云南省瀘西縣一中2023-2024學年化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析VIP

云南省瀘西縣一中2023-2024學年化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽2、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液3、.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar4、向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO35、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發(fā)新能源，下列方法可行的是（）A．利用電解水的方法得到氫氣作能源 B．砍伐樹木作能源C．因煤的儲量比石油豐富，應多用煤作能源 D．開發(fā)太陽能、核能等新能源6、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（）選項用途解釋A可用作中和胃酸的藥物溶于水顯堿性B可用于自來水的消毒具有漂白性C可用于光導纖維硬度大D可用于制造耐高溫材料熔點很高A．A B．B C．C D．D7、下列化學式既能標明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NH4ClB．SiO28、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氨水9、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在10、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)11、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾。正確的操作順序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②12、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶13、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是A．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體14、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性15、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣17、將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應，則原混合物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶318、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．NaNO3溶液19、下列敘述中正確的是A．置換反應不一定屬于氧化還原反應B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D．氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原20、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D21、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋22、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。24、（12分）在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學設(shè)計如下實驗進行驗證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在K+__。25、（12分）某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體，反應的化學方程式為__。（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是__、__。26、（10分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。27、（12分）某校化學興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__。（3）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關(guān)反應的化學方程式為___。（5）反應完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有__。28、（14分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。29、（10分）肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設(shè)計了如下實驗：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。③圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

碳酸鈉（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，符合鹽的定義，D正確；答案選D。2、C【解析】

能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！军c睛】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。3、C【解析】

設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+7，C的原子序數(shù)為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。4、D【解析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2氣體生成，無白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化鈣溶液時，有CaCO3白色沉淀生成，故B錯誤；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均沒有白色沉淀生成，故C錯誤；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化鈣溶液時，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

A．電解水得到氫氣會消耗大量的電能，故此法不可行；B．砍伐樹木做能源，會破壞生態(tài)平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，應該開發(fā)新能源，故此法不可行；D．開發(fā)太陽能、生物質(zhì)能、地熱地表能、核能等新能源，可以解決能源危機，故此法可行；故選D。6、D【解析】

A．溶于水堿性太強，不能用作中和胃酸的藥物，應該使用碳酸氫鈉，故A錯誤；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B錯誤；C．可用于光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學性能，與硬度無關(guān)，故C錯誤；D．熔點很高，可用于制造耐高溫材料如坩堝等，故D正確；答案選D?！军c睛】性質(zhì)決定用途，氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒。7、C【解析】A．NH4Cl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，B錯誤；C．NH3是氨氣的化學式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個氨氣分子，C正確；D．Na2SO4為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，D錯誤；答案選C。8、A【解析】

首先氨水與金屬鋁不反應，根據(jù)生成物的化學式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少?！驹斀狻吭O(shè)Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．氨水與金屬鋁不反應。綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液。答案選A。【點睛】本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯點為D，注意氨水與金屬鋁不反應。9、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質(zhì)不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯誤；答案：D。10、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應生成CO2，根據(jù)反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。11、A【解析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，實際上是除去SO42-和Ca2＋，先①加水溶解，再③加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后⑤加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥過濾，最后④加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，②加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品；答案選A。12、D【解析】

A.在實驗室量取液體時，量取5.25mL稀硫酸，應該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B.由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時反應，應該使用鐵坩堝，故B錯誤；C.托盤天平精確到0.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體，故C錯誤；D.實驗室沒有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。13、B【解析】

A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B。【點睛】實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應從下口進上口出等。14、B【解析】

濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、酸性，因為濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。15、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。16、B【解析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯誤；B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯誤；D．生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應，生石灰不可用來干燥氯氣，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。17、A【解析】

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應生成氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氫氣與氧氣完全反應生成水，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故選A。18、B【解析】

FeCl2溶液為淺綠色溶液，CuSO4溶液為藍色溶液，這兩種溶液不需要任何試劑就可以區(qū)分，只需用試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入鹽酸，均沒有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至過量，現(xiàn)有白色沉淀，沉淀再消失，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，B符合題意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入硫酸，均沒有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選B。19、C【解析】

A、置換反應是一種單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應，A錯誤；B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應的特征是反應前后有元素化合價的改變，反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應，C正確；D、氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個說法是錯誤的，一個反應中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點睛】還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。20、B【解析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。21、B【解析】

加入還原劑，元素化合價降低，被還原?！驹斀狻緼.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項錯誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價從-1價升高到0價，需要氧化劑才能發(fā)生，C項錯誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，F(xiàn)e元素化合價從+2價升高到+3價，需要氧化劑才能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。22、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應完全后，對（ⅰ）進行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（?。┲宣}酸與SiO32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣易溶于水氨氣與水反應生成堿【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成NO氣體、硝酸銅和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；（2）反應4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO為氧化劑，NH3為還原劑，每生成5molN2，有6molNO被還原，4molNH3被氧化，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12mol；（3）N2O4為氧化劑，偏二甲肼（C2H8N2）為還原劑，在反應中氮元素化合價降低，得到無毒氣體只能為氮氣，碳元素價態(tài)升高，得到無毒氣體只能為二氧化碳；（4）與水產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，必須極易溶于水。酚酞遇堿變紅。【詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成NO氣體，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反應4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO為氧化劑，NH3為還原劑，每生成5molN2，有6molNO被還原，4molNH3被氧化，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12mol，則每有10molN2生成，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為24mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4與偏二甲肼（C2H8N2）反應得到的兩種無毒氣體，所以二者反應的氣體產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳，另外還生成了水，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）實驗室制備氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣遇水產(chǎn)生了噴泉現(xiàn)象，說明氨氣極易溶于水，得到紅色噴泉，說明水溶液顯堿性，氨氣與水反應可生成一水合氨，一水合氨是弱堿。26、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實驗操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻?1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。27、關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸?！驹斀狻?1)關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象；應在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥Cl2；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；(5)加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色，說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。28、第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4