山西省呂梁市柳林第一中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市柳林第一中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，

片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時(shí)左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中

的液面；⑥用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質(zhì)膠體中混有的少量Na＋和Cl－。

A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦參考答案：B略2.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(

)A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖參考答案：B略4.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略5.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（

）A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略6.將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3參考答案：D7.下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A．從海帶等海產(chǎn)品中獲得單質(zhì)碘

B．用鋁土礦冶煉金屬鋁

C．將原油分餾得到石油氣、汽油等產(chǎn)品

D．將煤干餾得到焦炭、煤焦油等參考答案：C略8.能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是

A．淀粉－碘化鉀試紙

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

參考答案：B略10.對(duì)于蔗糖的說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：A略11.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略12.在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol·L－1

Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同B.達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同C.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同D.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同參考答案：C略13.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：（

）A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略14.下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是（

）A．苯酚溶液

B．乙醇溶液

C．乙酸溶液

D．乙酸乙酯溶液參考答案：D略15.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（

）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用硝酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和______探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00(2)反應(yīng)時(shí)間70～90s范圍內(nèi)，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的減少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反應(yīng)速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依據(jù)題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可推知反?yīng)條件的差異，注意該類探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)只改變一個(gè)條件。(3)作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故實(shí)驗(yàn)①、③、④反應(yīng)完全時(shí)縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的數(shù)值相同，實(shí)驗(yàn)③④的圖像類似，但反應(yīng)條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時(shí)間縮短。實(shí)驗(yàn)②中硝酸濃度是①的一半，所以生成CO2的量應(yīng)減半，并且反應(yīng)速率慢。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，有四種溶液：回答下列問(wèn)題：（1）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH

④溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和③兩溶液中水電離出的c(H＋)：①

③。（2）若所得溶液中離子濃度大小為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中電荷守恒式為：

。（3）①與③混合，若溶液pH＝7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH)

V(CH3COOH)。（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c(Na＋)

c(CH3COO－)，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

。

參考答案：（1）＞

＞

（2）c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)（3）＜（4）＜

CH3COONa和CH3COOH略18.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。（1）下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3中的N原子提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的離子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心離子是

，配體是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。參考答案：（6分，每空1分）（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略19.根據(jù)圖示填空：⑴化合物A含有的官能團(tuán)是

。⑵1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是

。⑶與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)