江西省贛州市石城第三中學高三化學月考試題含解析

江西省贛州市石城第三中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O參考答案：D試題分析：A、銅與濃硝酸反應，應生成NO2氣體，A錯誤；B、溴離子也要被氯氣氧化，B錯誤；C、氨水屬于弱堿，應該用化學式表示，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，與量無關，D正確。故選D。2.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略3.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負極電極反應相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B【考點】探究鐵的吸氧腐蝕．【分析】生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進行判斷．【解答】解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強不大，導致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負極電極反應相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選B．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關鍵，注意掌握原電池工作原理及其應用方法．4.下列離子方程式正確的是：A．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略5.碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A．食醋

B．淀粉

C．PH試紙

D．酚酞試液參考答案：B6.13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

參考答案：答案：A解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定；選項B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。

7.棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場價格相當于黃金價格的60倍。棉酚的結構可表示如下，下列有關說法不正確的是

（

）

A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反應

B．棉酚有較強的還原性，在空氣中易被氧化

C．用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子

D．棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物參考答案：C略8.化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（）A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1參考答案：C考點:離子方程式的書寫；熱化學方程式．專題:化學用語專題．分析:根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實，化學式拆分、化學符號使用是否正確，反應物用量與其反應是否一致等．解答:解：A、因弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)在離子方程式中不能拆，必須用化學式，而CH3COOH是弱酸，因此，應寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯誤；

B、因CO32﹣的水解，溶液呈堿性，CO32﹣是二元弱酸的酸根離子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B錯誤；

C、因電解時，活潑金屬作陽極，電極材料本身要放電，陽極Fe﹣2e﹣=Fe2+，陰極：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

總反應：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正確；

D、因燃燒熱表示1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是所放出的熱量，應表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣285.8．KJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：C．點評:本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解9.下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)參考答案：CCO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。10.己烯雌酚的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中不正確的是（）A．與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結構C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應D．形成高分子

的單體中有己烯雌酚

參考答案：B考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉；B．碳碳雙鍵兩端的碳原子含有不同的基團的有機物有順反異構；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應；D．該高分子化合物中單體是和HCHO．解答：解：A．酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉，所以與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物，故A正確；B．聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，所以沒有順反異構，故B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．該高分子化合物中單體是和HCHO，所以形成高分子

的單體中有己烯雌酚，故D正確；故選B．點評：本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查酚和烯烴性質(zhì)、順反異構、高分子化合物單體等知識點，易錯選項是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，注意生成D中高分子化合物需要單體，為易錯點．11.丁香酚結構如圖K4－23－3。下列有關說法錯誤的是()。圖K4－23－3A．丁香酚的化學式為C10H12O2B．丁香酚使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應C．丁香酚屬芳香化合物D．丁香酚的化學性質(zhì)與乙烯完全相同參考答案：BD略12.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是A.B.C.D.參考答案：B略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3

+3H+

==Fe3+

+3H2O

B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O+CO2==NH4++HCO3-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+

+OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2

+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D15.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二次合金中含有金、鉑等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、鉑等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：(1)濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是

(填寫編號，下同)，欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是

。

A．H2

B．SO2

C．灼熱的氧化銅粉末

D．品紅試劑(2)操作I的實驗名稱是 ，完成該實驗需要的玻璃儀器有

(填寫儀器名稱)。(3)實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)甲同學的設計意圖完成下列有關問題。①各實驗裝置的接口順序為：b接

，

接

，

接a（填接口編號）；②裝置C的作用是

；③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在

之間(填裝置序號)，并且在廣口瓶中放入

(填寫所用試劑或用品名稱)。參考答案：（1）B、D

（4分）（2）過濾；普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________。(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________。(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。參考答案：14．(1)25%(2)增大(3)6(4)41%

略18.A～F都是中學化學常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是

_____________，反應①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

__________，該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是(用化學式表示)

______________________________

；反應③的離子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行。反應①的化學方程式是___________________________________________________.參考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略19.（13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素