河南省洛陽(yáng)市密底中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省洛陽(yáng)市密底中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)，N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2molNO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律中有兩點(diǎn)：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)是逐級(jí)變化，在具體應(yīng)用中體現(xiàn)出來(lái)的是歸中和歧化反應(yīng)，所以這兩類反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。2.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（

）A．MnO4-→Mn2＋

B．HCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋

D．KClO3→O2參考答案：A試題分析：還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明鈣物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的。A中Mn元素的化合價(jià)降低，A符合題意。B中氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑。C中鐵元素的化合價(jià)也是升高到的，需要加入氧化劑。D中氧元素的化合價(jià)升高，但氯酸鉀分解即可以生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，答案選A。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重知識(shí)的靈活性強(qiáng)，有利于考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和靈活應(yīng)變能力，該題的關(guān)鍵是要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（

）A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C略5.近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求以經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制造硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（）A．MgMg（NO3）2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2C．MgMgO

Mg（NO3）2D．MgMgSO4

Mg（NO3）2參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液的不正確說法是（

）A.1L溶液中所含溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB.500毫升溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子C.500毫升溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1D.500毫升溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1參考答案：D【詳解】A、1L0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液含0.2molBa(NO3)2，一個(gè)Ba(NO3)2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3，0.2molBa(NO3)2中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.6N

A，故A不符合題意；

B、一個(gè)Ba(NO3)2中有2個(gè)NO3

-，0.5L0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液含0.2N

A個(gè)NO3

-，故B不符合題意；；

C、一個(gè)Ba(NO3)2中有1個(gè)Ba

2+，500mL0.2mol·L

-1Ba(NO3)2溶液中Ba

2+離子濃度是0.2mol·L

-1，故C不符合題意；

D、一個(gè)Ba(NO3)2中有2個(gè)NO3-，500mL0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液中NO3-離子濃度是0.4mol·L

-1

，與體積無(wú)關(guān)，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。7.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是(

)A.溶液澄清透明，膠體渾濁不透明B.溶液呈電中性，膠體帶有電荷C.光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律參考答案：CA、溶液澄清透明，部分膠體也是透明的，故A錯(cuò)誤；B、溶液呈電中性，膠體也是電中性的，故B錯(cuò)誤；C、光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體出現(xiàn)光亮的通路，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、溶液中溶質(zhì)粒子，膠體中膠體粒子的運(yùn)動(dòng)都是無(wú)規(guī)律的，故D錯(cuò)誤；故選C。8.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是(

)

A．蒸發(fā)B．分液C．過濾D．蒸餾參考答案：D略9.下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是

（

）參考答案：B略10.下列各組順序的排列不正確的是（

）

A．離子半徑：F－>Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H3PO4

>H2CO3

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略11.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是A．河海交接處易形成沙洲 B．一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．氯化鈉溶液能夠透過半透膜參考答案：AB略12.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的鹽是

A.

HCl

B.ZnSO4

C.

NaHSO4

D.

Fe(NO3)3參考答案：B略13.硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為()A．－3價(jià)

B．＋1價(jià)C．＋3價(jià)

D．＋5價(jià)參考答案：C解析：NO、NO2的體積比為1:1，兩者中氮的價(jià)態(tài)分別為＋2、＋4價(jià)，一個(gè)升高，一個(gè)降低，含氮鈉鹽中氮的價(jià)態(tài)是＋3價(jià)。14.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2B．t2時(shí)N的v正=v逆.C．從t1到t2時(shí)刻M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）D．t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略15.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．非金屬性：W>X

D．原子半徑：Y>Z>X參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入過量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

參考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)Na2CO3與NaHCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（1）

請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中NaHCO3固體：

（2）

請(qǐng)用離子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)：

（3）

充分加熱Na2CO3與NaHCO3的固體混合物95g到恒重，固體質(zhì)量減少31g，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O（3）11.6％（本題每空2分）略18.(1)SO2的摩爾質(zhì)量是

，0.25molO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

，9gH2O的物質(zhì)的量是

，28gCO所含的電子數(shù)為

。(2)在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____________；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____________。參考答案：（每空2分）（1）64g/mol、5.6L、0.5mol、14×6.02×1023

（2）1﹕1、3﹕2略19.化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：①NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓虎诮饘兮c將Fe2O3中鐵置換出來(lái)，同時(shí)又將KClO4還原為KCl；③NaHCO3受熱分解．請(qǐng)回答下列問題：（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價(jià)為

，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號(hào)為

．（2）若取100g上述產(chǎn)氣藥劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各物質(zhì)均反應(yīng)完全）①產(chǎn)生的氣體成分有

（填化學(xué)式）．②所得固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有

（填化學(xué)式）．③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（3）欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，從最初反應(yīng)物和最終生成物的組成來(lái)分析，產(chǎn)氣藥劑中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應(yīng)滿足的定量關(guān)系是

．（4）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室制取KClO4的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱，

，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

參考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷卻結(jié)晶，過濾．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號(hào)為N3﹣；（2）NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)?，反?yīng)方程式為2NaN32Na+3N2↑；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來(lái)，同時(shí)又將KClO4還原為KCl，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應(yīng)、再冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得高氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（疊氮酸鈉