吉林省吉林市江城中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（答案不全）

吉林省吉林市江城中學(xué)20202021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（答案不全）一、選擇題（115題每題2分，1625題每題3分，共60分。）1、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．使用布袋代替一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢舊塑料2、能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失3、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液4、下列說法不正確的是()A．將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為氮的固定B．氨氣極易溶于水且氨水呈堿性C．NO和NO2都是無色無味氣體D．常溫下，濃硝酸可使鋁、鐵鈍化。5、下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．硅是制取水泥的原料C．水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料6、下列關(guān)于硫酸的說法中錯(cuò)誤的是（）7、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）8、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鹽酸與小蘇打反應(yīng)D．氯化鈉溶于水9、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）10、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）Ａ、加熱Ｂ、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸Ｃ、加少量硫酸銅溶液Ｄ、鐵片改用鐵粉11、關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種不同金屬B．原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C．原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)D．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)12、在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（）A．2v(A)=v(B)B．v(A)=2v(C)C．3v(B)=2v(C)D．v(B)=3v(D)13、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.6mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.4mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.9mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－114、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是()A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(Ag))制備環(huán)氧乙烷15、光照混合在試管中的甲烷和氯氣的混合氣體后，拔開試管塞，在實(shí)驗(yàn)的過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是：（）A．試管中氣體的黃綠色變淺

B．試管中有火星出現(xiàn)

C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)

D．試管口有白霧16、下列過程屬于物理變化的是()A．石油裂解B．皂化反應(yīng)C．石油的分餾D．煤的氣化17、下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(一定條件))CH3CH2ClB．2＋15O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))12CO2＋6H2OC．＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OHD．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br18、在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．X2和Y2的消耗速率相等D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化19、下列說法正確的是（）A．用電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉B．羊油、羊毛、棉花都是高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生水解D．利用“空氣吹出法”從海水里提溴20、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量eq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O21、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是()A．O2在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中OH－向電極b移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3D．正極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O22、下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是（）操作目的A取樣，加入NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B酒精中加入無水硫酸銅確定酒精中是否含有水C取樣，加入金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙酸D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解23、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL24、相同狀況下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，1mol此氯代烷可與4molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為()A．CH2===CH2B．CH3CH===CH2C．CH3CH3D．CH2===CH—CH===CH225、分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種B．10種C．12種D．14種二、填空題（共40分）26、在下列各組物質(zhì)中：（5分）(1)互為同位素的是

(2)互為同素異形體的是

(3)屬于同系物的是

(4)互為同分異構(gòu)的是

(5)屬于同一種物質(zhì)的是

(均填選項(xiàng)號(hào))。27、（5分）（1）請寫出C5H12的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（2）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為28、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（10分）（1）乙酸和乙醇的官能團(tuán)的名稱分別是_______、。（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2分），反應(yīng)類型______。（3）反應(yīng)時(shí)生成的乙酸乙酯密度比水________，可以聞到_______味。（4）裝置b中通蒸氣的導(dǎo)管不插入溶液中，目的是_________________。（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。（2分）A．中和濃硫酸B．中和乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率29、（10分）化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母，下同)。A．KOH＋HCl=KCl＋H2OB．Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是________。A．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢(3)汽車上的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：____________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為________。30、（10分）（1）將化合物A的蒸氣lmol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A(g)B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)=0.6mol/(L·min)，則①化學(xué)方程式中n的值為_______，②v(B)==3\*GB3③A的轉(zhuǎn)化率為______。=4\*GB3④反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比是（2）下列說法中可以說明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的_。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI②溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)時(shí)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂⑦溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)＝w(I2)；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。1、B．2、C．3、B．4、C．5、B．6、D.7、C．8、B．9、Ａ10、Ｂ、11、D．12、D．13、B．14、C．15、B．16、C．17、B．18、A．19、D．20、B.21、C．22、B23、A.24、A．25、C．26、在下列各組物質(zhì)中：（5分）(1)互為同位素的是

(2)互為同素異形體的是

(3)屬于同系物的是

(4)互為同分異構(gòu)的是

(5)屬于同一種物質(zhì)的是

(均填選項(xiàng)號(hào))。27、①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo