山西省孝義中學2023年化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁
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山西省孝義中學2023年化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是:Ni(OH)2+M="NiOOH"+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-="6"Ni(OH)2+NO2-下列說法正確的是A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應式為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應式:H2O+M+e-="MH"+OH-,H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液2、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是()A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.在氯乙烷中加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液C.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加熱再冷卻后酸化,然后加入AgNO3溶液D.在氯乙烷中加入硫酸加熱后,然后加入AgNO3溶液3、酸堿滴定時,對盛放被測溶液的錐形瓶的洗滌要求是A.只需要用蒸餾水沖洗干凈B.用蒸餾水沖洗后,再烘干C.用蒸餾水沖洗后,再用標準液洗滌2-3次D.用蒸飽水沖洗后,再用被測液洗滌2-3次4、鉛蓄電池是常見的二次電池,其放電反應和充電反應表示如下:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)則下列說法不正確的是A.充電時,PbSO4在兩極上除去B.放電時,電解質溶液的質量減少C.放電時,PbSO4只在負極生成D.充電時,陽極的電極反應式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-5、下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集:B.熱的純堿溶液堿性增強:C.向懸濁液中加入溶液:D.用制備:6、有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1molNO2,Ⅱ中加入2molNO2,都將發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g),反應達到平衡時,測得Ⅰ中NO2的轉化率為a%,Ⅱ中NO2的轉化率為b%,則a、b的關系為A.a<bB.a>bC.a=bD.無法確定7、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將少量SO2氣體通入過量氨水中:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B.鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-8、下列電離方程式中正確的是()A.H2SO4═H2++SO42- B.Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C.AlCl3═Al+3+3Cl- D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-9、下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A.都不易溶于水B.除乙酸外,其余都不能與金屬鈉反應C.苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應D.乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應10、下列關于物質分類的說法正確的是A.氧化鋁、氧化鐵都屬于堿性氧化物B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體都屬于分散系D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物11、2016年,《Nature》期刊報道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池,其工作示意圖如圖。下列說法正確的是A.電極B的電極反應為:O2+2e-+H+=HO2-B.電解質溶液中H+由電極B流向A極C.電極A是負極,發(fā)生還原反應D.外電路中通過3mol電子,生成CO211.2L12、乙酸苯甲酯可作茉莉、白蘭、月下香等香精的調和香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如下:下列說法錯誤的是A.反應②③的反應類型為氧化反應、取代反應B.甲苯的一氯代物有4種C.有機物C能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應D.加入過量的有機物B可以提高有機物C的轉化率13、下列各種溶液中,可能大量共存的離子組是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-B.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-14、在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積KSP(25℃)如下:下列錯誤的是AgClAgIAg2SKSP1.8×10﹣108.51×10﹣166.3×10﹣50A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3,AgCl溶解度減小,KSP(AgCl)減小D.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S水溶液中,c(Ag﹣)最小的是Ag2S飽和溶液15、化學與人類生活密切相關.下列說法正確的是()A.苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑B.纖維素、蛋白質、油脂都是天然高分子化合物C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料16、關于乙醇的說法正確的是A.乙醇可在空氣中燃燒B.乙醇存在于淀粉中C.工業(yè)乙醇可用來配制飲用酒D.乙醇是食醋的主要成分17、為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采取如圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用()A.鋅 B.鈉C.銅 D.石墨18、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-119、下列關于乙酸與乙醇的說法正確的是()A.互為同分異構體 B.都能氧化為乙醛C.水溶液均顯酸性 D.可用石蕊溶液進行鑒別20、下列關于垃圾處理的說法錯誤的是A.垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B.垃圾填埋只需挖坑、傾倒、深埋即可C.對垃圾分類是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用D.可將生活垃圾焚燒發(fā)電,實現(xiàn)生活垃圾資源化處理21、已知A、B、D、E、F

均為短周期元素(原子序數B<A<F<E<D)。25℃時,其最高價氧化物的水化物(設濃度均為0.001mol/L)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.A和F的簡單離子半徑大小順序:A<FB.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素C.D的最高價氧化物水化物的化學式為HDO3D.D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>E22、已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑二、非選擇題(共84分)23、(14分)秸稈(含多糖物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:回答下列問題:下列關于糖類的說法正確的是______________。(填標號)A.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式B.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______,D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______,由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2,W共有______種(不含立體結構),其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、(12分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息;ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為:③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為:①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2;②能由C氧化而成;①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為:根據表中信息回答下列問題:A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________,該反應屬于_______反應類型。等物質的量的A、B、C,完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質對應字母),寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:________C與E反應能生成相對分子質量為100的酯,其化學反應方程式為:_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式:_________________。25、(12分)某化學學習小組設計以下實驗方案,測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數。查資料:NaCl加熱至時熔化而不分解,受熱分解,。由此設計實驗:用電子天平稱取樣品,置于坩堝中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于,不超過),至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量為。實驗中至少稱量____次。實驗中,達到恒重操作的標準是__________。根據“溶液呈堿性,”的性質設計實驗:準確稱取1.000g樣品,用容量瓶配成100mL溶液,用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份,兩次實驗的數據如下:12(樣品)/mL20.0020.00(鹽酸)/mL(初始)0.000.20(鹽酸)/mL(終點)19.9820.22(3)實驗中,當其它操作均正確時,下列操作不會引起實驗誤差的是(______)。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,瓶內有水殘留,直接配制溶液B.滴定管內壁有水珠就裝入標準液C.錐形瓶內壁有水珠,用待測液潤洗后再使用D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷:__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質量分數__________。26、(10分)實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖.請回答有關問題:燒瓶中除反應物以外,還應放2-3塊碎瓷片,目的是:______;燒瓶中產生乙烯的反應方程式為:_________________,反應類型為:___________;C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應的化學方程式為:___________________,反應類型為:______;反應一段時間后,可觀察到D中的現(xiàn)象是:______;制得的乙烯中混有__________等雜質氣體,寫出生成雜質氣體的化學方程式_____________,B中所裝的溶液是:______溶液,起的作用是:______。27、(12分)實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ:取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黃色物質,加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍色懸濁液變黑加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結論:ⅰ.NaOH溶液濃度一定時,適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時,______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍色懸濁液變黑加熱,靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論:______。28、(14分)某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g,則外電路中轉

移的電子數是_________________。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。以該蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。精煉銅時,粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中,電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8,你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________。29、(10分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調整液面,記下讀數。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是____________。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。假設未描述的事項都規(guī)范合理,則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知:①難溶電解質的溶度積常數:Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示,請根據以下信息回答下列問題:①25℃時,HF電離平衡常數的數值Ka≈________。②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/LCaCl2液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),請通過列式計算說明是否有沉淀產生:_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A2、C3、A4、C5、B6、A7、B8、D9、D10、C11、A12、C13、B14、C15、C16、A17、A18、D19、D20、B21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、CD取代反應(或酯化反應)酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸nHOOC(CH2)4

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