2022-2023學(xué)年山東省淄博市大園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省淄博市大園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A.1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價為﹣5價C.1molNH5與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為NAD.與乙酸反應(yīng)時，NH5被還原參考答案：C【詳解】A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關(guān)鍵。

2.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略3.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C略4.將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③參考答案：B解：銅和稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（?。?3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知，被還原硝酸的物質(zhì)的量==；硝酸根離子被還原生成一氧化氮，根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=×63g/mol=×63g/mol=，通過以上分析知，①③正確，故選B．5.當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C略6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（

）①氯化鈉

②NH3·H2O

③硫酸溶液

④蔗糖

⑤二氧化碳A.①②

B.①④⑤

C.①②③

D.①⑤參考答案：A略7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D8.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就放熱，B項正確；A、C兩項錯誤，都沒有考慮總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。9.已知某溶液的：①體積;②密度;③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④參考答案：C試題分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C正確；答案選C?！久麕燑c睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。10.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高錳酸鉀溶液

B．通人足量的溴水中

C．點燃

D．在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)參考答案：B略11.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙醇的產(chǎn)量

C．乙烯的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：C略12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略13.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O參考答案：C【分析】本題考查物質(zhì)的成鍵類型。根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵進行分析判斷?！驹斀狻緼、NaCl中含有離子鍵，HCl含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不符合；B、Cl2含有共價鍵，Na2S含有離子鍵，SO2含有共價鍵，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化學(xué)鍵都是共價鍵，故C符合；D、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2O2含有共價鍵，H2O含有共價鍵，故D不符合；所以C選項是正確的。

14.標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2A.質(zhì)量為12g

B.物質(zhì)的量為6mol

C.體積為22.4L

D.分子數(shù)為6.02×1023參考答案：B12g氫氣的物質(zhì)的量是12g÷2g/mol＝6mol。根據(jù)阿伏加德羅定律可知氮氣的物質(zhì)的量是6mol，質(zhì)量是6mol×28g/mol＝168g，在標準狀況下的體積是6mol×22.4L/mol＝134.4L，含有的分子數(shù)為6×6.02×1023。15.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時間后進入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）．（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）．A．定容時超過刻度線B．定容時俯視刻度線C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E．量取濃硫酸時仰視量筒F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．參考答案：1.EGCHF

2.BDE

考點：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A．定容時超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．量取濃硫酸時仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故F錯誤．故選BDE．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②飽和食鹽水

③AgNO3溶液

④濃H2SO4當(dāng)氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時，現(xiàn)象是棉花球表面變成__________。反應(yīng)的離子方程式是______________________。參考答案：②

④

藍色

2I－＋Cl2=2Cl－＋I2解析：為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過飽和的食鹽水，即下列溶液中的②；可以用濃硫酸干燥氯氣，即下列溶液中的④；氯氣有強氧化性，遇淀粉KI溶液能發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面變成藍色。18.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：_______________________________________。（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_______________________。（3）某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。參考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，12019.（8分）(1)下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是

（填序號，下同），只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是

。①

Ar

②

CO2

③

Na2O2

④

KOH

⑤

MgBr2

⑥