蘇教版（2023）高中化學(xué)選擇性必修2 2.1.3原子核外電子的排布同步練習(xí)（含解析）VIP

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2.1.3原子核外電子的排布同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修2

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列元素的基態(tài)原子核外電子排布中，未成對電子最多的是

A．ClB．CrC．MnD．As

2．原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氧原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

A．+或-B．0C．1或-1D．+或-

3．下列說法正確的是

A．表示3p能級上有兩個(gè)軌道

B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3

C．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式

D．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

4．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是

A．N層B．M層C．L層D．K層

5．下列說法不正確的是

A．原子核外電子排布，先排滿層再排層、先排滿層再排層

B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形

D．各能層含有的原子軌道數(shù)為(n為能層序數(shù))

6．下列化學(xué)用語正確的是

A．的核外電子排布式：

B．電子的電子云輪廓圖：

C．的形成過程：

D．碳化硅的分子式：

7．磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為。下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A．的電子式：

B．基態(tài)磷原子的最外層電子的軌道表示式：

C．基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖：

D．中子數(shù)為20的氯原子：

8．由Li、Al、Si構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為a，下列說法錯(cuò)誤的是

A．基態(tài)Al原子的電子排布式為3s23p1

B．晶體中與Al距離最近且相等的Al有12個(gè)

C．晶體中Li、AI、Si三種微粒的數(shù)目比為1：1：1

D．晶體中Al原子與Si原子之間的最短距離為

9．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低為

A．B．

C．D．

10．下列關(guān)于電子云示意圖的敘述正確的是

A．電子云表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

C．處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率小，離核越遠(yuǎn)電子出現(xiàn)的概率越大

D．處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)

二、填空題

11．寫出基態(tài)、、、、各元素原子的核外電子排布式，并判斷它們在元素周期表中的位置和分區(qū)。

(1)：，，。

(2)：，，。

(3)：，，。

(4)：，，。

(5)：，，。

12．按要求完成下列填空：

(1)基態(tài)的電子排布式為。

(2)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為。

(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)基態(tài)的軌道表示式為。

13．全球“青年化學(xué)家元素周期表”中多種元素由我國科學(xué)家代言，如氮、硫、鈧(Sc)等。完成下列填空。

(1)鈧(Sc)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈧原子核外最外層電子排布式為；Sc與第II主族相鄰，Sc位于元素周期表的第族；鈧的最高價(jià)態(tài)可能是。

(2)下列比較正確的是___________(選填選項(xiàng))。

A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：

C．溶解性：D．微粒種類：氫硫酸＜氨水

(3)工業(yè)上以N2為原料，以、為產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)了“向空氣要氮肥”的目標(biāo)。

①在如下價(jià)、類二維圖中用“→”和途徑中間產(chǎn)物的化學(xué)式，畫出了由N2轉(zhuǎn)化為路徑。

②工業(yè)上常以氨為原料制硝酸。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。

(4)硫酸銨[(NH4)2SO4]，也稱肥田粉，是我國生產(chǎn)和施用最早的氮肥之一、寫出硫酸銨使用時(shí)的注意事項(xiàng)及對環(huán)境的影響(各一條)，并說明理由。

①。

②。

14．洪特規(guī)則

(1)原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占在上，且自旋狀態(tài)，這樣整個(gè)原子的能量。

(2)特例：能量相同的原子軌道在(如p6和d10)、(如p3和d5)和(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。

15．觀察K、Ca的核外電子排布式，發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？

16．電子云

①定義：處于一定空間的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

②含義：用單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小黑點(diǎn)越，表示概率密度越。

③形狀

17．(2023·廣東卷)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

18．回答下列問題：

(1)下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

①s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級有個(gè)原子軌道；

②p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級有個(gè)原子軌道。

(2)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式。

①Co：；

②Cu：。

(3)畫出下列元素基態(tài)原子的軌道表示式。

①P：；

②F：。

19．鋅是人體的必需元素，可以促進(jìn)人體的生長發(fā)育。但水體中如果含鋅量超標(biāo)，飲用后會導(dǎo)致急慢性鋅中毒產(chǎn)生貧血等癥狀。納米鋁粉有很強(qiáng)的吸附性和還原性，常用于除去工業(yè)生產(chǎn)一水合甘氨酸鋅的廢水中過量的鋅。

