云南省楚雄州永仁一中2023-2024學年化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

云南省楚雄州永仁一中2023-2024學年化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O22、氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關敘述正確的是（）A．氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應 B．水既不是氧化劑，又不是還原劑C．氫氣既是氧化產物，又是還原產物 D．氫氧化鈣是氧化產物3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-4、下列各組離子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-5、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（）A． B．C． D．6、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n7、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO8、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC129、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的D．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同10、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾11、下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷12、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag13、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B．若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D．若丁是O2，則甲可能為C14、已知反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物C．反應①中每有1.0molI2生成，轉移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I215、下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg16、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋17、元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O318、下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應為：()A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑19、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③20、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是A．水銀 B．碳素鋼 C．青銅 D．黃銅21、下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣體積不同C．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D．三氧化二鋁是酸性氧化物22、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應放出大量的NO2D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。24、（12分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。25、（12分）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實驗中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質制備的化學方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質是________。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。26、（10分）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.27、（12分）實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗要求填表：應稱量Na2CO3的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?①若沒有進行a操作____________________；②若定容時俯視刻度線___________________。28、（14分）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗:①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應，產生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應，產生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學式)，其物質的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學式)，其物質的量濃度是________mol/L。29、（10分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應，只能與酸反應生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應生成鹽和水的同時，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A?！军c睛】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價都是-2價。2、C【解析】

A．反應中CaH2為還原劑，H為-1價，具有還原性，可被氧化，故A錯誤；B．H2O中H為+1價，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯誤；C．反應中只有H元素化合價發(fā)生變化，H2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D．氫氧化鈣中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化產物，故D錯誤．故選：C?！军c睛】CaH2中H為-1價，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價，具有氧化性，可被還原，則在該反應中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產物又是還原產物。3、C【解析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯誤。答案選C。4、D【解析】

A.NH4+與OH-反應生成氨水，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+與OH-反應生成水，不能共存，C錯誤；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。5、B【解析】

氧化還原反應的特征是物質所含元素的化合價發(fā)生變化，故根據(jù)這一特征進行判斷一個反應是否為氧化還原反應。A．反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，A不合題意；B．中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，故屬于氧化還原反應，B符合題意；C．，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，C不合題意；D．，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。6、D【解析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構成的，則氧原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。7、B【解析】

A.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C.反應CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B?！军c睛】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。8、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。9、D【解析】

A項、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故A正確；B項、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，故B正確C項、Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，故C正確；D項、Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應而NaCl溶液不能，故D錯誤；故選D。10、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應由分液漏斗下口放出，上層液體要經分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機溶液)——液溴，D項正確。故選D。11、A【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選：A。12、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。13、C【解析】

A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉化關系，故A正確；B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉化關系，故B正確；C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應，無法滿足轉化關系，故C錯誤；D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉化關系，故D正確；故答案為C。14、D【解析】

A、反應①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應，所以Se是還原產物，I元素的化合價升高，I2是氧化產物，A錯誤；B、反應②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產物，B錯誤；C、反應①中每有1.0molI2生成，則轉移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結合氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。15、A【解析】

Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應，但不能和NaOH溶液溶液反應，NaCl既不和稀硫酸反應，也不和NaOH溶液反應，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應，也可以和NaOH溶液反應。

綜上所述答案為A?！军c睛】16、D【解析】

因為物質氧化性的強弱由大到小排列順序為：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻堪谚F、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學反應為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有Fe2+，故D項正確；答案選D。17、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實現(xiàn)各物質的一步轉化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現(xiàn)，D不符題意。答案選B。18、D【解析】

A．反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價未變，故A錯誤；B．反應2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合價升高是還原劑，故B錯誤；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故C錯誤；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確氧化還原反應的基本概念是解題關鍵，在這些氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，所以水中只有氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑的氧化還原反應。19、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應和物質分離，運用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序為③②①。答案選C。20、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等?！驹斀狻緼．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；故選A。21、A【解析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁與鐵，A正確；B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al--3H2關系可知，產生的氫氣體積相同，B錯誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導電，C錯誤；D.三氧化二鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；答案選A?！军c睛】氯化鋁的熔沸點較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。22、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應停止，不可能劇烈反應放出大量的NO2，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。24、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉化關系可知，C與AgNO3反應生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。25、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c堿石灰沒有對CO進行尾氣處理【解析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因為還有一根導管與大氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質制備的化學方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說明有氯化氫生成，即與空氣中的水發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E處球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水應該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應從c口通入。（5）由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應，則儀器F中盛裝的物質是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。（6）CO是有毒氣體，所以該實驗設計的缺陷是沒有對CO進行尾氣處理。26、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內。因為氯氣是大氣污染物，所以應把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應設置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰。【點睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。27、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解析】

⑴先計算物質的量，再計算質量，需要用500mL的容量瓶來配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽；⑶①若沒有進行a操作，溶質未全部轉移到容量瓶中，溶質量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！驹斀狻竣欧Q量應稱量物質的量n=0.10mol/L