黑龍江省哈爾濱市珠峰高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市珠峰高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要的時(shí)間A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s

參考答案：C略2.下列現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：D3.下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→環(huán)己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5參考答案：D略4.當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是（）A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸

C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；D．氫氣和氯氣反應(yīng)只能生成氯化氫．【解答】解：A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，所以生成物和反應(yīng)條件溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以生成物和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以生成物和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和氯氣反應(yīng)只能生成氯化氫，所以生成物與反應(yīng)物的用量或濃度無(wú)關(guān)，故D正確；故選：D．5.下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：C分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，分清條件和反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。詳解：A.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也用加熱條件，故錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還有能量變化，故錯(cuò)誤；C.物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；D.有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱還是吸熱沒(méi)有關(guān)系，很多的放熱反應(yīng)也需要加熱或點(diǎn)燃的條件的。反應(yīng)放熱還是吸熱是看反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的大小關(guān)系。7.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（

）A.2(b-a)mol/L

B.2(b-2a)mol/L

C.4(b-a)mol/L

D.4(b-2a)mol/L參考答案：D【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a

mol

硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol

硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=4(b-2a)mol/L，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，熟悉發(fā)生的離子反應(yīng)及量的關(guān)系，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意溶液分成了2等份，根據(jù)每份的量求出的鉀離子后要乘以2。8.下列不屬于金屬的物理性質(zhì)的是A.導(dǎo)熱性

B.還原性

C.導(dǎo)電性

D.延展性參考答案：B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性屬于金屬的物理性質(zhì)，金屬的還原性屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，正確理解兩者的本質(zhì)區(qū)別：是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)是解題的關(guān)鍵。物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、揮發(fā)性等；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、穩(wěn)定性、酸性和堿性、氧化性和還原性等。9.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過(guò)得失電子形成離子鍵，非金屬元素之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵判斷．【解答】解：A．CaF2中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵、CsCl中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳中C原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵、Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：HO－＋CO2＝HCO3－C．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會(huì)析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；B、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選B．12.以下各組物質(zhì)中，不用任何試劑，就可以相互鑒別的是

A．新制碘水

NaCl

NaBr

B．HCl

AgNO3

Na2CO3四種溶液

C．NaCl

NaBr

Nal三種溶液

D．HCl

NaBr

NaNO3三種溶液參考答案：B13.三種元素的粒子X(jué)m-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X參考答案：B14.下列現(xiàn)象不能用蛋白質(zhì)變性原理解釋的是（）

A.用高溫，紫外線消毒餐具

B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.誤食重金屬鹽使人中毒

D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaCl溶液使蛋白質(zhì)析出參考答案：D略15.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)填寫(xiě)表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B

C

D

(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反應(yīng)生成O2NaOH溶液

吸收沒(méi)有反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石(CaCO3)和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，會(huì)混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)____________________，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)___________。（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)__________，為_(kāi)_____mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_____________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol

電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。參考答案：（17分）(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋

（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L18.用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空（1）用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；A．稀硫酸

B．NaCl溶液

C．紫色的石蕊溶液（2）12C和13C互稱為_(kāi)______________（填“同素異形體”或“同位素”）；（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________；（4）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫(xiě)出Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。參考答案：(1)C

(2)同位素

(3)葡萄糖

(4)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【詳解】（1）乙醇含有官能團(tuán)是羥基，乙酸含有的官能團(tuán)是羧基，A、稀硫酸不與乙醇和