人教版初三化學(xué)《金屬和金屬材料》

12內(nèi)部資料，請勿外傳12內(nèi)部資料，請勿外傳金屬和金屬材料【學(xué)問梳理】1、金屬材料包括純金屬和合金。合金是指在 中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特征的物質(zhì)?！纠斫飧拍睢竣俸辖鸫_定是 〔填“混合物”或“純潔物〕②合金中確定含有 〔填“金屬”或“非金屬〕合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬低，所以合金具有更廣泛的用途。鐵合金包括生鐵和鋼，其主要成分是 ,不同點(diǎn)是含碳量不同。生鐵的含碳量為 ，鋼的含碳量為 。2、金屬的物理性質(zhì)：常溫下為固態(tài)〔 除外，有金屬光澤〔銅為 色，金為 色，有良好的 ．和延展性。3、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響比較金屬的活動(dòng)性：鎂、鋁、鐵、銅、金〔依據(jù)金屬與氧氣反響的難易程度與反響現(xiàn)象的猛烈程度推斷〕鎂與氧氣反響的化學(xué)方程式鋁與氧氣反響的化學(xué)方程式鐵與氧氣反響的化學(xué)方程式銅與氧氣反響的化學(xué)方程式“真金不怕火煉”說明金即使 時(shí)也不與 反響。【結(jié)論】 、 比較活潑， 、 次之， 最不活潑?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？用鋼絲球清刷鋁鍋好不好？2H2↑等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、銅分別參與到等質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象：〔現(xiàn)象： 〕〔現(xiàn)象： 〕〔現(xiàn)象： 〕〔現(xiàn)象： 〕現(xiàn)象比較結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次3、金屬與金屬化合物溶液的反響：金屬〔較活潑〕+鹽溶液→另一金屬〔較不活潑〕+另一鹽I.如：鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘外表有，溶液由色變?yōu)?色，化學(xué)方程式為。(“濕法冶金”原理)II.如：鋁浸入硫酸銅溶液中，鋁外表有，溶液由色變?yōu)?色，化學(xué)方程式為。12內(nèi)部資料，請勿外傳12內(nèi)部資料，請勿外傳III.如：銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲外表有，溶液由 色變?yōu)?色，化學(xué)方程式為。IV.如：銅絲浸入硫酸鋁溶液中，現(xiàn)象。結(jié)論： 比銅活潑，銅比活潑。4、常見金屬活動(dòng)性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱在金屬活動(dòng)性挨次里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔不行用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液〔金屬化合物的溶液〕中置換出來?！練w納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：① ；② 。5、置換反響：由一種 與一種 反響，生成另一種與另一種 的反響?！纠}精講】1、人類生產(chǎn)、生活中常常使用鐵。以下關(guān)于鐵的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以任憑開采B．生鐵是含少量碳的鐵合金C．廢棄鐵制品回收本錢太高，屬于不行回收的垃圾D．純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差2、往AgNO和Cu(NO3 32渣中參與稀鹽酸，有無色的氣體放出，則濾液中確定存在的物質(zhì)是〔 〕A．AgNO、Cu(NO)、Fe(NO) B．Cu(NO)、Fe(NO)3 32 32 32 32C．Fe(NO) D．Fe(NO)32 33進(jìn)展的試驗(yàn)是〔〕4、請依據(jù)以下探究試驗(yàn)，答復(fù)以下問題。〔1〕欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最正確試驗(yàn)方案是〔〕將鐵、銅分別放入到硝酸銀溶液中將鐵、銅、銀分別放入鹽酸溶液中C．將鐵、銀分別放入到硫酸銅溶液中3Mg進(jìn)展的試驗(yàn)是〔〕4、請依據(jù)以下探究試驗(yàn)，答復(fù)以下問題?！?〕欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最正確試驗(yàn)方案是〔〕將鐵、銅分別放入到硝酸銀溶液中將鐵、銅、銀分別放入鹽酸溶液中C．將鐵、銀分別放入到硫酸銅溶液中D．將銀、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中〔2〕欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中的三種。① ② ③ (3)與確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是 5、x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)展有關(guān)試驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反響的記為“√”，不能反響的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該試驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性挨次為〔 〕A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>XX鹽酸 √Y—Z W— √Z的硝酸鹽W的硝酸鹽 √√—6.Zn、Cu分別參與到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別參與到ZnSO4溶液中③將Zn分別參與到FeSO、CuSO

