新高考化學一輪復習考點練習考向06 鈉及其化合物（含解析）

考向06鈉及其化合物【2022浙江1月】下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：SKIPIF1<0+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SKIPIF1<0+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=SKIPIF1<0+2H2O【答案】C【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：SKIPIF1<0+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SKIPIF1<0+HClO+H++Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=SKIPIF1<0+2H2O，選項D正確；答案選C。知識點一鈉的性質及應用1．鈉的物理性質(1)顏色：銀白色，具有金屬光澤。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)(3)熔點：低于100℃。(4)硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。(5)傳導性：可導電導熱。2．從鈉的原子結構認識鈉的化學性質——強還原性Naeq\a\vs4\al()eq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去1e－))Na＋eq\a\vs4\al()(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)反應與O2反應eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫下，化學方程式為4Na＋O2=2Na2O，,加熱時，化學方程式為2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))(2)與水反應①化學方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現象與解釋(3)與酸(如鹽酸)反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應比鈉與水的反應更劇烈。(4)與鹽(如CuSO4)溶液的反應離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=_Cu(OH)2↓_?？偡磻碾x子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(5)與乙醇反應：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑。[名師點撥](1)鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終變成Na2CO3粉末。(2)鈉與鹽溶液反應時并非發(fā)生金屬之間的置換反應，而是鈉先與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復分解反應，即分兩步進行反應。3．鈉的制取、保存與用途制取化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑保存通常保存在石蠟油或煤油中用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應堆，作導熱劑。(2)作強還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如鈦)。(3)作電光源，制作高壓鈉燈知識點二鈉的重要化合物一、氧化鈉與過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應的化學方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應的化學方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應的化學方程式Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑[名師點撥](1)氧化鈉、過氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉不是。(2)Na2O2具有強氧化性，但Na2O2與水、CO2反應時，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價態(tài)，不能被氧化，故反應為Na2O2自身的氧化還原反應。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化關系Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體，加熱；②適量OH－))NaHCO3。3．碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液知識點三堿金屬焰色反應1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2．焰色反應(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈現特殊顏色的現象。(2)操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色。(3)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。[名師點撥]鉑絲在使用前要用鹽酸將其表面物質洗凈，而不用稀H2SO4洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后續(xù)實驗造成干擾。1.下列關于鈉的說法中錯誤的是()A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同B.若鈉著火，可以用沙子滅火C.鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D.做完實驗多余的鈉，不能放回原來的試劑瓶2.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是()A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導電性增強C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑3.鈉及其化合物與生活密切相關，下列說法錯誤的是()A.碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多B.熱的純堿溶液可去除油污C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度4.為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法錯誤的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾5.下列裝置能達到實驗目的的是()ABCD熔化Na2CO3加熱分解NaHCO3固體加熱比較熱穩(wěn)定性制備干燥氨氣1．（福建省龍巖第一中學2022屆高三下學期第一次模擬考試）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產中廣泛應用，其制備流程如圖所示。已知：NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水得到Na2S2O5，下列說法正確的是A．反應I制備Na2CO3，反應時先通入氨氣，再通入CO2B．氣體a為SO2，反應Ⅲ為SKIPIF1<0SKIPIF1<0C．調pH=7~8，并再次通入氣體a的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．結晶后的脫水反應為氧化還原反應2．（甘肅省2022屆高三第二次高考診斷考試（二模））下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫不正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：SKIPIF1<0+2H+=2SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化鐵的氧化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+3．(2021·長春模擬)下列有關物質的實驗操作、現象及結論描述正確的是()選項實驗操作及現象結論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，產生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度4．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是()A．過氧化鈉 B．鈉C．氧化鈉 D．鉀5．(2021·佳木斯模擬)以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是()A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶1．（2022·浙江卷）關于反應SKIPIF1<0，下列說法正確的是A．SKIPIF1<0發(fā)生還原反應B．SKIPIF1<0既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．SKIPIF1<0發(fā)生反應，轉移SKIPIF1<0電子2．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加SKIPIF1<0溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<03.（2020江蘇卷）下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO44.（2020天津卷）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO35.（2020年7月浙江選考）下列說法不正確的是()A．Cl-B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比NaC．KMnO4D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕1.【答案】D【解析】常溫下鈉與氧氣反應：4Na＋O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，條件不同，產物不同，A正確；鈉性質活潑，與水能夠劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉著火時可用沙土蓋滅，不能用水滅火，B正確；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，少量的鈉可保存在煤油中，C正確；因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，因此剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，D錯誤。2.【答案】C【解析】鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B正確；0.1mol鈉反應失去0.1mol電子，C錯誤；反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正確。3.【答案】D【解析】相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，D錯誤。4.【答案】D【解析】Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都產生沉淀，無法分離。5.【答案】C【解析】瓷坩堝中含SiO2，高溫下SiO2可與Na2CO3發(fā)生反應，A錯誤；加熱固體時試管口應略朝下，B錯誤；NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，D錯誤。1．【答案】C【分析】飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；過濾出沉淀，加熱，溶于水得到Na2CO3飽和溶液；通入氣體a(SO2)，調節(jié)pH=4.1，得到Na2SO3溶液，加入Na2CO3調節(jié)pH=7~8，此時NaHSO3轉化為Na2SO3，再通入SO2，并使pH=4.1，則生成NaHSO3過飽和溶液，結晶脫水得Na2S2O5。【詳解】A．反應I、Ⅱ是通過侯氏制堿法制備碳酸鈉，反應I制備NaHCO3的化學方程式為SKIPIF1<0，反應時先通入氨氣，再通入CO2，反應Ⅱ為NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，選項A錯誤；B．根據已知信息可知，反應Ⅲ是為了制備NaHSO3，發(fā)生反應：SKIPIF1<0，選項B錯誤；C．由于得到的NaHSO3不是過飽和溶液，后加碳酸鈉固體、并再次充入SO2的目的，得到NaHSO3過飽和溶液，結晶得NaHSO3晶體，選項C正確；D．由流程圖可知，NaHSO3失水得到Na2S2O5，反應的化學方程式為SKIPIF1<0，該反應中各元素化合價不變，為非氧化還原反應，選項D正確；答案選C。2．【答案】A【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，鈉和HCl電離的氫離子反應，2Na+2H+=2Na++H2↑，A錯誤；B．硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液久置后變藍是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質，B正確；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、硫單質和水，該離子方程式正確，C正確；D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，D正確；答案選A。3．【答案】A【解析】火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明待測試液中一定含有鉀元素，由于藍色鈷玻璃能濾去黃色光，所以可能含鈉元素，故A正確；白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可能含有SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故B錯誤；使品紅溶液褪色的氣體可能是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；NaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵反應，均有沉淀生成，而不是沉淀的轉化，則不能說明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D錯誤。4．【答案】C【解析】過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B錯誤；氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤。5．【答案】C【解析】裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故A正確；裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故B正確；由于氧氣密度大于空氣，應選擇裝置b，故C錯誤；裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故D正確。1．【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根