黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（含答案）

第第頁黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（含答案）海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一次月考

一、單選題（每小題2分，共40分）

1、下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

B.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

C.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：

下列說法中正確的是()

A.2molO結(jié)合形成1mol時(shí)需要放出的能量為498kJ

B.28g和32g完全反應(yīng)生成，放出的能量為180kJ

C.1mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量

D.通常情況下，比穩(wěn)定

3、已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是()

共價(jià)鍵

鍵能436157568432298

A.鍵的穩(wěn)定性：H—I>H—Cl>H—F

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F—F鍵

C.由表中數(shù)據(jù)推斷：

D.

4、根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為()

A.B.C.D.

5、工業(yè)上由和合成甲醇的化學(xué)方程式為，已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列能正確表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖的是()

A.B.

C.D.

6、關(guān)于下列的判斷正確的是()

A.

B.

C.

D.

7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深

D.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成

8、反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.增加的量

B.將容器的容積縮小為原來的一半

C.保持容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大

9、將固體置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：、，2min后測(cè)得的濃度為，HBr的濃度為，則0~2min內(nèi)，為()

A.

B.

C.

D.

10、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡，下列說法正確的是()

A.恒溫恒容，充入，（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，（正）增大，平衡右移

C.加壓（縮小容器容積），（正）、（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，（正）減小，（逆）增大，平衡左移

11、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論

A溶液和溶液反應(yīng)，其他條件相同，升高溶液的溫度，析出硫單質(zhì)所需時(shí)間縮短其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B工業(yè)制硫酸中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液（催化劑），B試管中產(chǎn)生氣泡快其他條件不變時(shí)，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

A.A

B.B

C.C

D.D

12、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是()

A.B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)D.

13、我國自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及的反應(yīng)原理為。表示該反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如圖所示，時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說法不正確的是()

A.時(shí)改變的條件是升高溫度

B.時(shí)改變的條件是加入高效催化劑

C.時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)容器容積，使體系壓強(qiáng)減小

D.在達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是→

14、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()

A.H、D、T表示同一種核素

B.的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.的形成過程為

D.NaCl的電子式：

15、實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

制備凈化收集尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

16、一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入6molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.6molQ，并測(cè)得P的濃度為。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.

B.0~2min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率為

C.N的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D.混合氣體的密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

17、一定條件下：。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

18、一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是()

ABCD

1.000.220.440.11

1.000.220.440.44

1.001.564.001.56

（注：）

A.AB.BC.CD.D

19、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.搖勻后觀察到液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

20、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，銀針驗(yàn)毒的原理為，下列說法正確的是()

A.的化學(xué)式為AgS

B.反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中Ag和均是還原劑

D.1mol參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

二、填空題（每小題2分，共30分）

21、回答下列問題：

（1）用的鹽酸與50mL的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

②若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）①已知：

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________________。

②一定條件下，水溶液中所含離子、、、、各1mol，其相對(duì)能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示），則反應(yīng)的_________。

22、生物天然氣是一種廉價(jià)的生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，其主要成分為，甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示。

（1）下列說法正確的是__________（填序號(hào)）。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

B.甲烷完全燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

C.為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好

（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）用催化還原，可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若1mol將還原為，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則_____。

（4）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：

化學(xué)鍵H—HO—HC—HCO

鍵能/（）4364651076

則=______________。

23、氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中充入2mol和6mol，請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和的濃度之比是___________；和的轉(zhuǎn)化率之比是___________。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），混合氣體的密度______________。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，達(dá)到平衡后，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度___________（填“大于”“小于”或“等于”）原平衡時(shí)溫度的2倍。

24、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，有廣泛用途，工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔??；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示。

正反應(yīng)的活化能=______。

（2）恒溫下，將一定量置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖2。則0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率____。

（3）若用分別表示和固體Fe催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖3所示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是_______（填序號(hào)）。

②結(jié)合上述原理，在固體Fe催化劑表面進(jìn)行的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)的分解速率與其濃度的關(guān)系如圖4所示。從吸附和解吸過程分析，之前反應(yīng)速率增加的原因可能是_______；之后反應(yīng)速率降低的原因可能是_______。

（4）研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為，為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施有______（填序號(hào)）。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強(qiáng)一定，增大的值

C.升高溫度

D.按照原來比值增大反應(yīng)物的濃度

25、、NO、CO均為大氣污染物，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

（1）一定條件下，將2mol與1mol置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________（填序號(hào)）。

A.混合氣體的密度保持不變B.的轉(zhuǎn)化率保持不變

C.和的物質(zhì)的量之比保持不變D.的消耗速率和的消耗速率相等

（2）已知反應(yīng)，在不同條件時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖甲所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線、對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______________（填序號(hào)）。

A.壓強(qiáng)

B.溫度

C.催化劑

（3）CO和在一定條件下可以合成甲醇：?，F(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入1molCO和2mol，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：

0min10min20min30min40min

1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol

1mol0.7mol0.5molaa

請(qǐng)回答下列問題。

①__________（填“>”或“<”或“=”），理由是_____________。已知時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。

②若將1molCO和2mol通入原體積為1L的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若再向容器中通入1mol，重新達(dá)到平衡時(shí)，在體系中的體積分?jǐn)?shù)____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

26、回答下列問題：

Ⅰ.發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，為氧化劑，二者反應(yīng)生成和水蒸氣，已知：

①；

②；

③；

④。

（1）寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：________________。

Ⅱ.已知反應(yīng)：。當(dāng)有0.2mol生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。其能量變化示意圖為：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為_________。

參考答案

1-5BACAA6-10BBABA

11-15CCDCD16-2