(1)寫出Zn2+的核外電子排布式：。

(2)一水合甘氨酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中Zn2+的配位數(shù)為。

(3)相對于用納米鐵粉處理廢水中Zn2+，使用納米鋁粉效率更高的原因是。

(4)向含有甘氨酸鋅的酸性廢水中加入納米鋁粉，水中溶解的氧在納米鋁粉表面產(chǎn)生·OH，將甘氨酸鋅中的有機(jī)基團(tuán)(以甘氨酸根表示)降解，釋放出的Zn2+被納米鋁粉去除。

①寫出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O)生成NO、CO2的離子方程式：。

②實(shí)驗(yàn)測得溶液中總氮含量[]隨時(shí)間的變化如圖所示，反應(yīng)初期溶液中的總氮含量先迅速降低后隨即上升的原因是。

20．(1)SP雜化軌道由個(gè)S軌道和P軌道雜化而得的。

(2)A-的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，則它第周期第族。

三、實(shí)驗(yàn)題

21．三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時(shí)的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性（填酸、堿、中），并簡述原因，寫出HC2O4—水解的離子方程式。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要通一會氮?dú)?，其目的是?/p>

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。

（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：。

22．實(shí)驗(yàn)室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學(xué)還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：

(1)水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備

N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強(qiáng)還原性，能與銅離子形成絡(luò)合物?？捎蒒aClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應(yīng)制得，裝置如題圖所示。

①恒壓漏斗中的裝的溶液是。

②三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)納米銅粉的制備

一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當(dāng)比例混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，制備納米銅粉。

①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態(tài)核外電子排布式為。

②固定水溫70°C，反應(yīng)時(shí)間1h，銅產(chǎn)率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產(chǎn)率先增加后減小，結(jié)合信息分析其原因。

(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請補(bǔ)充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案：，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實(shí)驗(yàn)須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]

23．三氯化鉻()在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以為原料制備。

(1)制備。取一定質(zhì)量的和對應(yīng)量的水加入到三頸燒瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時(shí)間后同時(shí)加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成并放出氣體。

①Cr原子的外圍電子排布式為。

②上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③上述反應(yīng)中的乙醇與投料的物質(zhì)的量比例大約為，原因是。

(2)測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

I．稱取樣品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

II．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將氧化為；再加入過量KI固體加塞搖勻，使鉻元素完全以的形式存在。

III．加入1mL淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。

已知反應(yīng)：

(未配平)

(未配平)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

參考答案：

1．B

2．C

3．C

4．B

5．A

6．A

7．B

8．A

9．D

10．D

11．或第三周期第ⅢA族p或第四周期第ⅥB族d或第四周期第Ⅷ族d或第四周期第ⅤA族p或第四周期第ⅡB族ds

12．

13．(1)4s2ⅢB+3

(2)C

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)不要與堿性物質(zhì)混放或混用；硫酸銨遇堿時(shí)放出氨氣，所以不要與堿性物質(zhì)混放或混用。不宜長期施用；長期施用，會使土壤酸化、板結(jié)，所以不宜長期施用

14．(1)不同的原子軌道相同最低

(2)全充滿半充滿全空

15．(1)不同能層的能級有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等

(2)能級交錯(cuò)現(xiàn)象(從第3電子層開始)：隨著電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的

(3)電子先填最外層的ns，后填次外層的(n-1)d，甚至填入倒數(shù)第三層的(n-2)f，最后填入np

16．運(yùn)動(dòng)狀態(tài)密大

17．

18．(1)球形1紡錘3

(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s21s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

(3)

19．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

(2)5

(3)鋁可以將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn除去，而Fe不能置換出Zn

(4)14·OH+C2NH4O=NO+2CO2↑+9H2O納米鋁粉吸附甘氨酸鋅，使得溶液中總氮量迅速降低，吸附后的甘氨酸鋅被納米鋁粉表面產(chǎn)生的·OH降解為可溶性的含氮物質(zhì)，使溶液中的總氮含量上升

20．11三ⅦA

21．酸溶液中的HC2O4-電離大于水解，氫離子濃度大于氫氧根濃度HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-排盡裝置中的空氣（氧氣）COCO2取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3

22．(1)NaClO溶液ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO

(2)3d9或1s22s22p6