山東省濱州市大年陳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濱州市大年陳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體對呼吸道有刺激作用的是A．O2

B．N2

C．CO2

D．NH3參考答案：D試題分析：NH3具有刺激性，對呼吸道有刺激作用，其余物質(zhì)沒有刺激性，答案選D。

2.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．丙酸的鍵線式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略3.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略4.1T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：C 5.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。(1)電極反應(yīng)

正極__________

_________負(fù)極____________

__________。(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：略6.mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：1

體系的壓強(qiáng)不再改變2

體系的溫度不再改變3

各組分的濃度不再改變4

各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變5

反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6

單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥參考答案：B略7.下列說法錯誤的是（）A．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：A略8.相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水電離出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案：D在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的[H+]相等,A項正確;向③中加入NH4Cl晶體時,一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶體時,反應(yīng)生成一水合氨,[OH-]減小,pH減小,B項正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項正確;加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項錯誤。故答案D。9.天然皮革是（

）A.纖維素制品

B.脂肪類物質(zhì)C.橡膠制品

D.蛋白質(zhì)制品參考答案：D10.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：A11.最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B12.工業(yè)品MnCl2溶液中含有cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度與CuS、PbS相同

D．無法確定MnS與CuS、PbS溶解度的相對大小參考答案：A略13.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用參考答案：C本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用中電鍍的知識點。A選項，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負(fù)極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，錯；B選項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，錯；C選項，電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，錯。14.下列說法錯誤的是A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥

B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸藥物

C．青霉素是最重要的消炎藥

D．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗參考答案：B略15.如圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。參考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV×10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10ρg，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。考點：考查滴定實驗的分析、計算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__

___(請用相應(yīng)的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。則每個晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；（3）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol—1360436431176已知:工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol.參考答案：（13分）（1）(2分)BC

（2）（各2分）4、8、CaF2

（3）（2分）如圖

或

（4）（3分）+236略18.用價層電子對理論（VSEPR）判斷：物質(zhì)孤電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3

PO43-

NCl3

參考答案：用VSEPR理論判斷：物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