四川省德陽市兩路口中學高三化學上學期摸底試題含解析

四川省德陽市兩路口中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：C：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．2.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導流而炸裂試管，故A錯誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；C．氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導氣管應該遵循“短進長出”原則，故C錯誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集和制取，明確實驗原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析解答，易錯選項是A．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略4.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D5.下列各種變化中，不屬于化學變化的是（

）

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略6.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種參考答案：B【詳解】A．植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；C．乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。7.某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②④⑤

B.①②⑤⑥

C.①③④⑥

D.②③④⑤參考答案：C8.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略9.下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)

△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1參考答案：D略10.100克NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱到質(zhì)量恒定時，質(zhì)量減輕了18.6克，則原混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%參考答案：C略11.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略12.用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1B．實驗時可選甲基橙作指示劑C．V＝10mL，酸堿恰好中和D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）參考答案：C13.下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；C．該組離子之間不反應；D．離子之間結(jié)合生成絡離子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．14.W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法正確的是，（）A．氫化物熔沸點：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定顯中性C．離子半徑：Y＜ZD．X與Z可形成多種化合物，且化學鍵類型完全相同參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點較高，則熔沸點H2O＞H2S，故A正確；B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為KHSO4，KHSO4顯酸性，故B錯誤；C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯誤；D．X與Z可形成多種化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有離子鍵，K2O2含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故D錯誤．故選A．15.下列敘述正確的是

A．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol．L－lB．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應，現(xiàn)象不同D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－參考答案：B試題分析：A、根據(jù)過氧化鈉的電子式，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，推出過氧化鈉的物質(zhì)的量為4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故錯誤；B、S2－容易被空氣的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化成S，以及反應前后所帶電荷數(shù)守恒，因此離子反應方程式為2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正確；C、發(fā)生的反應有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，兩者都變渾濁，故錯誤；D、滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，I－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)

(填“符合”或“不符合”)。參考答案：(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g

（4）＞

（5）符合略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有機化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）A分子中不含氧官能團的名稱為▲。（2）C不能發(fā)生反應的類型有▲（填字母）。a.取代

b.消去

c.加成

d.氧化

e.加聚（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡式為▲、▲、▲。（4）反應①的化學方程式為▲。（5）E在一定條件下反應能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為▲、▲。參考答案：（14分）

（1）氯原子（同時填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不給分）（2分）（2）be（2分）（3）

（各1分，3分）