江蘇省南京師大附中、淮陰中學自主招生考試化學試題

江蘇省南京師大附中、淮陰中學自主招生考試化學試題一、選擇題1．如圖是初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑（部分反應條件和產(chǎn)物略去）。以下說法錯誤的是A．反應④為吸熱反應B．D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成AC．圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽D．圖中反應的基本類型有分解反應、化合反應、復分解反應2．t℃時，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a%，則加入水的質(zhì)量為()A．(100+A)g B．100gC．g D．(10-A·a%)g3．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項要求相符合的是A．向硝酸溶液中不斷加水B．過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量4．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B．bc段(不含b點)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D．d點溶液中含有兩種溶質(zhì)5．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．20℃時等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C．將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＝CD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的鐵粉，過濾BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入CO2，過濾A．A B．B C．C D．D7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發(fā))．下列圖象正確的是()A． B．C． D．8．如圖以稀硫酸為例的反應關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)。下列說法不正確的是A．X所表示的物質(zhì)類別是鹽B．圖中涉及到置換、復分解兩種基本反應類型C．圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl29．下列圖象關(guān)系合理的是(

)A．AB．BC．CD．D10．A—F為初中化學學習中常見物質(zhì)，且A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．物質(zhì)X能用于金屬除銹B．反應②是中和反應C．反應①②③都屬于復分解反應D．A、B、E、F一定是氧化物11．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是()A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+ B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaCl D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)212．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為55.4g，則雜質(zhì)的質(zhì)量為（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g13．某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有14．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl15．用水做試劑，不能區(qū)分的一組物質(zhì)是（）A．石灰石、燒堿、氯化鈣B．植物油、酒精、濃硫酸C．硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂D．硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀16．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關(guān)系是（）A． B． C． D．17．下列實驗方案不合理的是（）選項實驗目的所用試劑和方法A鑒別濃鹽酸和濃硫酸打開瓶塞，觀察是否有白霧產(chǎn)生B鑒別氯化鋇溶液和硝酸鉀溶液分別加入硫酸鈉溶液C除去二氧化碳氣體中少量的一氧化碳將氣體點燃D除去氧化鋁粉末中的鋁粉在干燥空氣中加熱A．A B．B C．C D．D18．下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A．①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合B．②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣19．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲溶液是不飽和溶液B．常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D．乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液20．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀和銅B．向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍色沉淀產(chǎn)生C．濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種D．向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸亞鐵21．下列圖像能正確反映所對應敘述關(guān)系的是()A．向pH=3的溶液中不斷加水B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅燒一定質(zhì)量的石灰22．分離、提純除雜、鑒別是化學實驗的重要手段,下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液,過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察A．A B．B C．C D．D23．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關(guān)系的是()A． B． C． D．24．以下說法正確的是①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤25．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（）①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線②反應結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余③反應結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等④反應結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤二、實驗題26．實驗是進行科學探究的重要方式，定性與定量相結(jié)合是重要的科學方法，請結(jié)合實驗回答下列問題：（一）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液某同學欲配制的氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示.（1）上述操作中錯誤的是_________（填字母序號）.（2）該同學用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為_________g（以下用游碼），最終該同學配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________（填“大于”或“小于”或“無法確定”）.（二）測定空氣中氧氣的含量（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是_________.（2）利用圖乙裝置進行實驗，若實驗測得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分數(shù)小于1/5），可能的原因有_________（任寫一條）（3）某興趣小組同學課后設計如圖丙所示創(chuàng)新實驗，已知白磷的著火點為，請你說出該裝置的優(yōu)點是_________（任寫一條）（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分_________的差異，通過化學或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量.27．為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：（1）選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是_____________．實驗現(xiàn)象為：_________________．產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是：_______________________________________________．（2）某同學質(zhì)疑上述實驗設計，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是：________________________．（3）在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應．_________________________．28．只有氧氣才能支持燃燒嗎？某學習小組對這個問題進行如下探究。（信息給予）鈉是一種銀白色的金屬，能與空氣中的氧氣與水蒸氣反應。（提出問題1）除氧氣外，是否還有其他物質(zhì)也能支持燃燒。（進行實驗一）如圖，向盛有金屬鈉（Na）的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，當觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。（得出結(jié)論）二氧化碳（1）（“能”或“不能”）支持某些物質(zhì)燃燒。（反思評價）點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是____（2）__。（提出問題2）黑色顆粒和白色固體是什么？（猜想與假設）黑色顆?？赡苁牵?）（用化學式填寫）。（進行實驗二）現(xiàn)象：黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水______（4）____。（得出結(jié)論）實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。（猜想與假設）某同學對白色固體的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸鈉（Ⅱ）氫氧化鈉。你認為猜想（5）（填序號）一定是錯誤的，理由是（6）。29．如圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關(guān)問題。（1）A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是_____。（2）B實驗中玻璃管的作用是_____。（3）C實驗過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時，停止加熱。用提純的精鹽配制100g7.5%的生理鹽水，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____。①氯化鈉固體不純②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)③燒杯中有水④稱量時精鹽和砝碼放反了⑤裝瓶時，有少量溶液灑出（4）D實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用_____。30．下圖是實驗室制取氣體的儀器，按要求回答問題：(1)儀器G的名稱是________,可用于加熱固體制取O2的發(fā)生裝置為______(填字母),該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________．(2)若用37.5%的過氧化氫溶液制取O2,最好選用DG組合成發(fā)生裝置,理由是_________，若要將上述溶液稀釋成60g、5%的溶液，則需要原溶液的質(zhì)量為_______g.(3)下圖J裝置可用于實驗室制取CO2，檢驗該裝置氣密性的方法:從長玻璃管口加入一定量的水,然后用彈簧夾夾緊膠皮管,將左側(cè)長玻璃管向上提起一段后靜置,若觀察到______________,則氣密性良好。該裝置在操作上具有的優(yōu)點是_________________，若從B~H中選擇__________(填字母)進行組合,也能具有同樣的優(yōu)點。(4)上圖I裝置的Y型試管內(nèi)裝有制取CO2的藥品,反應的化學方程式為________，可通過______________________的操作來制得CO2,該裝置______(填“有”或“沒有”)J裝置的操作優(yōu)點。31．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗．甲同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無色溶液②用pH試紙測①溶液的pH值溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)乙同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解無色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論不科學，其理由是；【拓展應用】（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）；（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應加入適量的（填化學式）溶液除去．（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進一步確定是否全部變質(zhì)，請寫出操作步驟、相應的現(xiàn)象及結(jié)論．【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F，所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅；B和C反應產(chǎn)生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，A、反應④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應為吸熱反應，正確；B.D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C.圖中涉及的物質(zhì)類別沒有涉及堿，故錯誤；D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應，碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳屬于化合反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉屬于復分解反應，故正確；故選C。2．B解析：B【解析】【分析】【詳解】t℃時，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%；向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a%，說明所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，所以就相當于計算該溫度下溶解Ag無水碳酸鈉所需要的水的質(zhì)量，該溫度下，Na2CO3溶解度為Ag，說明加入100g水該溫度下正好飽和，所以加入水的質(zhì)量為100g，故選B。3．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，對應關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．D解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應的鹽酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為:

MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結(jié)合圖像分析問題。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A.20℃時，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項錯誤；B.50℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≠50%，此選項錯誤；C.A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A，所以將50℃時A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時C的飽和溶液降溫至20℃時，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于20℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C，此選項錯誤；D.C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，此選項正確。故選D。【點睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。6．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應，不符合除雜要求；點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)7．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分數(shù)為0，錯誤；D、FeCl3是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分數(shù)變大，錯誤。故選B。8．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應；③跟金屬氧化物反應；④跟某些鹽反應；⑤跟堿起中和反應；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復分解兩種基本反應類型的特點可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，說法錯誤；故選：D。9．B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結(jié)合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B。【點睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。10．D解析：D【解析】由A~F為初中化學學習中常見物質(zhì)，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉(zhuǎn)化成B，B能轉(zhuǎn)化成C，C能轉(zhuǎn)化成A，且A、B、C都能與X反應，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應的產(chǎn)物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗，推導正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質(zhì)X能用于金屬除銹，正確；B、反應②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于中和反應，正確；C、反應①是氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；反應②是氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生的中和反應，屬于復分解反應；反應③是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，正確；D、經(jīng)推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯誤。故選D。11．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應后得到的藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水攪拌后得到的沉淀中含有氫氧化銅，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。故選B。12．B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O鐵的質(zhì)量為x則雜質(zhì)的質(zhì)量為故選B。13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時，并未產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定無H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會產(chǎn)生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應，NaOH也能與HC1反應，因此溶液中一定無NaOH。故選C。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應生成了Ag和Fe(NO3)2，當AgNO3反應完后再與Cu(NO3)2反應生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應，F(xiàn)e能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選C．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．15．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、石灰石難溶于水，燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，氯化鈣易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分石灰石、燒堿、氯化鈣，A選項不正確，不符合題意；B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分層，植物油在上層，酒精與水互溶，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，利用水可以區(qū)分植物油、酒精、濃硫酸，B選項不正確，不符合題意；C、硫酸亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，氯化鎂易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂，C選項不正確，不符合題意；D、硫酸鋁易溶于水，無熱量變化，溶液無色，氯化鈉易溶于水，無熱量變化，溶液無色，硝酸鉀易溶于水，溶解吸熱，溫度降低，溶液無色，利用水不能區(qū)分硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀，D選項正確，符合題意。故選D。16．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完畢才開始與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B17．C解析：C【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故打開瓶蓋時，瓶口由白霧現(xiàn)象，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故打開濃硫酸的瓶口時，沒有白霧現(xiàn)象，故可以鑒別，正確；B、氯化鋇與硫酸鈉反應生成白色的硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀與硫酸鈉不反應，故可以鑒別，正確；C、二氧化碳氣體中的少量的一氧化碳不能點燃，故錯誤；D、鋁粉在空氣中加入后生成氧化鋁，而氧化鋁不反應，故正確。故選C。18．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應速率比較快，反應時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應時，pH=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會到達3，更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D錯誤。故選A。19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故A錯誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒有剩余的溶質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故C錯誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D。20．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)四種金屬活動性強弱關(guān)系鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鋅、鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應，因此，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硝酸銀?！驹斀狻緼、向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硝酸銀，所以銀離子被完全置換，濾出的固體中一定含有銀，硝酸銅可能參加了反應，所以可能含有銅，故錯誤；B、如果硫酸銅恰好完全反應完全，向濾液中加入氫氧化鈉溶液，就沒有藍色沉淀產(chǎn)生，故錯誤；C、由上述分析可知，濾液中不含有硝酸銀，如果鋅粉和鐵粉恰好與硝酸銀反應，沒有與硝酸銅反應（或部分置換了硝酸銅），則溶液中含有硝酸銅、硝酸亞鐵和硝酸鋅；如果鋅粉和鐵粉恰好完全與硝酸銀、硝酸銅反應，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵；如果鋅和硝酸銀、硝酸銅溶液恰好完全反應或鋅過量，溶液中只含有硝酸鋅，濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種，故正確；D、向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵粉或鐵粉和鋅粉，如果鋅粉過量，鋅粉會完全置換硝酸銀和硝酸銅溶液中的銀和銅，溶液中只有硝酸鋅，不含硝酸亞鐵，故錯誤。故選：C?！军c睛】活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。21．C解析：C【解析】【詳解】A、向pH=3的溶液中不斷加水，溶液的pH只能無限接近7，不能超過7，故錯誤；B、鋅與稀硫酸反應剛開始沒有氫氣，故錯誤；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，當稀硫酸反應完后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅反應完后沉淀的質(zhì)量不再增加，故正確；D、煅燒石灰石反應生成氧化鈣是固體，反應結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不可能為0，故錯誤。故選C。22．B解析：B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，不符合題意；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結(jié)晶，得到較純凈的KNO3固體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能達到實驗目的，符合題意；C、MgSO4與BaCl2反應生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，能除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，不符合題意；D、將CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量熱的是NaOH，能溶解，溫度基本不變的是NaCl，能溶解吸收熱量的是NH4NO3，現(xiàn)象不同可以鑒別，不符合題意。故選B。點睛：除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。23．D解析：D【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，反應的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

