2022年天津第十二中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022年天津第十二中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能常量共存的一組離子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-參考答案：B略2.在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

參考答案：答案：A

解析：離子共存是高考的?？键c之一，是考查元素化合物的較好題型，涉及知識面廣！實行綜合科考試以來，由于題目變少，出題形式新穎，往往不會直接問離子是否共存，而是條件共存！這些隱含條件往往有以下幾種形式：1.某無色溶液中；2.和Al反應(yīng)能放出H2的溶液中；3.已知由水電離出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.強酸（堿）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；等等該題中根據(jù)得到無色溶液可排除B選項，應(yīng)為B中Fe3+為黃色，要注意題干中PH=1溶液顯酸性，能與H+反應(yīng)的不能共存。

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學(xué)污染還能破壞臭氧層

C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉參考答案：D略4.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

參考答案：C略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、F－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略7.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇

B．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣參考答案：D8.最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（）A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化C．熔點：金剛石＞原子晶體CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合參考答案：D略9.已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)d>c>b>a

B．單質(zhì)的還原性D<C<B<A

C．離子半徑C3->D—>B+>A2+

D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的燕濃度）的pH值C>B>A參考答案：C略10.下列解釋事實的方程式不正確的是（

）A．將NO2通入水中，紅棕色消失：B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S產(chǎn)生沉淀：C．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：D．向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：參考答案：A11.下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是

A．18O的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．中子數(shù)為8的氮原子：158N

C．次氯酸的電子式：

D．NH4+的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略12.某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實驗的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．用酚酞為指示劑

C．當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會造成實驗結(jié)果偏低參考答案：C13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－數(shù)為0.1NA...........B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si－O鍵的個數(shù)為NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4NA個電子參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表Ⅰ

表Ⅱ編號V(Na2CO3)/mL沉淀情況

編號反應(yīng)溫度/℃沉淀情況12.8多、藍色

140多、藍色22.4多、藍色

260少、淺綠色32.0較多、綠色

3

75較多、綠色41.6較少、綠色

480較多、綠色(少量褐色)①實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是

。②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是

。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：

（請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。①裝置A的作用是

；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式

。參考答案：（12分）(1)

CH4

SiH4

正四面體

（3分）（2）分子

原子

（2分）（3）CO2

（2分）

(4)Zn

（2分）

1s22s22p63s23p63d10

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按下列要求填空（共12分）①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中

__

__離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為

__g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：S略18.(10分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（

）。A．達到平衡所需要的時間：I>Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=ⅡC．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<Ⅱ（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）8mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O略19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在