貴州省遵義市仁懷第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市仁懷第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（8分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用各組物質(zhì)的序號(hào)填寫下表①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金剛石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物序號(hào)

參考答案：（共8分）類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號(hào)⑤⑥④⑧②⑦①③略2.如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)均發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到限度，故B錯(cuò)誤；C．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，濃度保存不變，故D正確；故選D．3.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計(jì)算．解答：解：對(duì)19177Ir來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191﹣77=114，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題很簡(jiǎn)單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答．4.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是(

)A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠粒不能透過(guò)半透膜，分子或離子能透過(guò)，據(jù)此解題．解答：解膠粒不能透過(guò)半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．5.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4（濃）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志；B．乙醇屬于易燃物；C．汞有劇毒；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．汞有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D．氯化鈉不易發(fā)生爆炸，不是爆炸品，故D錯(cuò)誤．故選D．6.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6

B．C2H4Cl2

C．C5H12

D．C參考答案：A7.從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（

）A.200

B.770

C.290

D.292,參考答案：C8.下列裝置不能構(gòu)成原電池的是…………（

）

參考答案：D略9.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NAB.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：BA.不能確定N2O4、NO2混合氣體中二者的體積比，因此不能計(jì)算所含的氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)碘離子已全部被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成H2分子數(shù)目為，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.用溶解、過(guò)濾的方法提純含少量硫酸鋇的碳酸鋇B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中通冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出參考答案：略12.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．氫硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S+2OH－=

S2－+2H2OB．NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2：Br－+Cl2=

Br2+Cl－C．氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液：NH4Cl+OH－=

NH3

+Cl－+H2OD．碳酸鋇投入足量的稀鹽酸中：CO32－+2H+=

CO2↑+H2O參考答案：A13.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D略14.如右圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)．c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A.NaOH溶液

B.飽和食鹽水

C.Ca(OH)2溶液

D.濃H2S04參考答案：B干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時(shí)，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則A．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；C．Ca(OH)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒(méi)有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯(cuò)點(diǎn)。15.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2＞Q1的是（）

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法是________

_，其現(xiàn)象是__

________。（2）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是

，E中收集到的氣體是__________。（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內(nèi)裝固體干燥劑的管子）第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有______，現(xiàn)象是_______；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的電子式是

；AB2的結(jié)構(gòu)式是

．（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用離子符號(hào)回答）；C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號(hào)連接回答）．（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）過(guò)氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镺2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．18.小康同學(xué)用一定量的Na2O2與水反應(yīng)，制取中學(xué)一種常見氣體。（1）相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________，檢驗(yàn)反應(yīng)生成氣體的方法是

。（2）利用本實(shí)驗(yàn)所得到的溶液（經(jīng)檢測(cè)為400mL1.0mol/L的堿溶液），小康又進(jìn)行了兩個(gè)自己感興趣的實(shí)驗(yàn)。①取100mL該溶液用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？（請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式或關(guān)系式，并列式計(jì)算，下同）②取100mL該溶液恰好能與10g某鎂鋁合金恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑用帶火星的木條伸入氣體中，看是否復(fù)燃（2）①1.12L②27%略19.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問(wèn)題：（1）⑤元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。（3）在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。（填化學(xué)式）（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，