溶液增量65

64

65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65

56

65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當氯化銅反應完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當鋅與氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，隨著鋅與氯化亞鐵反應，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應為0，故D錯誤。24．C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣；氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高；氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物。故選C.考點：基本概念和原理25．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量=反應前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等。【詳解】①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；②根據(jù)化學方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故正確；③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸質(zhì)量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質(zhì)量一定不相等，故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關(guān)鍵。二、實驗題26．A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳氣體，無法測量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等性質(zhì)解析：A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳氣體，無法測量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等性質(zhì)【解析】【詳解】（一）（1）使用托盤天平時要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯誤的是AB；（2）配制500g0.9%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500g×0.9%=4.5g；該同學用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為4g-0.5g=3.5g；最終該同學配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于0.9%；（二）（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強變化不大，燒杯中的水不能進入廣口瓶中，無法測量消耗氧氣的質(zhì)量；（2）利用圖乙裝置進行實驗，若實驗測得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分數(shù)小于五分之一），可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；（3）某興趣小組同學課后設計如圖丙所示創(chuàng)新實驗，已知白磷的著火點為40℃，該裝置的優(yōu)點是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡單，環(huán)保無污染等；（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過化學或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。27．①試管內(nèi)液面明顯上升NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成解析：①試管內(nèi)液面明顯上升NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成【解析】【分析】【詳解】（1）選擇的實驗裝置是①；實驗現(xiàn)象為：試管內(nèi)液面明顯上升；產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是：NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差；（2）某同學質(zhì)疑上述實驗設計，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是：CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象；（3）在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應：驗證碳酸鈉的生成，故分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成．本題選擇其他三個實驗均可做出合理答案。28．（1）能；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；（3）C；（4）變渾濁；（5）（Ⅱ）；（6）反應物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）解析：（1）能；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；（3）C；（4）變渾濁；（5）（Ⅱ）；（6）反應物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，說明金屬鈉會和二氧化碳發(fā)生燃燒反應；點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道黑色顆粒可能是碳，黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，說明實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。白色固體的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸鈉（Ⅱ）氫氧化鈉。其中猜想Ⅱ一定不對，因為反應物中沒有氫元素?？键c：質(zhì)量守恒定律二氧化碳的性質(zhì)和變化29．吸收二氧化硫，防止污染空氣引燃紅磷、通氣較多量的固體①③④使火焰集中，提高溫度【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣引燃紅磷、通氣較多量的固體①③④使火焰集中，提高溫度【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學反應，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不