個(gè)問題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：(1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請(qǐng)寫出其化學(xué)式（開展個(gè)人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？正價(jià)元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）負(fù)價(jià)元素O（—2）Cl（—1）S（—2）（3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。CHCH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3C+4—40+2化合價(jià)化學(xué)式CO（注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）3.得出結(jié)論：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個(gè)問題）。4.遷移·應(yīng)用（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。①省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。含氯物質(zhì)含氯物質(zhì)純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)……元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等S（游離態(tài)）—S（游離態(tài)）—20+4+6Na2SH2SSO3Na2SO4SO2Na2SO3化合價(jià)化學(xué)式類別化合態(tài)知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。課外作業(yè)：P37—1、3題。第2課時(shí)二.物質(zhì)的分類交流·研討學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。綠色藍(lán)色綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4CuSO4·5H2OCuOuOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色五彩繽紛的銅世界學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動(dòng)·探究（1）探究示例：反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論類別：鹽類別：酸類別：氧化物類別：鹽類別：酸類別：氧化物類別：堿類別：單質(zhì)NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。（Na）（Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3【點(diǎn)評(píng)】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。第3課時(shí)引入新課——聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問題）在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？在晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。濁液濁液100nm膠體1nm溶液【點(diǎn)評(píng)】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對(duì)象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。5.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對(duì)量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。（3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備凝聚法：（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過長，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。8.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點(diǎn)評(píng)】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。課外作業(yè)：1.完成P36的知識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖。2.P37第2題?！军c(diǎn)評(píng)】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類的方法，并以常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。(教學(xué)設(shè)計(jì)：左香華；點(diǎn)評(píng)：吳運(yùn)來)第二節(jié)電解質(zhì)一．教材分析（一）知識(shí)框架酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電電離離子離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的條件電解質(zhì)應(yīng)用概念實(shí)例離子反應(yīng)的應(yīng)用簡單離子方程式的書寫（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二．教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn)電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點(diǎn)形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí)第2節(jié)電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P38的“聯(lián)想·質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、問題解決法六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過程第1課時(shí)純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)?！景鍟康?節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子?！军c(diǎn)評(píng)】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識(shí)，其實(shí)就是學(xué)法的一種順勢遷移，學(xué)生通過這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識(shí)結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是新課程理念下學(xué)生觀的真實(shí)寫照?！举|(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。）【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+

、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+

、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）【學(xué)生討論并歸納】從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。【講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！具^渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）?！緦?shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）【學(xué)生歸納】其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值所