廣東省茂名市高州東岸第二高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省茂名市高州東岸第二高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737ClC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略2.用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是()①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯

⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部參考答案：A略3.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是()A.反應中SnO2被還原

B.a的值為3C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物

D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol參考答案：BA、反應中Sn元素化合價降低，SnO2被還原，故A正確；B、質(zhì)量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應后元素化合價升高生成兩種氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D正確。故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關(guān)鍵：用氧化還原的概念去分析反應，把握發(fā)生反應的物質(zhì)中元素的化合價變化。難點為：C選項，要全面分析元素的變價，及變價的元素分布在哪些物質(zhì)里，把變價的物質(zhì)找全。題目難度中等。4.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法錯誤的是（

）A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)未變參考答案：C5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）。

A.在標準狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4L

B.1molFe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，失去電子2NA個

C.100oC時的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個

D.含有0.5NA個O2的總質(zhì)量為8g參考答案：B略6.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略7.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)工作時，化學能轉(zhuǎn)變成電能B.系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導線流向b極C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應中Na被氧化為Na+，應為原電池的負極反應，則a電極反應式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動

陰離子向負極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、該裝置是原電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能，選項A正確；B、系統(tǒng)工作時，電流由正極b極沿導線流向負極a極，選項B錯誤；C、系統(tǒng)工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；答案選B。

8.除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B．將混合氣體通過溴水

C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應

D．使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應參考答案：B9.雷雨天閃電時空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點：臭氧；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：氧族元素．分析：一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目相同．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故A錯誤；B．氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學變化，故B錯誤；C．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而每個分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故D錯誤．故選C．點評：該題是對氧氣與臭氧物質(zhì)的考查題，明確氧氣和臭氧的關(guān)系來解答．10.將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g9.216.0000反應后質(zhì)量/g0010.88.8a

下列判斷正確的是A.無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成

B.表中a的值是5C.X可能含有氫元素

D.X為CO參考答案：D分析：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。11.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對化學反應速率的影響實驗室制氨氣驗證非金屬性：Cl>C>Si

參考答案：B【詳解】A.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實驗室制取氨氣，C錯誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會隨CO2進入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；故合理選項是B。

12.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙肯定變藍色的是A．加熱濃鹽酸

B．加熱NH4Cl固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加熱濃硝酸參考答案：C13.一定量的鋅粉和6mol·L--1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦參考答案：B14.在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3參考答案：C略15.下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)由大到小的順序正確的是

(

)①0.5mol氨氣；②標準狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2mol磷酸(H3PO4)A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________。(3)使用裝置②的目的是______________________。使用裝置③的目的是_________________________。(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

解析因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應，也不與品紅溶液反應，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應，且SO2與品紅溶液反應有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2===CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）寫出下列化學過程的化學反應方程式：⑴將Al片放入到KOH溶液中：

________________________________________，⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的變化：

________________________________________，⑶用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：

________________________________________，⑷用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：

________________________________________。參考答案：⑴⑵⑶

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑18.(5分)元素周期表中有

個周期，

個族；16號元素位于周期表中的第______周期第______族．在原子序數(shù)為1—20號的元素中,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是______

_______。參考答案：(5分)

7

，

16

個族；。第_三_____周期第VIA__族．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_

F__

,略19.已知H2S和SO2反應生成S和H2O

①寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②上述反應中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為______________③現(xiàn)有H2S和SO2混合氣體1mol，充分反應后得到的產(chǎn)物