2023年黑龍江哈三中化學高二上期末檢測試題含解析

2023年黑龍江哈三中化學高二上期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻B．把鋼鐵零件放在機油中保存C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊2、常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10?13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．B．C．D．3、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．x=1B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等4、某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣,反應速率不變B．加入少量W,逆反應速率增大C．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小D．將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增大5、屠呦呦率領(lǐng)的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。下列推測不正確的是A．低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C．影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—D．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵6、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極7、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是A．Na與水反應時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量9、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D．pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-11、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M="NiOOH"+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－="6"Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－="MH"+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液12、向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 B．反應在c點達到平衡狀態(tài)C．反應物的總能量低于生成物的總能量 D．反應物濃度：a點小于b13、化學需要借助化學語言來描述。下列化學用語正確的是（）A．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HB．氫氧化鈉的電子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烯的實驗式為：CH2=CH214、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同15、下列有關(guān)化學符號表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO316、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．6二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制取；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。18、已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。19、龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外21、認真觀察下列裝置，回答下列問題：裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為__________________。裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、A5、D6、C7、A8、D9、D10、B11、A12、A13、A14、D15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②18、CH3-CH=CHCOOCH3CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CHCOOCH3+H2OnCH3-CH=CHCOOCH319、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