湖北省荊門市黃龍文武學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省荊門市黃龍文武學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4

B．C6H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH參考答案：A2.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc參考答案：B略3.反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0．12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0．001mol·L-1

B．H20：O．002mol·L-1

C．NH3：0．002mol·L-1

D．02：O．00125mol·L-1參考答案：A4.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A．鹽酸

B．燒堿

C．氫氟酸

D．純堿參考答案：C5.在常溫常壓下，a,b，c，d四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是

A．hb>hc>ha>hd

B．hc>ha>hb>hd

C．hd>ha>hc>hb

D．hb>ha>hc>hd參考答案：A略6.在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)．【解答】解：A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、警示標(biāo)記為放射性物品，而濃硫酸無放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A．7.參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：A略8.2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀(jì)念科學(xué)家化琴誕辰111周年。第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是（

）A．該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子

B．第111號元素位于元素周期表的第6周期C．第111號元素和第110號元素互為同位素

D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50參考答案：D略9.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.CO2的電子式為

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.過氧化鈉Na+[

]-2Na+

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍．下列說法正確的是（）A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯(cuò)誤；B．Si是良好的半導(dǎo)體材料，但二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物為MgO，Z的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，二者化合反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價(jià)關(guān)系確定最外層電子數(shù)．12.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略13.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．D>A>B>C

B．D>C>A>B

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查金屬活動性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬活動性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、原電池原理等方法判斷。需要說明的是利用原電池原理判斷時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。14.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

參考答案：B略15.有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

151.7②F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0③(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－353④H2O

100.0H2S

－60.0(d)

－42.0H2Te

－1.8⑤CH4

－161.0SiH4

－112.0GeH4

－90.0(e)

－52.0

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（

）A.a、b、c代表的化學(xué)物中均含化學(xué)鍵B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定參考答案：C【分析】A.根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析；

B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，氫氟酸是弱酸；

C.同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

D.氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。【詳解】A.He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，對應(yīng)的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te，C項(xiàng)正確；D.氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．（5）問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

考點(diǎn) 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據(jù)題干知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．點(diǎn)評：本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及分析歸納能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)