溶液中④將Fe分別加4 4入到ZnSO、CuSO溶液中，其中可行的是〔 〕4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④生成氫氣質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H的質(zhì)量M＜N2C．相對原子質(zhì)量較大的是ND．生成氫氣質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H的質(zhì)量M＜N2C．相對原子質(zhì)量較大的是ND．產(chǎn)生H的速率N＞M2〕【課堂習(xí)題】1、金屬鎢廣泛用于制造燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)，這是由于鎢能導(dǎo)電且〔 〕A．密度大 B．硬度大 C．延展性好 D．熔點(diǎn)高2、將適量的鐵粉投入到稀鹽酸溶液中，以下試驗(yàn)現(xiàn)象不存在的是〔 〕A．鐵粉的質(zhì)量漸漸削減 B．有無色氣體產(chǎn)生C．有紅棕色的氯化鐵生成 D．溶液漸漸變?yōu)闇\綠色3、小明把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，覺察鋅外表有紅色物質(zhì)生成，由此他認(rèn)為〔 〕A．鋅和銅都是活潑金屬 B．鋅和銅都是不活潑金屬C．鋅比銅活潑 D．銅比鋅活潑4〔2023·內(nèi)江中考〕金屬不具有的物理通性是〔 〕A．銀白色光澤 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.導(dǎo)電性5〔2023·潼南中考〕以下關(guān)于“大佛穿金”的說法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．金不易被腐蝕 B．金不易被氧化C．大佛更“顯靈” D．增加大佛的賞識(shí)性6、(2023·婁底中考)金屬活動(dòng)性挨次在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)爭論中有重要應(yīng)用，常見金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的挨次及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是〔 〕A．金Au>銀Ag>銅Cu B．鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢Hg D．鋁Cl>鎂Mg>鋅Zn7分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性稀硫酸Cu溶液溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接到達(dá)目的的是〔 〕A．僅有① B．②③ C．①③ D．①②③8、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相像的性質(zhì)是〔 〕A．都是銀白色的固體 B．有導(dǎo)電性C．能和稀硫酸反響 D．通常狀況下能與氧氣反響〔2〕反思與溝通。經(jīng)過爭論，該小組同學(xué)全都認(rèn)為：比較金屬與酸〔2〕反思與溝通。經(jīng)過爭論，該小組同學(xué)全都認(rèn)為：比較金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：方法一是在一樣時(shí)間內(nèi)測量氫氣體積的大小。假設(shè)用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng) 〔填a”或b〕相連。方法二是測定產(chǎn)生一樣體積氫氣時(shí) 。9、物質(zhì)的性質(zhì)打算用途，以下物質(zhì)的用途中主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是〔 〕A.用銅制導(dǎo)線 B.用武德合金制保險(xiǎn)絲C.用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣 D.用生鐵制鐵鍋10、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參與等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反響開頭到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左11、以下事實(shí)中，能說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是〔 〕A．鐵的年產(chǎn)量比銅高 B．鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液C．鐵的硬度比銅大 D．一樣條件下，鐵比銅更易被腐蝕12、在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4〕這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小挨次排列的是〔 〕A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO13、有X、Y、ZXY、ZY和Z分別放入稀硫酸中，YZX、Y、Z由強(qiáng)至弱的挨次正確的選項(xiàng)是〔〕A.X ZY B.XYZ C.YZX D.ZYX14．把一樣體積、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示這三種金屬的活動(dòng)性挨次為 X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的挨次為 。15〔2023.長沙市〕以下有關(guān)金屬的說法正確的選項(xiàng)是()A．鋁具有很好的抗腐蝕性能 B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純潔物 D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來16.〔2023MgCuFe試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象方案一方將FeCuSO4Fe質(zhì)析出覺察__〔填元素試驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：Fe__Cu〔填“＞”〕該反響的反響類型屬于_反響。金屬活動(dòng)性：Mg__Cu〔填“＞”案二MgCu在空氣中灼燒符號(hào)能猛烈燃燒，而另一種不能〕方MgFe放入__〔一種觀看到__〔填元案三酸〕溶液中，觀察現(xiàn)象素符號(hào)〕產(chǎn)生氣泡的速度較慢金屬活動(dòng)性挨次：Mg＞Fe17．有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，假設(shè)試驗(yàn)室只供給一瓶稀硫酸和必要儀器。你認(rèn)為能測出合金 〔填序號(hào)〕中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；取上述〔1〕20g50g的稀硫酸，恰好完全反響，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)69.8g。求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。金屬資源的保護(hù)【學(xué)問梳理】金屬的冶煉、腐蝕與防護(hù)1、工業(yè)煉鐵根本原理：一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)試驗(yàn)裝置：試驗(yàn)步驟：試驗(yàn)開頭時(shí)，先通 ，排出玻璃管內(nèi)空氣，然后 。試驗(yàn)完畢時(shí)，要先 ，連續(xù)通 ，直到 。試驗(yàn)現(xiàn)象： 色的氧化鐵變?yōu)?色，澄清石灰水 ，導(dǎo)管口有 色火焰。使用酒精噴燈說明反響條件為寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是鐵冶煉過程，表達(dá)一氧化碳的 化學(xué)性質(zhì)，還有 、 也具有這種性質(zhì)。最終是尾氣處理裝置，寫出相關(guān)化學(xué)方程式〔4〕工業(yè)煉鐵：①原料： 、 、石灰石、空氣等。②原理：在 條件下，利用復(fù)原劑 把鐵從 中復(fù)原出來。2、鐵的銹蝕與防護(hù)鐵生銹的條件：① ② 防銹措施：①保持金屬外表的 ；②金屬外表涂上一層 ；③轉(zhuǎn)變金屬構(gòu)造，制成合金。3、保護(hù)金屬資源的有效途徑：〔1、防止 2、金屬的 利用、有打算 開采礦物 4、查找金屬的 4、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算對于含雜質(zhì)的物質(zhì)〔不管是反響物，還是生成物，必需換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔即純度〕純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1–雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))【例題精講】1、在煉鐵的高爐中，復(fù)原劑和燃料分別是 〔 〕A．CH B．CCO C．COC22、以下做法，不起防銹作用的是 〔 〕

