海南省?？谑泻Ｄ蠂茍@實驗學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

海南省海口市海南國科園實驗學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：CN和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是＋3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正確。3.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3參考答案：B4.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線；⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。

A．4項 B．5項 C．6項 D．7項參考答案：A5.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個參考答案：C6.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略7.丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（）①CH2=CH－CH＝CH2②CH3－C≡C－CH3③CH2＝CH－CN④CH3－CH＝⑤CH3－CH＝CH2⑥CH3－CH＝CH－CH3A.③⑥

B.②③

C.①③

D.④⑤參考答案：C略8.X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)

B．①②都不是氧化還原反應(yīng)C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：若X為非金屬碳，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質(zhì)鋁，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個選項．解答：解：A．無論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．無論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯誤；D．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了無機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度中等．9.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol／L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列敘述正確是

（

）

A．混合溶液中約為1．02×103

B．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）參考答案：C略11.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等雜質(zhì)D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D12.萊克多巴胺是一種可使豬“長出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學(xué)式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：C略13.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。14.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C15.下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是A．強(qiáng)酸和弱酸：電離的H+離子數(shù)目B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的濃度，操作步驟如下：①用堿式滴定管量取25.00mL待測溶液注入錐形瓶中；②向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；③重復(fù)以上過程，第二次測得所耗鹽酸的體積為V2mL。請回答：（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______________________________，滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由________________________________________。（2）滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

參考答案：（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（2）0.0800mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3．8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應(yīng)生成次氯酸溶液，制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：化學(xué)式熔點(單位：℃)沸點(單位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6試回答：

（1）A中盛有深色固體試劑a是

，分液漏斗中b試劑是

。（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

。（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是

(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：①a：MnO2（2分）；

b：濃HCl（2分）．②C飽和NaCl溶液（2分）

d濃H2SO4（2分）③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O（3分）④液態(tài)空氣

（2分）⑤D、E中無橡膠塞、橡膠管（2分），氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸。（2分）

略18.（15分）已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A

；I

。（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為

；H→G的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)②的條件為

?；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

個峰。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)

。反應(yīng)③

。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如下：請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式

、

、

。參考答案：(15分)（1）（4分）（2）（4分）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；強(qiáng)堿的醇溶液；4（3）（4分）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO

（其它合理答案也給分）（4）（3分）略19.實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是