2024屆新高考化學(xué)沖刺熱點(diǎn)復(fù)習(xí)四大平衡常數(shù)+

2024屆新高考化學(xué)沖刺熱點(diǎn)復(fù)習(xí)四大平衡常數(shù)1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義2、能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

4、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。

5、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

知識(shí)回顧一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為K)1、表達(dá)式2、意義3、影響因素4、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)越完全交流與討論寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－

+2H+Cr2O72－+H2O例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K與K1的關(guān)系為_____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___（3）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）（4）某溫度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,經(jīng)兩分鐘后，CO的量保持0.5mol不變。a.試判斷此時(shí)的溫度為_____℃；b.平衡后，分別往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,則此時(shí)，v正

v逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率

；吸熱830＞37.5%（1）寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式〖考點(diǎn)探究〗（2）利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20D．25〖體驗(yàn)高考〗C(1)寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響〖考點(diǎn)探究〗

(4)利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)（a）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（b）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)某溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模擬練習(xí)=(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)模擬練習(xí)②溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)。這三大平衡常數(shù)往往用于解決溶液中的各種離子問(wèn)題，比如求溶液的pH值、某離子濃度等。二、電離平衡常數(shù)（符號(hào)：Ka、Kb）（1）表達(dá)式:知識(shí)回顧（2）影響因素知識(shí)回顧三、水的離子積常數(shù)（符號(hào)：Kw）(1)表達(dá)式(2)影響因素(3)應(yīng)用已知25℃時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.8×10-5則0.1mol/L醋酸溶液中，

(1)寫出醋酸在溶液中的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

K=

(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,寫出HA的電離方程式

(3)若要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是

A加少量燒堿固體B加少量醋酸鈉固體

C加少量冰醋酸D加食鹽水〖典例探究〗DHAH++A-〖考點(diǎn)探究〗(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素(4)某些在溫度不變時(shí)有關(guān)溶液中弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)可以用電離平衡常數(shù)解決(2)用電離常數(shù)大小判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱(3)用電離常數(shù)求算溶液中某些離子濃度大小知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）(1)表達(dá)式(2)影響因素已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

1、向濃度均為2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程為

。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入

(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)PH范圍為

。3、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)是

；該反應(yīng)的K的表達(dá)式

，其數(shù)值為

；若最后，該溶液中銅離子濃度為2×10-12mol.L-1，則此時(shí)溶液的PH值為

，溶液中鎂離子濃度為

。〖典例探究〗Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+

1010102×10-2mol·L-1實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿?dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)〖考點(diǎn)