D．H C2在鐵制品外表鍍鋅C．保存鐵制品上的鐵銹

在金屬機(jī)械上涂油D．在車、船的外表刷漆3、鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米顝V泛的金屬材料之一。生活中的鐵制品簡潔生銹，主要緣由是 提出以下保護(hù)鐵資源的建議，其中正確的選項(xiàng)是 A、防止鐵制品腐蝕。 B、回收利用廢舊鐵制品。 C、任意開采鐵礦石鋁制品不易生銹的緣由是 4801004%的生鐵多少噸？5〔2023·鞍山中考〕某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如以以以下圖所示。請答復(fù)有關(guān)問題：12內(nèi)部資料，請勿外傳12內(nèi)部資料，請勿外傳為避開一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接挨次為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是試驗(yàn)開頭時(shí)，應(yīng) (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。試驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，玻璃管A中消滅的現(xiàn)象為為 。除CO外，還有哪些物質(zhì)可以復(fù)原FeO (請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。23

，反響方程式【課堂習(xí)題】1、鋼鐵生銹的過程確定不發(fā)生 〔 〕A.物理變化 B.緩慢氧化 C.自燃 D.化合反響2、在以下狀況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是〔 〕A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在含沙粒較多的、潮濕透氣的中性土壤中D.在枯燥、致密、不透氣的土壤中3、以下合金的是( )A．焊錫 B．黃銅 C．生鐵 D．石墨4、2023年6月4日，第29屆北京奧運(yùn)會(huì)火炬接力傳遞活動(dòng)在長沙市進(jìn)展，長沙變成歡快的海洋，寬闊師生參與了傳遞活動(dòng)，目睹了“祥云”火炬的風(fēng)采。秀麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有〔答出一點(diǎn)即可緣由是 。5、鋼鐵是重要的金屬材料。以下鐵制品的用途中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是 〔填字母，下同〕鐵錘 B.鐵鍋 C.鐵絲 D.水龍頭目前世界上已有50%以上的廢鋼特得到回收利用，其目的是 節(jié)約金屬資源 B.合理開采礦物 C.防止鋼鐵生銹為防止水龍頭生銹，其外表鍍有一層鉻，鐵生銹的條件是6、高爐煉鐵用赤鐵礦作原料。欲制備含鐵9720085%的氧化鐵的赤鐵礦多少噸？7、小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過試驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是〔 〕AlCl3

Cu(NO) 溶液 C．HSO溶液 D．AgNO溶液3 2 2 4 38、將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反響后過濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?。該黑色殘?jiān)闹饕煞质? )A．鐵 B．碳 C．鐵、碳混合物 D．硫酸亞鐵12內(nèi)部資料，請勿外傳12內(nèi)部資料，請勿外傳9．如以以下圖為煉鐵試驗(yàn)裝置，按以下要求進(jìn)展答復(fù)：A B C(1)寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：① ；② ；(2)在試驗(yàn)開頭時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒CO，再加熱，目的是 。在試驗(yàn)過程中A、B、C處的現(xiàn)象分別是A ；B ；C 。其中石灰水的作用 。C中酒精燈的作用 。A、B、C三處發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別為：A ；B ；C 在上述A的反響中，氧化鐵失去氧變?yōu)殍F，發(fā)反響〔填“氧化”或“復(fù)原”〕，而CO能奪取氧化鐵中的氧，它具有 性，利用這種性質(zhì)工業(yè)上常用來 。10、右邊是某探究試驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀看到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開頭時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平)①10、右邊是某探究試驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀看到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開頭時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平)①②11．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反響，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg—24、Fe—56、Zn—658.0g19.6gH2SO4140g分四次參與該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)參與稀硫酸的質(zhì)量／g剩余固體的質(zhì)量／g通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

1 2 3 435.O 35.0 35.O 35.O6.8 5.6 4.4 4.2※典型例題1．以以以下圖為一氧化碳復(fù)原氧化銅的裝置圖：圖中A處的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ，B處的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。該裝置存在的主要問題是， ，改進(jìn)的具體措施是 。以下物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是〔 〕A、鐵粉和鹽酸 B、鐵和硫酸銅溶液 C、鐵釘和稀硫酸 D、鐵釘浸沒在水中3〔濱州市、YZ是金屬活動(dòng)性挨次表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反響。①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④ZH2SO4應(yīng)。則三種金屬的活動(dòng)性滿足〔 〕A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y把鐵片分別放入以下物質(zhì)的溶液中，過一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是〔 〕A、Al(SO) B、CuSO C、HSO D、AgNO2 4 4 2 4 37．(南昌市〕將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬推斷合理的是〔〕A．鐵、鎂C．鋅、鐵B．鐵、鋅D．鋅、鎂6〔臨沂將確定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中7．(南昌市〕將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬推斷合理的是〔〕A．鐵、鎂C．鋅、鐵B．鐵、鋅D．鋅、鎂甲乙甲乙生成氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系〔見右圖。分析圖像得到的以下結(jié)論 氫中，確定正確的選項(xiàng)是〔 〕 氣質(zhì)金屬甲比金屬乙活潑 的質(zhì)金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大 量金屬乙比金屬甲的反響速率大 \g金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高 O 反響時(shí)間/s9.〔衡陽市〕向含有AgNOCu(NOZn(NO3 32 32向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕A．濾液中確定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾液中確定含F(xiàn)e2+

，可能含Zn2+10.〔樂山市〕如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參與等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反響開頭到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左10.〔樂山市〕如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參與等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反響開頭到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D．濾液中確定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+11.〔廣東省〕有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是〔 〕A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯?2.〔濰坊市〕為驗(yàn)證12.〔濰坊市〕為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)試驗(yàn)。其中不必進(jìn)展的試驗(yàn)是〔〕13〔福州〕人類生活離不開金屬。粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，緣由是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，緣由是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。②推想發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。66以下各組物質(zhì)間發(fā)生置換反響。A．Fe和CuSO溶液 B．Mg和MnSO溶液 C．Mn和FeSO溶液4 4 4①寫出Fe和CuSO溶液反響的化學(xué)方程式 。4②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由的挨次 ?！n堂練習(xí)1、有關(guān)鐵的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A、鐵在潮濕的空氣中易生銹 B、生鐵的含碳量比鋼的含碳量低C、鐵元素在地殼中的含量比鋁少 D、確定條件下，鐵在氧氣中燃燒生成FeO23E、鐵是黑色且硬度較大的金屬 F、生鐵和鋼屬于鐵的兩種單質(zhì)G、鐵制容器能盛放硫酸銅溶液 H、人類歷史上最早使用的金屬是鐵2〔2023長沙〕以下有關(guān)金屬的說法正確的選項(xiàng)是 ( )A．鋁具有很好的抗腐蝕性能 B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純潔物 D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來3、鐵生銹的變化是〔 〕A、燃燒 B、緩慢氧化 C、自燃 D、置換反響4、生鐵和足量的稀鹽酸充分反響后，會(huì)留有殘?jiān)?，殘?jiān)闹饕煞质恰?〕A、Fe B、FeCl25、以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕A、2Fe+6HCl＝2FeCl

C、FeCl3B、Fe+HSO

＝FeSO

D、C+H↑3 2 4 4 2C、4Fe+3O

＝2FeO

D、2Fe+3CuSO＝3Cu+Fe(SO2 23 4 2 436、鋁鍋燒開水時(shí)，被水浸到的地方常因鋁與水中某種鹽溶液而變黑，這種水中可能含有〔 〕A、鈣鹽 B、鐵鹽 C、鎂鹽 D、鈉鹽7、把鐵片放入以下溶液中，溶液質(zhì)量削減的是〔 〕A、氯化鈉 B、稀硫酸 C、硫酸鎂 D、硫酸銅8、有以下四組試劑，要證明銅、鎂、鐵的金屬活動(dòng)性挨次，你選用的試劑是〔〕A、FeCuFeSO4

B、FeMgCuSO4

C、MgCuFeSO4

D、FeCuMgSO49、日常生活中接觸到的香煙紙盒上的金屬是，保溫瓶膽壁上的金屬是，溫度計(jì)中填充的金屬是，常用于制做電纜的金屬是、。10X、Y、ZX和YXYYZ分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在ZY沒有變化。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，答復(fù)以下問題：X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為 ；11、(汕頭)把一樣體積、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H11、(汕頭)把一樣體積、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性挨次為 ；假設(shè)X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的挨次為 。12(2挨次依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后挨次跟 (填序號(hào))選項(xiàng)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體Mn+2金屬 鐵 錳與鹽酸反響現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快結(jié)論 活動(dòng)性鐵 (填“＞”“＜”)錳除了比較與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方(寫出所需藥品即可)： 和 。將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)整至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，請推斷：①假設(shè)天平仍保持平衡，燒杯中確定沒有剩余的物質(zhì)是 ；②假設(shè)天平失去平衡，則指針確定偏向放 的一邊。13.(攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，很多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該